山東省日照市碑廓鎮(zhèn)中心初級中學高一化學月考試題含解析

山東省日照市碑廓鎮(zhèn)中心初級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g參考答案：B【詳解】實驗室沒有960mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故選B。2.下列實驗操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D.稱量時，砝碼放在托盤天平右盤參考答案：C【詳解】A.依據(jù)分離物質(zhì)的目的，進行分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體分離不徹底，A項正確；B.依據(jù)蒸餾實驗的原理可知，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應置于靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B項正確；C.蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干，C項錯誤；D.托盤天平的正確使用方法是：左物右碼，即應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，D項正確。答案選C。3.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略4.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略5.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+C.開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，證明原溶液一定是濃鹽酸D.向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有CO32-參考答案：AA.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，A正確；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能確定是否存在Fe2+，B錯誤；C.開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，不能證明原溶液一定是濃鹽酸，也可能是濃硝酸，C錯誤；D.向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D錯誤，答案選A。點睛：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，但一定要注意干擾離子的排除以及試劑的加入順序。例如檢驗硫酸根離子時要排除氯離子、碳酸根離子等干擾。6.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是 A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA C．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子 D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA參考答案：C略8.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2和NO2不能確定有沒有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A略9.下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)． 【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物，與氫氣反應生成HCl，以此來解答． 【解答】解：A．Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A選； B．Cu與氯氣反應生成CuCl2，故B不選； C．Al與氯氣反應生成AlCl3，故C不選； D．Ag是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選； 故選A． 【點評】本題考查金屬的性質(zhì)及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣的強氧化性及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 10.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A.圖一表示反應：mA(s)+nB(g)?pC(g)

△H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B.圖二是可逆反應：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)

△H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C.圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)參考答案：A分析：本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。詳解：A.x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B.在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故錯誤；C.M點為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。11.如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)A.

B.

C.

D.

參考答案：A略12.常溫下將由A、B（B為烯烴）兩種氣態(tài)烴組成的2L混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定），則A、B的分子式可能為（

）

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10參考答案：C略13.某孔雀石的主要成分為，可用來冶煉銅。孔雀石與焦炭混合加熱時，可生成銅、二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應速率B.與足量焦炭反應轉(zhuǎn)移2電子C.最多能與反應D.根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應產(chǎn)生的體積（標準狀況），即可測得樣品中的質(zhì)量分數(shù)（假定其他成分不與酸反應）參考答案：B略14.下列敘述不正確的是A．Na、Mg、Al元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱B．P、S、Cl元素與氫氣化合逐漸變易C．N、O、F元素最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強D．Li、Na、K原子的半徑逐漸增大參考答案：C略15.下列說法中，正確的是（

）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱反應在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行D、氧化還原反應一定是放熱反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是______________________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是____________________________________。(3)ⅰ、怎樣證明產(chǎn)生了SO2氣體：______________________________________________

ⅱ、怎樣證明產(chǎn)生了CO2氣體：_____________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)能導電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．①NaCl晶體②液態(tài)SO2

③液態(tài)醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦氨水

⑧熔化的KNO3（2）按要求寫出下列方程式：①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：

②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式：

﹣（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為：

．②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為

．③含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為

．（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為

．參考答案：解：（1）④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①1.8mol；②2：5；③22.4L；（4）48g/mol．解：（1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，Hg中含有自由移動的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動的離子，所以這三種物質(zhì)能導電；氯化鈉晶體、硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導電，所以都屬于電解質(zhì)；液態(tài)二氧化硫、純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，且屬于化合物，所以都是非電解質(zhì)；故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO4﹣；小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣，故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①36g重水（2H2O）的物質(zhì)的量==1.8mol，每個分子中含有1個O原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1.8mol，故答案為：1.8mol；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比為1：1，每個氧氣分子中含有2個原子、每個甲烷分子中含有5個原子，所以原子個數(shù)之比為2：5，故答案為：2：5；③氣體體積V=nVm===22.4L，故答案為：22.4L；（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，設容器質(zhì)量為x，，x=80g，氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，充入該氣體后質(zhì)量為104g，該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，其摩爾質(zhì)量==48g/mol，故答案為：48g/mol．18.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______D__________（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學方程式為____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。（表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）參考答案：(1)Na2O2

NaOH

(2)

(3)白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1

避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強堿，并且X與D反應生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應生成E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應生F為Fe(OH)3。（1）通過以上分析知，A、D分別是Na2O2、NaOH；（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、水反應生F為Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）D為NaOH，