2022-2023學(xué)年浙江省金華市畫溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省金華市畫溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是A．氨水

B．品紅溶液

C．石灰石

D．熟石灰參考答案：B略2.下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色，A錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。3.(08上海盧灣區(qū)期末)下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（）

A．限制使用電動車B．鼓勵私駕車代替共交車C．以煤等燃料作為主要生活燃料D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源參考答案：答案：D4.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

（

）

A．將0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH4+、H+，則離子濃度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是ks5u

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤參考答案：D略6.下列敘述正確的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6．02×1023

C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23．0g金屬鈉參考答案：B7.烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應(yīng),稱為羰基合成,也叫烯烴的醛化反應(yīng)。由乙烯制丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng),得到醛的同分異構(gòu)體可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C試題分析：根據(jù)題給信息知分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的有機(jī)物的示性式為C4H9CHO，—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，得到醛的同分異構(gòu)體可能有4種，選C。8.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子,其中Na+與Mg2+的個數(shù)比為4∶5,則Cl－和SO42－的個數(shù)比為

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B9.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈紅色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液

Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略11.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱參考答案：B13.有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C、Fe5O7

D、Fe4O5參考答案：D略14.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是

X

YZ

W

A．原子半徑Z>W>YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性X>ZD．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物參考答案：B【知識點(diǎn)】元素周期表元素周期律解析：圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，由X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S.A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故A正確；B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性W＞Z，故B錯誤；C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故正確；D．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物NH4F，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表的位置推出元素，再根據(jù)元素周期律作答。15.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式：

。（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是

。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入

振蕩，觀察

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：

。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入

，振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，

振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：

。

（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：①在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少許淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，當(dāng)

，達(dá)到滴定終點(diǎn)。③重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為VmL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：

mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）參考答案：：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）BC

（2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有Na2CO3。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；（1分）結(jié)論：試樣中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）

現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；結(jié)論：試樣中含有NaCl。（1分）（8分）檢驗(yàn)出Na2CO3得3分；檢驗(yàn)出NaHCO3得2分（若用硝酸檢驗(yàn)得1分），3檢驗(yàn)出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗(yàn)不誅連。Ks5u（4）②最后一滴溶液滴入，錐形瓶內(nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無色，且半分鐘不變化

（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)已知A為常見金屬單質(zhì),X、Y為常見非金屬單質(zhì),X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))?，F(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(注意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為

;(2)從D溶液制備D的無水晶體的”操作a”為

;(3)E的電子式為

;(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

;(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(共10分)2MgO+C(2)將D溶液在HCl氣流中蒸干(3)電解

(4)MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑↑↑略18.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請回答下列問題：（1）B是，D是．（填序號）（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：．參考答案：1.②；①

2.Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．解答：解：A、C溶液的pH相同，A、C為AlCl3溶液、鹽酸，均顯示酸性，A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為鹽酸、氨水，都對水的電離起到抑制作用，故A為鹽酸，B為氨水溶液，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為氨水溶液，D為Na2SO4溶液，故答案為：②；①；（2）足量氨水溶液與少量AlCl3溶液混合后，會生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A為鹽酸，B為氨水溶液，由于A、B溶液中水的電離程度相同，則氨水產(chǎn)生的氫氧根離子濃度等于鹽酸產(chǎn)生的氫離子濃度，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，所以A、B溶液等體積混合后，生成氯化銨和水，同時氨水過量，溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大19.A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________