2022-2023學(xué)年廣東省湛江市那梧中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省湛江市那梧中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C2.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：參考答案：D3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B4.下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)參考答案：C略5.芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示：電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li－e－＝Li＋C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時(shí)，電路中每流過1mol電子，正極增重7g參考答案：C【分析】A.該電池為原電池；

B.負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答?！驹斀狻緼.該電池為原電池，所以該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，B項(xiàng)正確；

C.電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該電解池不能用水溶液作電解液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電路中每流過1mol電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料要結(jié)合1mol鋰離子，所以增重7g，D項(xiàng)正確；

答案選C。【點(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，值得注意的是，電解質(zhì)不同可能會(huì)影響電極反應(yīng)，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D7.如圖所示，下列敘述正確的是()A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略8.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br－C．含F(xiàn)e3+和Br－

D．含F(xiàn)e2+和Fe3+參考答案：C略9.下列表述中正確的是（

）

A．相同條件下，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化參考答案：D略10.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

（

）

A．電池的電解質(zhì)為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-+2e-=Ni2O3+3H2O參考答案：C12.下列說法正確的是A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C

Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BDA項(xiàng)純堿Na2CO3是鹽不是堿；C項(xiàng)Mg、Al用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加熱法或還原法制得；B、D兩項(xiàng)正確。13.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的敘述中，正確的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：B略14.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（鈣長石）

（鎂橄欖石）

（鈣鎂）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于（

）

A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略15.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是__________________________，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用____________溶液，B中應(yīng)該用_____________________溶液，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)，請問是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是___________________。（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量_取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈___(2)_______稀硫酸____

_____濃硫酸___________偏低_____

________裝置中有CO2殘留_____(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量_____________HNO3和AgNO3_____________________________燒杯________玻璃棒__

_____漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。.參考答案：(1)A

(2)N

球形

K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱

(3)V形

sp3

(4)0.315

12

(5)體心

棱心解析：（1）紫色波長400nm～435nm，因此選項(xiàng)A正確；（2）K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個(gè)電子填充子在s能級上，電子云輪廓圖為球形；K的原子半徑大于Cr的半徑，且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比Cr低；（3）I3＋與OF2互為等電子體，OF2屬于V型，因此I3＋幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為nm＝0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，K處于體心，O處于棱心。18.（12分）在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2molX和1molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），壓強(qiáng)一定時(shí)，測得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。

（l）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4molX（g）和2molY（g），達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_____________；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是_____________。（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X（g）和Y（g）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為______________。參考答案：（l）0.4

5mol

（2）0.5＜＜5略19.（12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅接電源

極，電極反應(yīng)為

；純銅作 極，電極反應(yīng)為

。（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序

（填所加試劑的化學(xué)式）。（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原