2022年福建省福州市厚福中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年福建省福州市厚福中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離煤油和汽油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗(yàn)其中含有SO42－參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾．【解答】解：A．銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)，可加入鹽酸除雜，故A正確；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分離，二者的沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故B錯誤；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法分離，但二者的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故C錯誤；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯誤．故選A．2.對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50ml溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol/L的A、B溶液各10mL;④0.5mol/L的A、B溶液各50mL，四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（

）A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.②>①>④>③參考答案：D對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，

①中含A、B濃度為：=0.5mol/L；②中含A、B的濃度為：=1mol/L；③含A、B的濃度為：0.05mol/L；④含A、B的濃度為：0.25mol/L；四者濃度的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③；故選D。

3.某溶液中有和四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）

A.

B.

C.

D.參考答案：B略4.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：C5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B6.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A．

B．HI

C． D．參考答案：D7.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度參考答案：B略9.下列敘述不正確的是A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物B．共價化合物分子中一定含有共價鍵C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略10.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是

A、復(fù)分解反應(yīng)

B、置換反應(yīng)

C、分解反應(yīng)

D、化合反應(yīng)參考答案：B11.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是A．在空氣中燃燒

B．加適量稀硫酸、微熱、過濾C．加適量水、微熱、過濾

D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略12.(不定項(xiàng))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選B．13.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)參考答案：A考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；C．Fe3+遇KSCN溶液會生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無法檢驗(yàn)Fe2+；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色，故A正確；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；C．Fe3+遇KSCN溶液會生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無法檢驗(yàn)Fe2+，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了FeCl3的物理、化學(xué)性質(zhì)，注意把握三價鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大．14.下列說法中，不正確的是（）A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故C錯誤；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，單質(zhì)元素的化合價一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選C．15.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的易錯選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）下圖是兩個實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，

更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點(diǎn)是

。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：①生成的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。(1)廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍(lán)色b．淺紅色c．淺綠色(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN(3)電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________。(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。參考答案：(1)b

(2)c

(3)降低氧化鋁的熔點(diǎn)

(4)2CH3CHO＋2H2O

(5)Zn－2e－=Zn2＋

(6)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe分析：(1)根據(jù)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，在溶液中水解程度大于電離程度分析判斷；(2)根據(jù)檢驗(yàn)是否含有Fe3＋的方法分析判斷；(3)根據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)很高，熔融需要消耗大量能源分析判斷；(4)根據(jù)伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；(5)根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，分析解答；(6)Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3分析書寫。詳解：(1)廚房里常使用小蘇打，碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈淺紅色，故選b；(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要檢驗(yàn)是否含有Fe3＋即可，故選c；(3)電解氧化鋁時加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故答案為：降低氧化鋁的熔點(diǎn)；(4)乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CHO+2H2O；(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，故答案為：Zn－2e－===Zn2＋；(6)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3。18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2

，DCA_______________；（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：

A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性

；沸點(diǎn)的高低

，（3）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式

。(4)寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：