湖北省孝感市楚澴中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省孝感市楚澴中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（

）A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵變影響大于焓變影響參考答案：D略2.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④

B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞①

D．③=①＞②＞④參考答案：D【名師點(diǎn)晴】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。3.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是(

)A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C略4.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是

A．CH3OH

B．(CH3)2COHCH3

C．(CH3)2CHCH2OH

D．(CH3)3CCH2OH參考答案：C略5.苯和甲苯相比較，下列敘述中,不正確的是A．都屬于芳香烴B．都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略6.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7

個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是

A.10個(gè)

B.18個(gè)

C.24個(gè)

D.14個(gè)參考答案：D7.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是

A．在短周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑Z>Y，離子半徑Z2->X+

C．Y、Z都可與氫元素形成氫化物，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性高

D．Y的最高價(jià)含氧酸屬于弱酸參考答案：B略8.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH≡CCH3

D．參考答案：C略9.國(guó)內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過(guò)量補(bǔ)充的話，不僅對(duì)健康無(wú)益反而有害，下列元素屬于微量元素的是（

）A．FeB．CaC．HD．K參考答案：A略10.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白，而高鐵血紅蛋白與O2結(jié)合非常牢固，使氧氣無(wú)法釋放出來(lái)。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略11.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A、HCOOCH2CH2CH3

B、CH3COOCH2CH3

C、CH3CH2COOCH3

D、HCOOCH(CH3)2參考答案：C略12.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價(jià)是

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略13.磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列敘述不正確的是A該物質(zhì)可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)B該物質(zhì)與甲酸反應(yīng)所得的酯的化學(xué)式為C8H8O7PC該物質(zhì)的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)都能發(fā)生在醛基上D該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅。參考答案：B略14.用括號(hào)中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是：

A、苯中的苯酚（溴水）

B、乙醇中的水(新制的氧化鈣)C、苯酚中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）參考答案：B略15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫(xiě)下表：各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）人類的生活離不開(kāi)化學(xué)，擁有化學(xué)知識(shí)可以使人類生活得更加自信。（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度

（填“大”或“小”）。

②

腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。通常，在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的

（填“鋅”或“銅”）塊來(lái)防止鋼鐵的腐蝕。自行車的鋼圈通常采用（填“涂油漆”或“鍍Cr”）防腐蝕。

（2）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對(duì)大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石。石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）①大

②電化學(xué)（或吸氧）

鋅

鍍Cr（2）2CaCO3+O2+2SO2

高溫

2CaSO4+2CO2略18.（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是（填字母序號(hào)）。

A.MgOB.Na2CO3C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確

定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31

Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①

根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因

是。③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ｋsp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是。參考答案：（1）A

（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（3）①吸熱②溫度過(guò)高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降

③能