2022年湖北省荊州市荊沙市區(qū)馬山中學高二化學模擬試卷含解析

2022年湖北省荊州市荊沙市區(qū)馬山中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是：A．有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一個原子（或原子團）所替代的反應，叫取代反應B．結構相似，分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料參考答案：C2.下列反應中，有機物被還原的是

(

)A.乙醛的銀鏡反應

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B略3.常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)參考答案：A略4.在呈強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是

A、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、K＋、CO32－、NO3－C、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D、Ag＋、Ca2＋、ClO－、OH－參考答案：C略5.1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應，得到的產物再與Cl2發(fā)生取代反應，兩個過程最多消耗Cl2的物質的量為（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：C略6.下列說法不正確的是

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律

D．如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行參考答案：D略7.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內的壓強A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④參考答案：C8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中不正確的是

A．分子中所有的原子共平面

B．1molEGC與含4molNaOH的水溶液恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：AB略9.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是()A.Na2SO4B.NaOH

C.HCl

D.NaCl參考答案：A略10.電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質量減小，②陰極質量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極參考答案：C本題中所述的電解過程實際就是電鍍過程：陽極質量減少，必須用活潑金屬作陽極，則A選項不符合題意；由于Cu2＋的放電能力比H＋的大，所以陰極質量增加；但是要使Cu2＋濃度不變，則陽極必需用純銅，所以選C。11.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略12.科技文獻中經常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關物質的顏色并無聯(lián)系的是

A．赤色海潮

B．棕色煙氣

C．白色污染

D．綠色食品參考答案：D略13.據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

（

）參考答案：B略14.(雙選)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

熱化學方程式結論A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣bkJ/molb＞aDC（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：BD考點：熱化學方程式．分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；B、醋酸是弱電解質，電離吸熱；C、2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多；D、物質能量越低越穩(wěn)定．解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H轉化為液態(tài)水，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質，電離吸熱，故B正確；C、2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，故有a＞b，故C錯誤；D、石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤．故選BD．點評：本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的數值和反應熱的大小比較以及穩(wěn)定性的比較，難度不大．15.聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成。假定二氯聯(lián)苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯(lián)苯共有A．6種

B．9種

C．10種

D．12種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

④電極c的質量變化是

g；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

。⑤電解前后各溶液的pH如何變化。（填增大，減小或不變）甲溶液

；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；參考答案：（1）①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?。⑤增大?/p>

減小，

不變

略18.(16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為

。(2)CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為

。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖5。

①該反應的ΔH

0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ

KⅡ(填“＞、＝或＜”)。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為

。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為

(填序號)。光照時間/h

反應溫度/℃圖6

圖7(5)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。①當溫度在

范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式

。參考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①＞

<

②0.4＜c≤1（4）II＞III＞I（5）①300℃～400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O解析：(1)根據蓋斯定律，熱化學方程式①－②×3，得出Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）負極失去電子，CO為負極產生CO32－，氧氣為正極，負極為CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①由圖像判斷Ⅱ溫度高于I，但I甲醇物質的量多，溫度高平衡正向移動，平衡常數大，正反應吸熱；該反應的ΔH>0，KⅠ<KⅡ，②平衡后物質的量為4×0.8=3.2mol

Δn=4－3.2=0.8mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Δn=2起始量1

3轉化量0.4

1.2

0.4

0.4

0.8平衡量0.6

1.8

0.4

0.4該反應與原反應等效平衡，為全等等效，即等效轉化為反應物量相等，若保持平衡逆向移動，則C>0.4，C最高為1，所以C的取值范圍為0.4＜c≤1(4)由圖Ⅱ可知，CH4的平均生成速率順序為II＞III＞I（5）①從300℃開始，催化劑對反應基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大，所以①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；②Cu2Al2O4中銅為+1價，與硝酸反應被氧化為+2價，硝酸被還原為NO。反應的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。19.對牙膏的探究要用到許多化學知識。（1）下表列出了三種牙膏摩擦劑所屬的物質類別。

兩面針牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質類別（指酸、堿、鹽、氧化物）

（2）根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是__________（填“易溶”“難溶”）。

(3)某同學想只用鹽酸來檢驗某一品牌的牙膏的磨擦劑是上述三種中的哪一種，請