河南省安陽市第七中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

河南省安陽市第七中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硼有兩種天然同位素硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中B的質量分數判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：C2.下列有關實驗的敘述中，不正確的是A．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，嗅氯氣的氣味參考答案：D略3.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應式為2FeO2?4+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH?向負極遷移參考答案：D試題分析：A．根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C．該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，故錯誤；D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確；故選D。【名師點晴】注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。4.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（

）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2參考答案：D解：A．無非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，故B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，故C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D選；故選D．5.下列電池不屬于化學電池的是ABCD鉛蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池

參考答案：B鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學能轉化為電能，屬于化學電池，太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不屬于化學電池，答案選B。6.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+

、

Ag+

、CO32－、Cl－

B．K+

、Ba2+、SO42－

、Cl－

C．Na+

、

K+

、CO32－

、Cl－

D．Na+

、K+、

Cl－、SO42-參考答案：C略7.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（）

A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D易燃液體參考答案：D略8.下列有機物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．CH4

B．

C．CH2=CH2

D．C4H10參考答案：C略9.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

（

）A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。10.當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是（）A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸

C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣參考答案：D【考點】鈉的化學性質．【分析】A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉；B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；D．氫氣和氯氣反應只能生成氯化氫．【解答】解：A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，所以生成物和反應條件溫度有關，故A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，所以生成物和反應物的濃度有關，故B錯誤；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以生成物和反應物的用量有關，故C錯誤；D．氫氣和氯氣反應只能生成氯化氫，所以生成物與反應物的用量或濃度無關，故D正確；故選：D．11.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關系是A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：C略12.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（

）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成參考答案：D13.下列關于氯氣及其化合物的敘述不正確的是

（

）A．新制氯水久置后酸性增強B．因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌,消毒,漂白C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：B 14.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略15.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜丁＜丙

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞丁＞戊，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)的U型管的質量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)裝置中干燥管B的作用是__________________________________________(2)步驟⑤的目的是__________________________________________________

(3)步驟⑦的目的是__________________________________________________(4)該試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________參考答案：(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中

(2)把反應產生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收

(3)保證反應產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收

(4)106(c-b)/44a×100%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據上述實驗現象推斷：（1）一定不存在的物質是______________，一定存在的物質是________________；（2）寫出發(fā)生反應的離子方程式________

，_______

；（3）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出操作步驟、現象和結論）__________。參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3

(2)Ba2++CO32-==BaCO3↓；BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O(3)取2mL混合液體，滴加HNO3和AgNO3，若產生白色沉淀則有NaCl

略18.下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。參考答案：(1)碳

大于

(2)三

ⅡA

(3)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

(4)【分析】由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結構示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉移。

19.（8分）現有A、B、C、D、E、F、G、H、N九種物質，其中A、B