高中化學(xué)必修一第一章知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修一第一章知識點總結(jié)高中化學(xué)必修一第一章的知識點并不是十分的難，但卻是高中化學(xué)的基礎(chǔ)，因此我們應(yīng)該要及時掌握好。高中化學(xué)必修一第一章知識點總結(jié)是小編想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。高中化學(xué)必修一第一章知識點總結(jié)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一.化學(xué)實驗安全1.遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)實驗1—1粗鹽的提純注意事項：(1)一貼，二低，三靠。(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸餾和萃取3.(1)蒸餾原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱?，F(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：A.檢驗分液漏斗是否漏水。B.萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。四.除雜1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol或m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三.物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L,mol/m3(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.檢驗是否漏水;B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉(zhuǎn)移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.