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化學工藝程答題套路（1增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪（2（3溫

率但如硝發(fā)如H、NHHCO解/(如NaSO224323進如水解3（4）從濾液中提取一縮現(xiàn)冷洗（冰水洗（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小<如果溫度下降，質(zhì)來（6溶（7控的pH節(jié)pH所用試劑；pH分離時的范圍確定、范圍過<導致某離全果導致主要離子開始淀（8減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降如HO、HCO）受熱分解2243

（9檢驗

作

發(fā)得AlCl需在33

（如氣1“浸出：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊2和SO反應速率：2：適當提高溫度、增大SO與吸323：蒸縮晶濾-洗-4

：普56：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待作7淀是凈含SO2-)：34：取BaCl28從MgCl·6HO水MgCl：222：在HCl氣流中加熱，干燥的HCl了MgCl2走·6H229熱·6HO到Mg(OH)Cl的方程式O222成中混有Fe調(diào)pH值：2：CuO、Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO加CuO消23223H進Fe3+的水解，生Fe(OH)3沉pH

2+

（4.7-6.2Fe3+

（2.1~3.2，pH值3.2~4.7溶液的3+全部以Fe(OH)3而Cu

2+不沉淀，且不會引入新

：減少過濾時間、保持：受過100常壓××易分解

沉淀有應怎樣除去：22：加入MgCl溶液，充分2：蒸棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗查4：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘驗NH

4

＋

：取NaOH：過趁：稀再加入少量蒸餾水的目：為加NaCl：Na+

驗是否3：取KSCN溶液

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