2021年中考一輪復(fù)習(xí)主題訓(xùn)練11　鹽　化肥

11鹽化肥

A組

“2020?攀枝花］下列我國(guó)著名科學(xué)家中,主要貢獻(xiàn)為發(fā)明了聯(lián)合制堿法的是（）

A.袁隆平B.侯德榜C.張青蓮D.屠呦呦

2J2020?邵陽(yáng)］邵陽(yáng)市某地盛產(chǎn)石膏礦,石膏礦的主要成分是CaSO4,CaSO4屬于（）

A.單質(zhì)B.氧化物C.鹽D.混合物

3.［2020?深圳］小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2cCh的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）

A.俗稱：燒堿、蘇打B.物理性質(zhì)：白色固體

C.化學(xué)性質(zhì)：可與稀鹽D.用途：用于玻璃、洗

酸、Ca（OH）?溶液、CaCLrn滌劑的生產(chǎn)

溶液反應(yīng)

圖ZH-1

4.［2020?銅仁改編］下列物質(zhì)的名稱、俗稱與用途對(duì)應(yīng)正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)名稱俗稱用途

A氫氧化鈉火堿制造玻璃

B碳酸氫鈉蘇打焙制糕點(diǎn)

C氫氧化鈣消石灰改良酸性土壤

D碳酸鈣生石灰作補(bǔ)鈣劑

5.［2020?揚(yáng)州改編］對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類有助于認(rèn)識(shí)與研究，下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

點(diǎn)燃

A.3Fe+2C）2==Fe3O4

通電

B.2H20^=2的+02T

△

C.H2+CUO-CU+H2O

D.2NaOH+CuSO4---Na2SO4+Cu（OH）2i

6.［2020?臨沂］將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是（）

A.硝酸鉀和氯化鐵

B.氫氧化鉀和鹽酸

C.硫酸銅和氫氧化鈉

D.硫酸鈉和氯化領(lǐng)

7.［2020?懷化］圖Z11-2是某實(shí)驗(yàn)小組做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作示意圖。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是（）

①

圖Z11-2

A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是攪拌,加速粗鹽溶解

C.上述操作順序?yàn)棰邰佗冖蹹.當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

8.［2020?廣西北部灣］下列化肥屬于氮肥的是（）

A.KC1B.CO(NH2)2

C.K2SO4D.Ca3（PO4）2

9.［2020?泰安］某試驗(yàn)田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該施用的復(fù)合肥是（）

A.CO（NH2）2B.KC1C.KNO3D.Ca（H2Po4）2

10.［2020?青島］化肥和農(nóng)藥影響農(nóng)作物的產(chǎn)量。下列說(shuō)法正確的是（）

A.使用化肥越多，農(nóng)作物產(chǎn)量越高

B.鏤態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效

C.大量使用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致土壤和食品污染,因此要杜絕使用農(nóng)藥

D.適當(dāng)增大蔬菜大棚內(nèi)二氧化碳的濃度，可以促進(jìn)蔬菜的光合作用

”.［2020?株洲］下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（）

A.KNCh、KC1B.CaCCh、CaCl2

C.CuSO4、Na2sO4D.NH4NO3、CaO

12J2020?濟(jì)寧改編］通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（）

A.C11SO4->CuCLB.CO2->CO

C.BaCl2TBa(OH)2D.NaCl-NaNCh

13J2020?濟(jì)寧］家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時(shí)，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙

食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團(tuán)疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。

圖Z11-3

閱讀上面信息后,回答：

（1）信息中提供的膨松劑是（填化學(xué)式）。

(2)碳酸氫鈉是一種(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。

(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是(用化學(xué)方程式解釋)。

14.下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?如能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，如不能反應(yīng)，簡(jiǎn)述理由。

(1)稀硫酸和氯化鋼溶液:.

(2)純堿和稀鹽酸:o

(3)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液:。

(4)硫酸鉀溶液和硝酸鈉溶液:o

(5)碳酸鈣和火堿:。

15J2020?銅仁］酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

(1)日常生活中有以下常見(jiàn)物質(zhì):白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸鏤，其中屬于堿的是(填上述物質(zhì))。

將少量無(wú)色酚配溶液滴加到堿溶液中,溶液變。

(2)如飲食不當(dāng),胃會(huì)分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過(guò)多胃酸?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

A.NaOHB.Na2cChC.A1(OH)3

(3)某氯化鈉樣品中,可能含有雜質(zhì)BaCb、MgCb、NazSOa中的一種或幾種,某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分,探究過(guò)程如下(已知?dú)溲趸V難溶于水)：

取少量加入樣品加入適量.無(wú)明顯加入適量產(chǎn)生

氯化鈉樣品足量的水完全溶解NaOH溶液現(xiàn)象Na2s0,溶液'白色沉淀

圖Z11-4

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用的操作方法,可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH

溶液的目的是，寫(xiě)出雜質(zhì)與Na2s04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

16.［202＞新疆］酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(201),

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

陰離子

陽(yáng)蔡\OH-C0|-

NO3cr

K+溶溶溶溶

Ba2+溶溶不溶

Cu2+不溶不溶

(1)上述陰、陽(yáng)離子形成不溶性堿的化學(xué)式為，形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液(填'‘能"或"不能”)反應(yīng),理由是。

(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(填序號(hào))。

A.OH-H+Ba2+NO3B.OWBa2+K+Cl-

C.C01'K?Ba2+Cl-D.COi-Cu2+NO3K+

B組

1.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.堿能使無(wú)色酚酗溶液變紅，所以使無(wú)色酚醐變紅的溶液一定是堿的溶液

B.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素

C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變

@酸?

堿金屬

@鹽

圖Zu-5

2J2020?嘉興］學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖Z11-5中陰影部

分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCL的是（）

A.①B.②C.③D.④

3.［2020?廣州］將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng):①NH3+CO2+H2。^-NH4HCO3;（2）NaCl+

NH4HC03-NaHCO3|+NH4CL下列說(shuō)法正確的是（）

A.總的化學(xué)方程式為NHj+CCh+NaCl----NaHCO31+NH4Cl

B.上述反應(yīng)過(guò)程中觀察不到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)②是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)

D.匕述反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化

4.［2020-深圳］如圖Z11-6所示,將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)丫的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2

B.X為AgNCh溶液，丫為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性:Cu>Ag

C.X為BaCL溶液，丫為Na2s04溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

D.X為稀鹽酸,丫為Al(0H)3,該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多癥

5.[2020?柳州]向甲物質(zhì)中逐滴加入X溶液至過(guò)量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系不符合圖

Z11-7所示的是

沉

淀

或

氣

體

質(zhì)

量

/g

選項(xiàng)甲物質(zhì)X溶液

A鹽酸和硫酸鈉混合溶液氯化鋼溶液

B鹽酸和氯化銅混合溶液氫氧化鈉溶液

C鋅粉和鐵粉混合物稀硫酸

D碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液稀鹽酸

6.[2014?柳州]粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)。

提出問(wèn)題如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽?

實(shí)驗(yàn)方案該小組按圖Z11-8所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

沉淀丫

沉淀Z

圖Z11-8

問(wèn)題討論(1)實(shí)驗(yàn)步驟②③④都需要進(jìn)行操作，該操作中玻璃棒的作用是。

(2)沉淀X是，沉淀丫是o

(3)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完善,請(qǐng)你說(shuō)明原因并補(bǔ)充完善:。

(4)將實(shí)驗(yàn)所得的精鹽在燒杯中配制成100g8%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其可能原

因有(填序號(hào))。

①精鹽稱量時(shí)，僅在左盤(pán)墊上了稱量紙，而右盤(pán)沒(méi)有墊上稱量紙

②溶解時(shí)所用燒杯未干燥

③所得精鹽未完全干燥

⑸工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉,同時(shí)還生成兩種氣體單質(zhì)。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

7.[2014?柳州]有一包固體物質(zhì)X,由KOH、Na2so八CaC03>BaCb、Cu(NC>3)2中的兩種或兩種以上混合而成。

為探究其成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

圖Z11-9

(1)從步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，固體X中一定不存在。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)類型是。

(3)從步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，白色沉淀C為。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷固體X由(填寫(xiě)化學(xué)式)組成。

(5)假設(shè)去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體X的組成可能有種。

8.[2020?廣安]亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外形與食鹽相似，有咸味,有毒。人若誤食會(huì)引起中毒，甚至致人死亡。

已知亞硝酸鈉的水溶液呈堿性,食鹽水溶液呈中性。

(1)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉,你會(huì)選用什么試劑?o如何操作?“

(2)某實(shí)驗(yàn)小組成員李雷從人教版普通高中教科書(shū)《化學(xué)1》中得知碳酸鈉的水溶液也呈堿性。該組成員就碳

酸鈉溶液呈堿性的原因進(jìn)行了如下初探：

查閱資料

口.大多數(shù)可溶性的鹽溶解在水中會(huì)完全解離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，如Na2co3、KC1等。

口.難溶性物質(zhì)在水中解離出的陰陽(yáng)離子極少，忽略不計(jì)，如CaCCh、BaCCh等。

口CaCL的水溶液呈中性。

猜想與假設(shè)

猜想口:堿性是由溶液中解離出的Na+引起的；

猜想口:堿性是由溶液中解離出的CO會(huì)引起的；

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向1支潔凈的小試管中加入3mL飽和碳酸鈉溶液，滴入試管中溶液顏色先由無(wú)色變?yōu)榧t色，然后逐漸變

3滴酚酷溶液，振蕩，再逐滴滴入氯化鈣溶液至過(guò)量淺至消失

寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)步驟中滴入CaCh溶液后紅色變淺至消失的原因:

(用化學(xué)方程式解釋)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論O

實(shí)驗(yàn)拓展據(jù)此判斷下列物質(zhì)的水溶液可能使酚醐溶液變紅的是（填序號(hào)）。

A.CaCLB.CaCOaC.H2so4D.K2cO3

總結(jié)反思該組同學(xué)善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題。通過(guò)本次探究，他們認(rèn)識(shí)到，并不是堿溶液才顯堿性,

鹽溶液也可能呈堿性。他們還會(huì)進(jìn)一步查閱資料探尋碳酸鈉溶液呈堿性的本質(zhì)原因和基本規(guī)律。

C組

U2020?眉山］已知，常溫下氯化鈉、氯化鋼的水溶液呈中性,向含有鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴入過(guò)量

的X,溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖Z11-10所示，則X可能是下列物質(zhì)中的（）

A.NaOH溶液B.H2OC.AgNCh溶液D.Na2cCh溶液

2.現(xiàn)有一不純的Na2cCh樣品，雜質(zhì)可能是K2cCh、FeCb、CaCCh和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g,加

入足量的稀鹽酸完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.48g氣體，下列判斷正確的是（）

A.雜質(zhì)中一定有FeCb和CaCChB.雜質(zhì)中一定沒(méi)有NaCl

C.雜質(zhì)可能由K2co3、CaCCh和NaCl組成D.雜質(zhì)可能由K2cCh和NaCl組成

3.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,將該混合物加入一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完

全反應(yīng)得到137g氯化鈉溶液。原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

4.［2020?武漢］如圖Z11-11甲所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。

為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)

量變化如圖乙所示。

圖Zll-11

回答下列問(wèn)題。

（I）圖甲所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）o

(2)SC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為(寫(xiě)離子符號(hào))。8點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由

種物質(zhì)組成。

(4)檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中是否含有氯離子的方法是。

5.[2020?廣州]將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。

(1)以下物質(zhì)的分類對(duì)于預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有幫助的是(填序號(hào))。

A.二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸顱.鋅屬于“氫前金屬”

C.氫氧化鐳屬于白色固體D.硫酸亞鐵屬于硫酸鹽

(2)碳酸鋰(Li2co3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，是一種微溶于水的白色固體。結(jié)合所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè),Li2c03能與

(填物質(zhì)類別)反應(yīng)，驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是取Li2cCh固體于試管中,。

(3)依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律,設(shè)計(jì)兩種制備Li2cCh的方案(要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律)。完成下表：

方案①②

原料1Li2so4溶液

原料2

預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式—

兩種鹽反應(yīng)生成兩種新

依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

鹽，生成物中有沉淀

A組

l.B

2.C［解析］CaS04是由鈣離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。

3.A［解析］碳酸鈉是白色固體，俗稱純堿或蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱;碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水

和二氧化碳，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉;碳酸鈉廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等領(lǐng)域。

4.C［解析］碳酸鈉可用于制造玻璃;碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，常用于焙制糕點(diǎn);氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰,

具有堿性，可用于改良酸性土壤;生石灰是氧化鈣的俗稱。

5.D［解析］鐵和氧氣的反應(yīng),反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng);電解水的反應(yīng)物是一種，生成物有

兩種，屬于分解反應(yīng);氫氣和氧化銅的反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于

置換反應(yīng);氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

6.B［解析］A中兩者之間不反應(yīng),氯化鐵溶液呈黃色;B中氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒(méi)有沉淀生成,

能得到無(wú)色溶液;C中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;D中硫酸鈉和氯化節(jié)貝反應(yīng)生成硫酸鋼白色

沉淀。

7.C［解析］過(guò)濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，④中缺少玻璃棒引流;①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽

溶解;粗鹽提純的步驟是稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)棰邰佗堍?當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),

停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

8.B［解析］KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥;CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥;K2sO4中含有鉀元素，屬于鉀

肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥。

9.C［解析］復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。鉀肥可以促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗

倒伏能力，若還需使玉米葉色濃綠，則需施用氮肥,同時(shí)含有鉀、氮兩種營(yíng)養(yǎng)素的復(fù)合肥是硝酸鉀。

10.D［解析］過(guò)量使用化肥會(huì)污染土壤和水體,使農(nóng)作物產(chǎn)量下降;鏤態(tài)氮肥與熟石灰混合使用時(shí)，會(huì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效;大量使用農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致土壤和食品污染，但合理使用農(nóng)藥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質(zhì)量;二

氧化碳是光合作用的原料，適當(dāng)增大蔬菜大棚內(nèi)二氧化碳的濃度，可以促進(jìn)蔬菜的光合作用，提高產(chǎn)量。

H.A［解析］硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，溶于水后都無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法用水鑒別;碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶

于水，可以用水鑒別;硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，硫酸鈉溶于水形成無(wú)色溶液，可以用水鑒別;硝酸鏤溶于水吸

熱，氧化鈣溶于水放熱，可以通過(guò)溶于水的熱量變化進(jìn)行鑒別。

12.C［解析］硫酸銅和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅,能夠一步實(shí)現(xiàn)CuSO4到CuCl2的轉(zhuǎn)化;CO2和C在

高溫條件下反應(yīng)生成CO;氯化領(lǐng)無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鍬;氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸

鈉,NaCl到NaNCh的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)。

13.(l)NaHCO3(2)可溶

△

⑶2NaHCCh-Na2cO3+H2O+CO2T

［解析］(1)信息中提供的膨松劑是碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3?(2)碳酸氫鈉屬于鹽，是一種可溶性的化合物。

(3)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCCh

△

=Na2CO3+H2O+CO2T。

14.⑴能反應(yīng),H2sO4+BaC12^BaSO41+2HCl

⑵能反應(yīng),Na2co3+2HC1^2NaCI+H2O+CO2f

⑶能反應(yīng),FeCb+3Na0H—Fe(0HXJ+3NaC［

(4)不能反應(yīng)，因?yàn)槿魞晌镔|(zhì)之間相互交換成分，不能生成氣體或水或沉淀

(5)不能反應(yīng),因?yàn)樘妓徕}不溶于水

15.(1)苛性鈉紅

⑵Al(OH)3+3HCl^AlCb+3H2。

(3)過(guò)濾檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCLNa2SO4+BaC12^2NaCl+BaSO41

［解析］(1)苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿;無(wú)色酚酷溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將少量無(wú)

色酚酥溶液滴加到堿溶液中，溶液變紅。(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，不可服用;碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃

酸過(guò)多;氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多,化學(xué)方程式為A1(OH)3+3HC1-A1C13+3H2。。(3)過(guò)濾操作可以將不溶

性固體與液體分離;加入適量NaOH溶液,NaOH能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可檢驗(yàn)樣品

中是否含有MgCb；加入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然撆c硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉,

化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2—2NaCl+BaSO4J,。

16.(1)CU(OH)2KNO3

(2)不能二者相互交換成分后沒(méi)有氣體或沉淀或水生成(3)B

［解析］(1)由物質(zhì)的溶解性表可知，陰、陽(yáng)離子可形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(0H)2,形成的復(fù)合肥料

為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。(2)K0H溶液與Ba(NC)3)2溶液不能反應(yīng)，是因?yàn)槎呋旌虾?，不能生成沉淀或氣體或

水。(3)A中氫氧根離子與氫離子能夠結(jié)合生成水分子，不能大量共存;B中離子間不能結(jié)合形成氣體、水或沉淀,

能大量共存;C中碳酸根離子和鋼離子能結(jié)合形成碳酸鋼沉淀，不能大量共存;D中碳酸根離子與銅離子能形成

碳酸銅沉淀，不能大量共存。

B組

1.D［解析］堿溶液顯堿性，但是顯堿性的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉是鹽，但其溶液顯堿性;氯化鍍屬于鹽,

但是其組成中沒(méi)有金屬元素;中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反

應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水;復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，在復(fù)分解反應(yīng)中一定

沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。

2.C［解析］①為酸與堿的反應(yīng)，氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅;②為酸與金屬的反

應(yīng),鋅與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅;③為堿與鹽的反應(yīng),氫氧化鋅不易溶于水，不能與鹽發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅;④為鹽與金屬的反應(yīng)，鋅與氯化銅反應(yīng)可生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅。

3.C［解析］總的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O^NaHCO31+NH4Cl;反應(yīng)過(guò)程中生成了沉淀，可以看到溶

液中有固體析出;反應(yīng)②是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，并且有沉淀

生成;反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

4.A［解析］X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體不一定是比,也可能是二氧化碳;X為AgNCh溶液，丫為

Cu片，將溶液滴入盛有銅片的試管中，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，可判斷金屬活動(dòng)性

Cu>Ag;X為BaCL溶液，丫為Na2s04溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀;X為稀鹽酸，丫為Al(0H)3,二者發(fā)生中

和反應(yīng)生成氯化鋁和水,該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多癥。

5.B

6.(1)過(guò)濾引流

(2)泥沙等難溶性雜質(zhì)Mg(0H)2

(3)原因是在除去MgCL、CaCL時(shí)引入了新的雜質(zhì)NaOH、Na2co3；應(yīng)在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進(jìn)行

蒸發(fā)操作(合理即可)

(4)①②③

通電

(5)2NaCl+2H2O^=2NaOH+CbT+H2T

7.(1)CU(NO3)2

(2)CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2t+H2O

復(fù)分解反應(yīng)

(3)BaCO3(4)CaCO3.KOH、BaCL

(5)5

8.(1)無(wú)色酚獻(xiàn)溶液(合理即可)

分別取兩種固體于試管中，加水溶解，然后分別滴加無(wú)色酚獻(xiàn)溶液，能使無(wú)色酚酬溶液變紅的是亞硝酸鈉，不變色

的是氯化鈉

(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Na2cO3+CaC12^CaCChl+2NaCl

實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿性是由溶液中解離出的co/-引起的(或猜想口正確)

實(shí)驗(yàn)拓展D

［解析］(1)亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性，可選用酸堿指示劑來(lái)鑒別，如采用無(wú)色酚釀溶液,能使無(wú)

色酚醐溶液變紅的是亞硝酸鈉,不變色的是氯化鈉。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，氯化鈣溶液和氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈣屬于難溶性物質(zhì),均不能使無(wú)色酚酥溶液變色，所以滴入CaCh溶液

后紅色變淺至消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaC12=€aCO31+2NaCl。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈉溶液能使無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變紅，加入過(guò)量氯化鈣溶液,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)后溶液中含有鈉離子、鈣離子和氯離子，溶液為無(wú)色，說(shuō)明鈉離子不能使溶液顯堿性，堿

性是由溶液中解離出的co會(huì)引起的，即猜想口正確。實(shí)驗(yàn)拓展由實(shí)驗(yàn)可得出，溶液中解離出的cog-使溶液顯堿

性,能使無(wú)色酚釀溶液變紅。K2c。3易溶于水,K2cCh溶于水可解離出CO式使酚酷溶液變紅。

C組

1.D

2.C［解析］氯化鐵溶液為棕黃色，向樣品中加入足量稀鹽酸后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)氯化鐵;設(shè)生成4.48

g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2O+CO2f

10644

x4.48g

106_X

444.48g

年10.8g

設(shè)生成4.48g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為外

CaCO34-2HCl-CaCl2+H2O+CO2t

100