福建省寧德市霞浦縣民族中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

福建省寧德市霞浦縣民族中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（

）A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（

）A．分液操作時(shí)，漏斗下端不應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸發(fā)操作時(shí)，只需大部分晶體析出即可停止加熱C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，冷凝水的方向與蒸餾水的流向一致D．用10mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、共價(jià)鍵一定使原子結(jié)合成共價(jià)化合物

D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略4.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3 B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲 C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A解：A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，故A錯(cuò)誤；B．加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe與O2、H2O能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確。

5.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是A.氫氧化鈉

B.汽油

C.酒精

D.煙花炮竹參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略7.下列說法中正確的是

(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B.將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失參考答案：D試題分析：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯(cuò)誤；D．因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故D正確。故選D。8.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略9.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是(

)A．原子內(nèi)的中子數(shù)為6

B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)量數(shù)為13

D．與互為同位素參考答案：A略10.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】兩個(gè)過程最終多都得到NaCl，由鈉離子守恒可知得到NaCl相等，由氯離子守恒可知消耗HCl相等．【解答】解：兩個(gè)過程最終多都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選：B．11.在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B12.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略13.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：B14.下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會(huì)冒白霧

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C．常用硝酸來制炸藥、化肥等

D．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl2參考答案：A解：A．氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B．高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______

(選填序號(hào))．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。參考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯氣中的氯化氫

(3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）分析：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，裝置A中的燒瓶內(nèi)固體是堿石灰，氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。(3)根據(jù)氣體的密度大小結(jié)合導(dǎo)管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫。(5)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻?6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，B正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應(yīng)，不能生成氨氣，C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。(2)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；正確答案：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，做氧化劑，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；氯氣有毒，可以和堿反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進(jìn)行吸收；正確答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol·L﹣1的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：（1）Y的元素符號(hào)為Mg，它在周期表的位置為

；（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）Mg；第三周期第ⅡA族；（2）MgO+2H+═Mg2++H2O．解：（1）6.02×1023個(gè)電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到1mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+，設(shè)YO的物質(zhì)的量為x，由YO+2HCl═YCl2+H2O

1

2

x

0.1L×0.2mol/L，解得x=0.01mol，則YO的摩爾質(zhì)量為=40g/mol，則Y的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，即Y的相對(duì)原子質(zhì)量為24，又Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為12，為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，故答案為：Mg；第三周期第ⅡA族；（2）化學(xué)反應(yīng)為MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案為：MgO+2H+═Mg2++H2O．18.（14分）（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

。（2）R為1—18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為

，R原子的最外層電子數(shù)為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。參考答案：略19.鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、_