湖南省岳陽市詠生中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省岳陽市詠生中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計，所選除雜試劑合理的是

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ASiO2Al2O3鹽酸BSiC氧氣CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液參考答案：A2.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略3.下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量D．向Na溶液中通入HCl氣體至過量參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實際，故A正確B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯誤；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯誤；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯誤，故選：A．點評：本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略5.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D略7.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B8.下列說法中正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵

參考答案：D略9.對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．增加容器體積即減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小；B．生成氮氣和消耗氨氣表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)合平衡時3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．解答：解：A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B．若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．10.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標(biāo)飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．亞硫酸氫鈉水解：HSO3－+H2O

SO32－+H3O+C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OD．用石墨電極電解NaCl溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+Cl2↑+H2↑參考答案：D12.用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（

）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：D略13.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：CD14.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡時測得A的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol·L-1，下列判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．x+y＞z

C．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．B的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略15.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

；C中的現(xiàn)象是

。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（4）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為

；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；

（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液變藍。

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

（4）Mg；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖K3－14－3所示(注：T1、T2均大于300℃)。圖K3－14－3下列說法正確的是________(填序號)。①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________。(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為：______________________，正極的反應(yīng)式為：________________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為______。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)參考答案：(1)2858(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1(3)③④(4)(2－α)∶2(5)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋O2＋6H＋＋6e－===3H2O96.6%略18.（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：請寫出鐵與密度為1.35g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生

成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。

①前10min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____