2022年浙江省杭州市北苑實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年浙江省杭州市北苑實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH的濃度為C3,則它們之間的關(guān)系是A.C1＜C2＜C3

B.C1＝C3＞C2C.C1＞C2＞C3D.無法判斷參考答案：B略2.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng),使氧化鐵中的鐵全部還原出來,消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2參考答案：B解析：等質(zhì)量的氧化鐵在反應(yīng)時得到的電子的物質(zhì)的量是相等的,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒原則,可知?dú)錃?、碳、一氧化碳在反?yīng)中要失去等物質(zhì)的量的電子。三者都失去4mol電子時,氫氣需要2mol,質(zhì)量是4g;碳需要1mol,質(zhì)量是12g;一氧化碳需要2mol,質(zhì)量是56g。3.下列說法正確的是

()A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化參考答案：C略4.常溫下，將等體積的0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的體積變化，下列說法錯誤的是

A．混合后，NH4Cl對氨水的電離起抑制作用

B．混合后，氨水對NH4Cl的水解起抑制作用

C．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/L

D．若c(OH)>c(H+)，則c(Cl)大于c(NH)參考答案：D5.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．金屬元素的單質(zhì)大多為電的良導(dǎo)體參考答案：D6.如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH<0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH>0參考答案：D略7.關(guān)于苯的下列說法正確的是（

）A．苯是1825年由俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機(jī)溶劑、洗滌劑C．苯的分子式中碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)；苯的性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A.1825年，邁克爾?法拉第（MichaelFaraday）發(fā)現(xiàn)的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳雙鍵；D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵．解答：解：A．苯是1825年邁克爾?法拉第（MichaelFaraday）發(fā)現(xiàn)的，故A錯誤；B．苯是一種有毒的物質(zhì)，不能做消毒劑和洗滌劑，故B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水和高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確苯中碳碳鍵的獨(dú)特性是解題關(guān)鍵8.

將樣品溶于

中，再加溶液恰好呈中性，則樣品純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

A.

B.

C.

D.參考答案：B9.下列物質(zhì)的說法不正確的是

（

）

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油

C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A略10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：（CH3）2C==O+HCN（CH3）2C（OH）CN；（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2==C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新法合成的反應(yīng)是：CH3CCH+CO+CH3OHCH2==C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法合成的優(yōu)點(diǎn)是（

）A.原料無爆炸危險

B.原料都是無毒物質(zhì)C.沒有副產(chǎn)物，原料利用率高

D.對設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD11.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D略12.

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色。將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:3。則該烴是：

（

）A、1-丁烯

B、甲苯

C、1,3-二甲苯

D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯參考答案：C略13.某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：A.將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)。C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。參考答案：C略14.下列說法不正確的是A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料C．一般汽車配件中的發(fā)動機(jī)使用的是密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕的鋁合金材料D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金參考答案：A15.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時間后，錐形瓶內(nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明？假設(shè)一：__________________，實(shí)驗(yàn)操作________________________________________；假設(shè)二：_________________，實(shí)驗(yàn)操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(zhǔn)(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)問的角度都很新穎。(1)是學(xué)生使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(zhǔn)。(2)錐形瓶內(nèi)H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡的速率減小，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個）（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________。（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_______。參考答案：（1）CuCl2、HCl

（2）NaNO3、HNO3

（3）CuSO4、NaCl略18.當(dāng)n=4時（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為個電子，如果沒有能級交錯，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?/p>

．參考答案：32；4f＞4d＞4p＞4s考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子核外電子的能級分布．分析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2，主量子數(shù)為4的電子層為第4層；根據(jù)構(gòu)造原理該層各軌道的能量由高到低的順序4f＞4d＞4p＞4s．解答：解：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2．主量子數(shù)為4的電子層為第4層，最多能容納的電子數(shù)為2n2=2×42=32；根據(jù)構(gòu)造原理該層各軌道的能量由高到低的順序4f＞4d＞4p＞4s；故答案為：32；4f＞4d＞4p＞4s．點(diǎn)評： 本題考查核外電子的排布規(guī)律，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．19.某元素的核素AZ

X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問題：（1）X