陜西省漢中市隆基中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

陜西省漢中市隆基中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（）①若BOH為強堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反應(yīng)后，混合溶液中A﹣的濃度大于B+的濃度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，根據(jù)二者體積確定濃度濃度關(guān)系；②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量；③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度；④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．【解答】解：室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L，故②正確；③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③錯誤；④反應(yīng)后溶液為中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得：混合溶液中A﹣的濃度等于B+的濃度度，故④錯誤；故選A．2.下列說法錯誤的是A.質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子量

B.物質(zhì)的實驗式就是其分子式

C.從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息D.從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目參考答案：B3.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A、導電能力

B、相對分子質(zhì)量

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略4.下列每組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙酸乙酯和水、酒精和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇

D．甲苯和水、己烷和苯參考答案：B略5.一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯進行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C6.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．Mg

B．Al(OH)3

C．Al

D．CO2

參考答案：A略7.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（

）A．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-,反應(yīng)物總能量＞生成物總能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O

ΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：B略8.下列說法中正確的是()A．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生C．能自發(fā)進行的反應(yīng)也可能沒有發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)參考答案：C解析：能否自發(fā)進行與反應(yīng)的快慢沒有必然的聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應(yīng)，不一定反應(yīng)就快，因為反應(yīng)的快慢受反應(yīng)條件的影響，A項錯誤；在一定條件下，非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生，B項不正確；D項屬于非自發(fā)反應(yīng)，只有C項符合題意。9.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C

考點：化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．分析：化學反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)．解答：解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯．故選：C．點評：本題考查化學反應(yīng)中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時不要混淆．10.對于易燃、易爆的、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽，下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是

ABCD物質(zhì)的化學式濃HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危險警告標簽

腐蝕性

易燃的

有毒的

爆炸性參考答案：B11.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（

）A、當?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略12.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2參考答案：C略13.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是A.利用金屬鈉或金屬鉀

B.利用燃燒法C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜參考答案：B 14.以下能級符號不正確的是（

）

A.

3s

B.

3p

C.

3d

D.

3f參考答案：D15.下圖中橫坐標均表示11~17號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是A.

B.

C.

D.參考答案：CA、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液．步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

．（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

．滴定達到終點的現(xiàn)象是

．（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ．（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）

：A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實驗時需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實驗3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，導致溶液濃度偏小，滴定時體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故C錯誤；D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會導致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確．故答案為：ADE．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平；②

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型：②

。反應(yīng)類型：

。④

。反應(yīng)類型：

。⑤

。反應(yīng)類型：

。參考答案：（15分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

（2分）（2）羥基，羧基

（各2分，共4分）略18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7

請回答：（1）從第①組情況分析，HA是強酸還是弱酸

。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）=

mol·L－1。（2）第②組情況表明，c

0．2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（A－）與c（Na+）的大小關(guān)系是

。（3）從第③組實驗結(jié)果分析，說明此時HA的電離程度

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。（4）由上述所涉及的溶質(zhì)