山東省泰安市第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。

2.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.鐵片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：C【詳解】A.醋酸和碳酸氫根離子不可拆，故A錯(cuò)誤；B.電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D.電荷不守恒，原子不守恒，故D錯(cuò)誤；正確答案：C。3.下列說法不正確的是（

）A.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力D.KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成參考答案：AH2O分子之間含有氫鍵，H2S、H2Te不存在氫鍵，H2Te的相對分子質(zhì)量大于H2S，H2Te的分子間作用力大于H2S，因此在三種分子中，分子間作用力大小順序?yàn)椋篐2O>H2Te>H2S，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，C正確；KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂（K＋與ClO3－離子鍵、Cl－O共價(jià)鍵）和形成（K＋與Cl－離子鍵、O-O共價(jià)鍵），D正確；正確選項(xiàng)A。4.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（

）A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略5.化學(xué)非常重視分類。從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3參考答案：B6.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比

（

）A.3︰2

B.1︰2

C.2︰1

D.2︰3參考答案：D略7.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯(cuò)誤的是

A、氫鍵不是化學(xué)鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因?yàn)闅滏I的作用

D、氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)參考答案：D略8.下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．

CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．

CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3

D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3參考答案：C略9.下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是（）A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽B．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉C．用酒精從溴水中萃取溴D．用分液法分離汽油和水的混合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；C、酒精與水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯(cuò)誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確．故選C．10.下列說法中正確的是A、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意理清氧化還原反應(yīng)的知識線索，即化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。13.下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略14.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略15.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分別為142和322）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③參考答案：C考點(diǎn)：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，據(jù)此解答．解答：解：①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol/L，故錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；③設(shè)稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、．（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）．A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．參考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點(diǎn)：溶液的配制．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進(jìn)行排序；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序?yàn)锳DECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤；故答案為：A．點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素的同位素R形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，其氣態(tài)氫化物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。則：R的質(zhì)量數(shù)為

，質(zhì)子數(shù)為