河北省唐山市東田莊鄉(xiāng)東田莊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省唐山市東田莊鄉(xiāng)東田莊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A.用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分離膠體和溶液參考答案：DA項(xiàng)，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子、離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的Na+、Cl-，方法稱為滲析法，正確；B項(xiàng)，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間，正確；C項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；D項(xiàng)，膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，錯(cuò)誤；答案選D。2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D3.用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度 B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液 D.改用等質(zhì)量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C。4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()

A．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺

B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色

D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

參考答案：A略5.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O參考答案：C解：A．反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸分解，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；C．硝酸被還原生成NO，表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸鐵，表現(xiàn)為酸性，故C正確；D．硝酸只表現(xiàn)為酸性，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．6.下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cl2→Cl-

B．Fe2+→Fe3+

C．SO2→SO3

D．HCO3-→CO2參考答案：A略7.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（

）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液參考答案：C略8.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4的比例模型： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：C【詳解】A.氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯(cuò)誤；答案選C。9.某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5參考答案：C由X2O5，得：X的最高價(jià)=+5價(jià)，利用最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8，得：最低價(jià)=-3價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3；10.一定條件下，X(g)+3Y(g)

2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（

）A、Z的分解速率和生成速率相等B、X、Y、Z的濃度不再變化C、反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX參考答案：AB略11.下列物質(zhì)屬于醇類的是A．

B．

C．

D．參考答案：B12.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）]

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．若Zn與該硫酸反應(yīng)消耗13克Zn，一定產(chǎn)生4.48升氣體C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略13.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時(shí)不會(huì)有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．14.海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C分析：A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝；B項(xiàng)，酒精與水互溶；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。詳解：A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（）

Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A.滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C.滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D.滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

參考答案：C試題分析：與BaC12溶液反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是SO42—，也可以是Ag+、CO32—等，A錯(cuò)；K元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察，所以無法確定是否有K+，B錯(cuò)；氯水將I—氧化為I2，CC14將I2萃取出來，下層就是I2的CC14溶液，顯紫色，C對(duì)；檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+時(shí)要加入濃的NaOH溶液并加熱，D中操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是____________________________________________；寫出A處的離子方程式：

B處的現(xiàn)象

;C處的現(xiàn)象

參考答案：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；（2分）；

A硫酸B碳酸鈉溶液C硅酸鈉溶液；（各1分）(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng).（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，變藍(lán);紅色褪色（每空各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2（s）

△H1，反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t（min）02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率

_________。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________，溶液中的H+向______極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_____________。參考答案：（1）2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)

△H=△H1+△H2；（2）1.8×10-3mol/(L·min)（3）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；正；鋁鈍化后，銅成為負(fù)極。18.某相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴。（1）其分子式是__________

____；（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是

；（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是

；參考答案：略19.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于