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安徽省安慶市涼亭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下面關(guān)于晶體的敘述中,錯誤的是(
)A.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小環(huán)上有6個碳原子參考答案:B略2.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),可作證據(jù)的事實是:①苯中碳碳鍵的鍵長均相等;②實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu);③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色;⑤苯在FeBr3做催化劑的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A.②③④⑤
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④參考答案:C略3.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列說法錯誤的是
(
)A.該電池的正極是Zn,負(fù)極是Ag2OB.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC.理論上該電池工作一段時間后,溶液中KOH的濃度不變D.該電池工作時,電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動參考答案:A略4.誤食重金屬鹽而引起的中毒,急救方法是(
)。A、服用大量生理鹽水
B、服用大量冷開水C、服用大量的豆?jié){或牛奶
D、服用大量小蘇打溶液參考答案:C5.下列敘述正確的是
A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4溶液,沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變參考答案:C6.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I-→2Fe2++I2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是
(
)A.①②③④
B.只有②③
C.①②③
D.②③④參考答案:C略7..A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C<D
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>BC.四種元素能夠在同一周期
D.原子半徑:C>A參考答案:C略8.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述正確的是(
)A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏,能使石漿凝結(jié)為豆腐C.溫度越高,酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變成黃色參考答案:AB9.相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為:甲(X:2mol,Y:1mol)
乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol)
丁(X:1mol,Y:2mol)在相同溫度下,建立平衡時,X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A.X的轉(zhuǎn)化率為:甲<丙<乙<丁
B.X的轉(zhuǎn)化率為:甲<乙<丙<丁C.Y的轉(zhuǎn)化率為:甲>丙>乙>丁
D.Y的轉(zhuǎn)化率為:丁>乙>丙>甲參考答案:A略10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案:A銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑,為化學(xué)腐蝕,A正確。當(dāng)鍍層破損時,SnFe可形成原電池,不再起到保護(hù)作用,B錯。與Zn塊形成原電池,Zn作負(fù)極(陽極),從而保護(hù)Fe正極(陰極),所以C錯誤;外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連,故D錯。11.據(jù)估計,地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程可表示為:CO2+
H2O+微量元素(P、N等)
(蛋白質(zhì)、碳水化臺物、脂肪等)+O2
下列說法錯誤的是
(
)
A.某些無機(jī)物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
B.碳水化合物就是碳和水組成的化合物C.葉綠素是光合作用的催化劑
D.增加植被,保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要參考答案:B略12.把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是A.綠色變淺
B.綠色變深
C.綠色變棕黃
D.淺黃色加深參考答案:C13.下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是()A.HClO4
B.Ba(OH)2C.CO2
D.HF參考答案:D考點:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題:物質(zhì)的分類專題.分析:弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物.即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時,可以完全變成陰陽離子的化合物.一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類,據(jù)此即可解答.解答:解:A.HClO4在水溶液里能完全電離出氫離子和高氯酸根離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì),故A錯誤;B.Ba(OH)2在水溶液里能完全電離出鋇離子和氫氧根根離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì),故B錯誤;C.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故C錯誤;D.HF在水溶液里只有部分電離,所以是弱電解質(zhì),故D正確;故選D.點評:本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷,解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”,平時注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題.14.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳?xì)浞肿游串嫵觯總€折點表示一個碳原子),具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯,分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(
)
A、3molBr2
2molNaOH
B、3molBr2
4molNaOH
C、2molBr2
3molNaOH
D、4molBr2
4molNaOH參考答案:B略15.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移動.下列有關(guān)敘述正確的是()甲
乙A.瓦斯分析儀工作時,電池電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2﹣由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時,電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案:C【考點】原電池和電解池的工作原理.【專題】電化學(xué)專題.【分析】瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移動;通甲烷氣體的為負(fù)極,通空氣一端為正極,電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O,正極反應(yīng)為:O2+4e﹣=2O2﹣,負(fù)極反應(yīng)為:CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O或CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O,結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)分析解答.【解答】解:A、該電池中a為負(fù)極,b為正極,電子從負(fù)極流向正極,所以電池外電路中電子由電極a流向電極b,故A錯誤;B、電極b氧氣得電子,生成O2﹣,而電極a需要O2﹣作為反應(yīng)物,故O2﹣由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),故B錯誤;C、選項中電荷不守恒,甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O,故C正確;D、1molO2得4mol電子生成2molO2﹣,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過時,電子轉(zhuǎn)移2mol,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查了新型化學(xué)電池,是對于原電池原理的應(yīng)用,主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)是固體,O2﹣可以在其中自由移動,是本題的關(guān)鍵.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制?。涸嚮卮鹣铝袉栴}:(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式
。在該氧化還原反應(yīng)中,HCl的作用是
。(2)集氣瓶B中盛裝的是
。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后,C中反應(yīng)的離子方程式為
。實驗室中可用
檢驗反應(yīng)生成的陽離子。在實驗室也可用此反應(yīng)的生成物來制備氫氧化鐵膠體,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
。(4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是
。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為(選填標(biāo)號)。A.有白色沉淀
B.無現(xiàn)象
C.先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用
來吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為
。
參考答案:(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O
還原性和酸性(2)飽和食鹽水(32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
KSCN溶液FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(4)C+2H2O+2Cl2
CO2+4HCl(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,使溶液呈酸性變紅,又因為HClO具有漂白性,使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
。
(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時:正極的電極反應(yīng)式是
;負(fù)極的電極反應(yīng)式是
。(3)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是
。參考答案:(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-264kJ/mol(2)O2+2H2O+4e-=4OH-;N2H4+4OH-—4e-=4H2O+N2↑(3)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O18.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
,△H
0(填“>”、“<”或“=”);(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C02)=
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
:(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
.A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分C02D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.參考答案:(1);<;(2)0.006mol/(L.mim);60%;(3)C.考點:化學(xué)平衡的計算;反應(yīng)速率的定量表示方法;用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算;化學(xué)平衡的影響因素.專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題;關(guān)系式法;化學(xué)平衡專題.分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫表達(dá)式,并利用溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系來分析反應(yīng)熱;(2)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、化學(xué)平衡常數(shù)及三段法計算來平衡時的量,再計算反應(yīng)速率及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素可知,提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率則是分析能使平衡正向移動的措施來解答.解答:解:(1)由平衡常數(shù)是指在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù),不能出現(xiàn)在表達(dá)式中,則K=,又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小,則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,故答案為:;<;(2)設(shè)CO
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