福建省福州市蓬歧中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省福州市蓬歧中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A錯(cuò)誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題目考查了學(xué)生物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．2.下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)D．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略3.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是A、HIO是強(qiáng)酸

B、HIO3是強(qiáng)酸C、HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)

D、HIO是弱酸參考答案：A4.下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好

B．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略5.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：本題考查酸的判斷。運(yùn)用酸的概念進(jìn)行判斷。抓住電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物即可。6.在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯(cuò)誤；B、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理7.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．純堿溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：C略9.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略10.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是A．O4與O3、O2是同素異形體

B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4:3

D．O4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A11.下列判斷錯(cuò)誤的是：(

)A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣==BaSO4↓+H2O B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四種離子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存參考答案：B12.美國和日本科學(xué)家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，使人類能有效合成復(fù)雜有機(jī)物，被瑞典皇家科學(xué)院授予2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的反應(yīng)就屬于赫克反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個(gè)B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等D．常溫下X為無色氣體，沸點(diǎn)高于HF參考答案：B略13.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略15.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A．在

NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的

NaOH，溶液中的陰離子只有

CO3和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)

＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：①裝置中棉花的作用是

；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會(huì)N2，其目的是

；②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有

產(chǎn)生，儀器X的作用是

；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式

。參考答案：（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）；（2）①防止粉塵堵塞導(dǎo)管（2分）；趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）（2分）；②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；③O2（2分）；④4Fe2++8OH—+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。(或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.火藥是中國古代“四大發(fā)明”之一．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

．參考答案：N、S；C；KNO3、S；C．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎€原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：N、S；C；KNO3、S；C．18.

(10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：（1）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前,需凈化的原因是：________________________________。（2）在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO2，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

則：①酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。②煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________

_。③產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________

④檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

參考答案：（1）防止催化劑中毒

(1分)（2）①Fe2＋

(1分)

②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)

③K2SO4

(1分)

④滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。(1分)19.（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又衉__________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵