湖北省小池濱江高級中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

湖北省小池濱江高級中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、為了維持我們的生命和健康,需從食物中攝取營養(yǎng)素,下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是A.蛋白質(zhì)B.油脂C.水D.乙醇2、同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積A.醋酸大B.鹽酸大C.仍相同D.無法判斷3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A.1

mol的碳烯(:CH2)含電子數(shù)為B.一定溫度下,15

g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5

NC.常溫常壓下,4.6

g乙醇中含有C-H鍵的個數(shù)為0.6

ND.標準狀況下,11.2

L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5

4、下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是(

)A.鐵在潮濕空氣中生銹了 B.天然氣的燃燒C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH35、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.生鐵 B.綠礬 C.不銹鋼 D.鋁熱劑6、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時,反應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A.1:1B.1:3C.3:1D.4:17、室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點:鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱8、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子,易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.②⑦B.③⑦C.⑦D.①⑤⑦9、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線),可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下,縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體,保持容器內(nèi)壓強不變A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥10、下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是A.圖1表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大B.圖2表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>aC.圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOHD.圖4表示溫度對醋酸鈉溶液pH的影響,由圖可知,升高溫度,醋酸鈉溶液的水解程度增大,溶液堿性增強。11、關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11mol/LD.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性12、向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是()A.Ksp(CaCO3)B.c(Ca2+)C.c(H+)D.c(CO32?)13、現(xiàn)有三種溶液各25mL:①Na2CO3②NaHCO3③NaOH,下列說法正確的是A.三者濃度相同時,pH大小順序為③>②>①B.三者濃度相同時,稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的為②C.三者的pH均為9時,物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①D.三者濃度相同時,分別加入同體積同濃度的鹽酸后,pH最大的是①14、現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q

五種短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B.含W、Y、Z

三種元素的化合物,其水溶液可能呈中性或堿性C.X與Y、X

與Z形成的簡單化合物,分子間都能形成氫鍵,并且均具有氧化性和還原性D.Y與Z形成的化合物只有五種15、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是A.正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.銅片上有H2逸出D.正極有O2逸出16、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)△H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是A.x=1B.此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等17、向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段使用了催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)的變化情況未畫出。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%C.t4~t5階段改變的條件為減小壓強D.t1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=18、不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是()A.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱B.元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C.非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低19、下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極C.電解法精煉粗銅,用純銅作陽極D.電解飽和食鹽水制燒堿,陽極室產(chǎn)生氯氣20、為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液,可以在NH4Cl溶液中加入適量A.濃鹽酸 B.NaCl固體 C.濃氨水 D.NaOH固體21、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是A.圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài).圖II表示減小壓強對該平衡的影響C.圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲D.圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙22、烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中,含有三個甲基的同分異構(gòu)體有)A.2種B.3種C.4種D.5種二、非選擇題(共84分)23、(14分)《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:在①②③④⑤五個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是:_______;屬于水解反應(yīng)的是:________,屬于酯化反應(yīng)的是:_______(填序號)A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是:______、_______________。C的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:____________________________________;24、(12分)甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應(yīng)速率:ν(A)___ν(B);平衡常數(shù):K(A)_____K(C);平均摩爾質(zhì)量:M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______(填字母)。A.CO的含量保持不變B.2V正(CH3OH)=V正(H2)C.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D.容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)為

__________

L。25、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:儀器a的名稱為;儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明了NH3具有性,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)26、(10分)某同學(xué)為測定燒堿樣品(含有少量NaCl雜質(zhì))中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗操作:a.將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中,滴入2滴酚酞溶液c.在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解d.將濃度為1.000mol·L-1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中,將燒堿溶液裝入堿式滴定管中,并分別調(diào)節(jié)液面,記下開始時的讀數(shù)e.在錐形瓶下墊一張白紙,然后開始滴定,邊滴加邊振蕩,至滴定終點,記下讀數(shù)f.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題:正確操作步驟的順序是(用字母填空)____→____→____→d→b→____。下列儀器,實驗中不需要的是(填序號)_________________①托盤天平(帶砝碼,鑷子)②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(帶滴定管夾)⑨藥匙實驗中除上述儀器外,還缺少的儀器有(填名稱)_______________________。滴定至終點,溶液由____色變?yōu)開_______色,且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗序號鹽酸溶液/mol·L-1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù),待測燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L,該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是__________(精確到0.01%)。上述實驗中,下列操作可能會造成結(jié)果偏高的是____________A.f操作中,定容時俯視B.滴定終點讀數(shù)時仰視C.使用前,堿式滴定管未用待裝液潤洗D.錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液27、(12分)某學(xué)生設(shè)計了測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下:回答下列問題:實驗和應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?!安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____,必須在______中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是:_______。該學(xué)生實驗后到的數(shù)據(jù)是:硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。28、(14分)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子。NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱為:______________________。Al的電子排布式為______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是:___________,H2O的中心原子的雜化軌道類型是:___________,與H2O互為等電子體的離子是:___________(任寫一種)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學(xué)式為:_______________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。29、(10分)肼(N2H4)主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。已知①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l)ΔH=akJ·mol-1②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l)ΔH=bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑,燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼(1,1-二甲基肼)也是一種高能燃料,寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。肼可以除去水中的溶解氧,且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,理論上,每消耗64g肼可除去標準狀況下O2________L科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,寫出電池負極的電極反應(yīng)式:________。N2H4在特定條件下(303K,Pt,Ni作催化劑)可以發(fā)生部分分解:N2H4(g)2H2(g)+N2(g),在2L的密閉容器中加入0.1molN2H4(g),測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示,寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)

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