《元素周期表周期表結(jié)構(gòu)》已修改

第一章第一節(jié)第二課時·堿金屬&鹵族元素堿金屬元素單質(zhì)：Rb二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

查閱元素周期表填寫P5表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何共同點？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li→Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)

元素的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學反應(yīng)中易失去一個電子，表現(xiàn)還原性，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應(yīng)。

思考鈉鉀與氧氣反應(yīng)

劇烈燃燒，火焰呈

色生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

浮、熔、游、響、紅

鈉、鉀化學性質(zhì)比較→P6黃淡黃色紫浮、熔、游、響、紅、比鈉更加劇烈

根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。其余堿金屬的性質(zhì)又如何？

思考更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與水反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與水反應(yīng)比較劇烈產(chǎn)生氫氣更劇烈產(chǎn)生氫氣輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強劇烈復(fù)雜強☆☆☆元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C例：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強?！睢睢钤亟饘傩詮娙跖袛嘁罁?jù)：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)金屬在金屬活動性順序中的位置進行判斷。堿金屬的物理性質(zhì)的比較→P7相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大的趨勢（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ

觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？2、鹵族元素相似性：最外層7個電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少溶解性鹵素與金屬的反應(yīng)Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2光500℃

生成氫化物的穩(wěn)定性F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照鹵素與氫氣的反應(yīng)或點燃方程式反應(yīng)條件名稱Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2

＋H2O=====HCl＋HClO鹵素與水的反應(yīng)

溴和水反應(yīng)比氯氣和水更弱，而碘和水反應(yīng)只能微弱的進行）[實驗1-1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。[實驗1-1]將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氯水：黃綠色溴水：橙色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的顏色為橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的顏色為紫色1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

3.Br2+２I－==２Br－＋I2

結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱或還原性強弱；3、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；4、置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的