人教版高中化學(xué)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末復(fù)習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)無答案

/課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末復(fù)習(xí)班級(jí)姓名第組號(hào)上課時(shí)間：第周星期【考試要求】1、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法,了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。2、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)志,了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4、掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法,初步掌握測(cè)定溶液PH的方法。5、了解SO42-的檢驗(yàn)方法。6、了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)別離、提純的常用方法,能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行別離和提純。7、了解物質(zhì)的量的單位摩爾〔mol〕、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕、物質(zhì)的量濃度、阿佛加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算〔混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求〕。【知識(shí)回憶】一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH〔酸堿〕——腐蝕品[練習(xí)]1.以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱二、混合物的別離和提純：1、別離的方法：①過濾：(不溶)和液體的別離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體別離。③蒸餾：不同的液體混合物的別離。④分液：的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：步驟：①將粗鹽后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除)、Na2CO3(除、過量的)、NaOH(除)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：〔ⅰ〕Na2CO3在BaCl2之；〔ⅱ〕過濾后加。3、蒸餾裝置考前須知：①加熱燒瓶要墊上；②加碎瓷片的目的是；③冷凝水由口進(jìn),口出4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí),選用萃取劑應(yīng)符合原那么：①；②?！裁芏龋罕?lt;水<CCl4〕用CCl4萃取碘水中的碘時(shí),溶液分為兩層,上層液體接近無色,下層液體顯。三、離子的檢驗(yàn)：①SO42－：②Cl－：③CO32-:四、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：n①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位,只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí),要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NANA有單位：mol－1或/mol,讀作每摩爾,NA≈6.02×1023mol－1。摩爾質(zhì)量：M①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),在上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔0℃,101KPa〕1mol任何所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm≈22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C①公式中的V必須是的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體,溶液體積肯定不是1L。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變五、各個(gè)量之間的關(guān)系：( 自己填寫！)六、溶液稀釋公式：〔根據(jù)溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的不變〕〔注意單位統(tǒng)一性〕七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制〔1〕配制使用的儀器：(固體溶質(zhì))、、(液體溶質(zhì))、、、、?！?〕配制的步驟：①計(jì)算溶質(zhì)的量〔假設(shè)為固體溶質(zhì)計(jì)算所需溶質(zhì)的,假設(shè)為溶液計(jì)算所需溶液的〕②〔或量取〕③〔靜置冷卻〕④⑤⑥⑦【達(dá)標(biāo)練習(xí)】AUTONUM、如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用以下何種方法別離〔〕A、過濾 B、蒸餾 C、分液 D、萃取AUTONUM、以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是〔〕①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A、①和② B、①和③ C、③和④ D、①和④AUTONUM、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是〔〕ABCDAUTONUM、實(shí)驗(yàn)中的以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中B、Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中AUTONUM、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純潔的食鹽水：①參加稍過量的Na2CO3溶液；②參加稍過量的NaOH溶液；③參加稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是〔〕A、③②①⑤④ B、①②③⑤④ C、②③①④⑤ D、③⑤②①④AUTONUM、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B、CH4的摩爾質(zhì)量為16gC、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LAUTONUM、1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,那么X氣體的摩爾質(zhì)量是〔〕A、16g B、32g C、64g/mol D、32g/molAUTONUM、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是〔〕A、原子數(shù) B、分子數(shù) C、體積 D、物質(zhì)的量AUTONUM、同溫同壓下,等質(zhì)量的以下氣體所占有的體積最大的是〔〕A、O2 B、CH4 C、CO2 D、SOAUTONUM、用NA表示阿伏德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB、常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC、通常狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAAUTONUM、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正確的方法是〔〕①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA、①② B、②③ C、①③ D、①②③AUTONUM、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比〔〕A、5﹕2 B、3﹕1 C、15﹕2 D、1﹕3AUTONUM．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸?！?〕甲：量取20ml18mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶參加水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有；②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是③定容的正確操作是〔2〕乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸,并向其中小心地參加少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再參加水至100ml刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？假設(shè)不正