河南省平頂山市第四十中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省平頂山市第四十中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：Bn（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，加熱時(shí)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體為Na2CO3，根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量守恒，則有：n（Na2CO3）=1/2n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，選B。2.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略3.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算．鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；解答：解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考察金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算．此類題應(yīng)先判斷誰(shuí)過(guò)量，按不足量計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)．本題易錯(cuò)選D4.關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（

）

A.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略5.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨

C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化

D．1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量大1.9kJ參考答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，8gO2含有16NA個(gè)電子B.1mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NAC.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD.常溫常壓下，22.4L

的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子參考答案：CA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為8×2×8/32mol=4mol，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度，計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、含有NA個(gè)氧原子，推出SO2的物質(zhì)的量0.5mol，故C正確；D、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接使用22.4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(

)①乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)

②乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

③乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：A略8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的（

）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價(jià)降低

C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．鐵元素化合價(jià)降低參考答案：C略9.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：CNa2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)是化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個(gè)反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，作氧化劑，B正確；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，則應(yīng)該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；正確選項(xiàng)C。10.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者最近研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A.該物質(zhì)分子式為K3C60.

B.K3C60的摩爾質(zhì)量是837C.1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×1023個(gè)D.K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：D略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化參考答案：CA.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B錯(cuò)誤；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C正確；D.煤的干餾和煤的液化有新物質(zhì)產(chǎn)生，均是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C。12.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C.石油是由多種烴組成的混合物 D.通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量參考答案：B【詳解】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，A正確；B.用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個(gè)變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項(xiàng)是B。13.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C

14.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．H2O→Ｈ2

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3+→Fe

D．CuO→CuCl2參考答案：C略15.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜參考答案：D【名師點(diǎn)晴】明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)

(2)BaCl2

過(guò)濾

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)鹽酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過(guò)量；過(guò)量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑必須除去（如題中過(guò)量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為

，物質(zhì)的量之比為

，原子總數(shù)之比為

，摩爾質(zhì)量之比為

，質(zhì)量之比為

，密度之比為

。參考答案：（每空2分）1:1

1:1

2:3

2