2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市第十五中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市第十五中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯。1分子迷迭香酸中含2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯。1分子迷迭香酸中含有3個酚羥基，1個羧基，1個酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯。2.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略3.下列表述正確的是()A．將0.1mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時(shí)溶液一定顯中性參考答案：A4.如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)BCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)CCl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：C【分析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯氣氧化亞鐵離子；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化?！驹斀狻緼．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，選項(xiàng)A錯誤；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C．氯氣氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞Fe3+，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與二氧化硫的還原性有關(guān)，選項(xiàng)D錯誤；答案選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

5.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略6.如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度0與-2之間B．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度-l處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在靠近刻度-2處，則乙中F最終停留刻度大于4D．若圖Ⅱ中x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量參考答案：AC略7.可能大量存在的離子組是

A無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

C使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

D由水電離的的溶液中：參考答案：B8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個分子參考答案：C略9.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略11.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸除銅綠

4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2OB．鹽酸除鐵銹

2H++FeO==Fe2++H2OC．醋酸除水垢

2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OD．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO2↑+H2O

參考答案：A13.下列離子組一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+C．加鎂能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F(xiàn)—參考答案：C略14.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(

)A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1

D．＋330kJ·mol－1參考答案：A略15.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．

已知：①②回答下列問題：（1）A的名稱是

，C中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是，E→F的反應(yīng)類型是

．（3）G分子中最多有

個原子共平面．（4）H+E→I的化學(xué)方程式為

．（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有

種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計(jì)一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：．參考答案：（1）甲苯；醛基；（2）；氧化反應(yīng)；（3）18；（4）；（5）16；；（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再脫去1分子水得到，則A為，B為；根據(jù)D和F的分子式可知，D為葡萄糖在酒化酶作用下生成E為CH3CH2OH，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F為CH3CHO，與CH3CHO發(fā)生信息②中的加成反應(yīng)然后脫去1分子水得到G為，與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到肉桂酸H為，H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為，以CH3CH2OH為起始原料制備1﹣丁烯，可以將乙醇氧化成乙醛，再用乙醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再與氫氣加成得CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)可得CH3CH2CH=CH2，據(jù)此分析解答．【解答】解：A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再脫去1分子水得到，則A為，B為；根據(jù)D和F的分子式可知，D為葡萄糖在酒化酶作用下生成E為CH3CH2OH，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F為CH3CHO，與CH3CHO發(fā)生信息②中的加成反應(yīng)然后脫去1分子水得到G為，與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到肉桂酸H為，H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為，（1）A為，A的名稱是甲苯，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基，故答案為：甲苯；醛基；（2）B為，E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為：；氧化反應(yīng)；（3）G為，苯環(huán)上所有原子、碳碳雙鍵上所有原子及碳氧雙鍵上所有原子都可以共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以G分子中最多有18個原子共平面，故答案為：18；（4）H+E→I的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（5）H為，根據(jù)條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，③除苯環(huán)外不含其他環(huán)，則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH=CHCHO，或﹣OH、﹣C（CHO）=CH2，這樣的結(jié)構(gòu)各有鄰間對三種，也可以是連有﹣OH、﹣CH=CH2、﹣CHO三個基團(tuán)，這樣的結(jié)構(gòu)有10種，所以共有16種，其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：16；；

（6）E為CH3CH2OH，以E為起始原料制備1﹣丁烯，可以將乙醇氧化成乙醛，再用乙醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再與氫氣加成得CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應(yīng)可得CH3CH2CH=CH2，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）_______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________。（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。（4）（4分）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）參考答案：略18.請將氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成原電池。試劑：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任選。請回答下列問題。（1）請補(bǔ)充下面原電池的裝置圖，在括號內(nèi)填上正、負(fù)極的材料，電解質(zhì)溶液。（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的_________極，其電極反應(yīng)式為___________________________________________。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中______________（填“有”或“無”）電流通過。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體．當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)開___________（填“正”或“負(fù)”）極。

參考答案：19.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57～71的元素。（1）鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為［Xe］4f106s2，畫出鏑（Dy）原子外圍電子排布圖：_____。（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋，基態(tài)時(shí)Cu3＋的電子排布式為______。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是_____（填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ·mol－1）元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）。②寫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：______（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（AlCl3）2，分子中Al原子雜化方式為______，分子中所含化學(xué)鍵類型有______（填字母）。a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)

(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)

(3)鑭

(4)①O>N>H>Ce

②N－H···O(或N－H···N或O－H···N或O－H···O)

③sp3

bd

(5)8

(或)解析：（1）.根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知，鏑(Dy)原子外圍4f能級上有10個電子，6s能級上