河北省保定市定州南支合中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市定州南支合中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列合成有機高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略2.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D3.下列離子方程式中正確的是（）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進度來考慮；D、從NH4+和HCO3﹣性質(zhì)考慮．解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣，正確的離子方程式應(yīng)為：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應(yīng)，過量SO42﹣離子實際不參加反應(yīng)，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液時，HCO3﹣與OH﹣也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關(guān)的問題，易錯點也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．4.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和II（恒壓）中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示），則下列有關(guān)推斷正確的是

（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(II)，則容器II達(dá)到平衡所用時間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．達(dá)平衡后，若對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略5.恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，均達(dá)到平衡，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H＝－92.4kJ·mol－1）：

下列說法一定正確的是①c1＝c2

②c3＝2c2

③Q1=Q2

④Q1＋Q2＝92.4

⑤P1＝P2

⑥a2＞a3

A．①④⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D7.

“類推”是一種重要的思維方法，下列類推正確的是（）

A．由二氧化碳是分子晶體，推測同族硅元素的同價氧化物也是分子晶體

B．由氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，推測氫化物的穩(wěn)定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推測羧酸均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)，推測Fe和I2反應(yīng)會生成FeI3參考答案：答案：B8.（2005·廣東卷）14.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：AB本題主要考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。根據(jù)所給圖示，量Y隨X的增大而減小。由于反應(yīng)吸熱，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動，n（NO2）減小，A正確；反應(yīng)2NO2（g）O2（g）+2NO（g）為氣體總體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強增大時，所給化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確。反應(yīng)一旦達(dá)到平衡，混合氣體的密度一定與時間長短無關(guān)，故C不正確；增大NO2的物質(zhì)的量在容積不變時c（NO2）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（O2）增大，D不正確，答案為A、B。

9.已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．實驗①證明Cl－具有還原性B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實驗③說明KI被氧化D．上述實驗證明氧化性：ClO3－>Cl2>I2參考答案：AD略10.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動．【解答】解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C．11.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+

Cu2++Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：

C．含

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:

參考答案：D略12.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性參考答案：B略13.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)D．0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：D14.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略15.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進入（填“a”或“b”）。（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

。（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

（填操作名稱）。參考答案：（1）導(dǎo)氣（1分）

a（1分）（2）吸收溴蒸氣（1分）（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后III中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。?分）（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（2分）

關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2（1分）（5）分餾（或蒸餾）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

已知：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是_________________。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。（3）⑥的化學(xué)方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。（4）H的分子式為_________________。（5）M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線：____________。參考答案：(1)

2—羥基丙酸

(2)HBr、加熱

取代反應(yīng)

(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O

作催化劑和吸水劑

(4)(C4H6O2)n

(5)4

(6)根據(jù)已知：，可以推出B為，根據(jù)D的分子式分析可知D為C的羥基被溴原子取代的產(chǎn)物，則D為CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHCOONa，E酸化后得到Ｆ為CH2=CHCOOH，Ｆ與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｇ為CH2=CHCOOCH3，Ｇ在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成Ｈ。故（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C（CH3CHOHCOOH）的化學(xué)名稱是2—羥基丙酸；（2）③的反應(yīng)是Ｃ在濃氫溴酸和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Ｄ，試劑和反應(yīng)條件分別是HBr、加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是Ｆ與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｇ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；⑥中濃H2SO4的作用是作催化劑和吸水劑；（4）H的分子式為(C4H6O2)n；（5）M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則M屬于羧酸，可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH=CHCOOH、CH２=CHCH２COOH、CH２=C(CH３)COOH、COOH共４種；（6）2-甲基-2-丁烯（在被高錳酸鉀溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故合成路線為：。18.（6分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。（3）溶液中可能存在的離子是________________________。參考答案：（6分）(1)

NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+

(2)

Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+

(3)

Na+、Cl-

略19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為_______________________。(3)C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為____________________________；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_______________________________。

參考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共價鍵和離子鍵；（3）Al2O3+2NaOH+3H2