河北省石家莊市中學(xué)分校2022年高一化學(xué)測試題含解析

河北省石家莊市中學(xué)分校2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略3.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．在澄清的石灰水中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正確；C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．4.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）。①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥參考答案：B略5.100mL6mol／LH2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液B.配制200mL某溶液，其中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長時(shí)間存在，應(yīng)適當(dāng)加入過量鐵粉防止其被氧化D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀參考答案：BA．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5mL，不能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液，A錯(cuò)誤；B．1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C．制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長時(shí)間存在，應(yīng)避免接觸空氣，所以適當(dāng)加入過量鐵粉不能防止其被氧化，保存亞鐵鹽的溶液時(shí)可以加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀，硫酸過量后沉淀又溶解，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及膠體的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析。C選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有：①將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。②將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。③在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。7.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m參考答案：B試題分析：同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。由于P與N是同一主族的元素，所以原子半徑R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m>R(P)>1.02×10-10m。對選項(xiàng)給出的半徑大小進(jìn)行判斷，得到結(jié)論是只有1.10×10-10m，故選項(xiàng)是B。8.將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：

NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.8110836601535沸點(diǎn)/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A.Fe、Cu

B.Al、Na

C.Fe、Na

D.Cu、Na參考答案：CD9.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(

)。A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略10.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3

的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略11.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高參考答案：B略12.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A13.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．1molN2含有的原子數(shù)目為NA B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA C．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：B解：A.1molN2含有的原子常溫常壓下，11.2LCO2中數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤。

15.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè)C．5×1019個(gè)D．5×1022個(gè)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號)

A．催化作用用

B．酸

C．強(qiáng)氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）

（b）

（2）若Na2CO3(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+NaCl(aq)+Q1，NaHCO3(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2CO3(aq)+Q2，H2CO3(aq)==H2O(l)+CO2(g)–Q3注：aq-表示溶液中、l-表示液體、g-表示氣體試根據(jù)上述兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別可得出的與Q1、Q2、Q3有關(guān)的不等式為：_____________、________________。參考答案：

(1)NaHCO3

53:84

ba

(2)Q1>Q2

Q3>018.（8分）依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請回答下列問題:(1)電極X的材料是___

___

電解質(zhì)Y是____

___(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_________

____________

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極.溶液中陽離子向

極移動。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)

正

2Ag++2e-=2Ag

Cu-2e-=Cu2+(3)Cu(負(fù)極)

Ag（正極）

Ag（正極）

19.甲、乙、丙、丁