遼寧省大連市理工大學附屬中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析

遼寧省大連市理工大學附屬中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=10-1

mol·L-1溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－參考答案：D2.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略3.已知甲．乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%參考答案：B略4.(08上海12校聯(lián)考)美國天文學害在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水B．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C．乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg參考答案：答案;B5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是A．1molClO2生成有1mol電子轉(zhuǎn)移

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略6.在25℃時，分別用pH＝9、pH＝10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是()。A．V1＝10V2

B．V1＞10V2C．V1＜10V2

D．V2＞10V1參考答案：B略7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略2.下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D9.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A．

B．％

C．％

D．％參考答案：C略10.下列圖像表達正確的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水參考答案：C略11.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)參考答案：D略12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC略13.不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質(zhì)的量濃度也相等的是A.Na＋、K＋、MnO4－、NO3－

B.ClO－、I－、NH4＋、Ba2＋C.Na＋、AlO2－、K＋、HCO3－

D.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－參考答案：A四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時電荷守恒，A項正確；ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；AlO2－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；四種離子的濃度均相等時，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項錯誤。14.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

（）

A．原子半徑：C>D>A>B

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．離子半徑：C>D>A>B

D．單質(zhì)還原性：A>B>C>D參考答案：答案：B15.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖參考答案：B配制Fe（OH）3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)進行的操作是

。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡)。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（4）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應(yīng)原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。參考答案：(1)30℃(2分)水浴加熱(或水浴控制恒溫等合理答案均可)(2分)(2)15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)(3)由Cr2O～6Fe2＋160．05mol·L－1×20mL×10－3n(Fe2＋)得n(Fe2＋)＝6×10－3mol由ClO2～5Fe2＋15n(ClO2)0.5mol·L－1×37mL×10－3－6×10－3mol得n(ClO2)＝2.5×10－3mol所以，ClO2的產(chǎn)率＝[(2.5×10－3mol×20×67.5g·mol－1)/6.0g]×100%＝56.25%(7分)略18.下列離子方程式與所述事實不相符的是（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2OC．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO參考答案：D略19.（14分）已知：A、B、D為中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________________。（2）乙中所包含的化學鍵類型有_____________（填字母序號）。

a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵（3）用電子式表示丙分子的形成過程