湖南省長沙市能源有限公司子弟學校2022年高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省長沙市能源有限公司子弟學校2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A.高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性B.鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性參考答案：BA．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了還原性，只有使有機色質(zhì)褪色才表現(xiàn)出漂白性，所以A錯。B．鐵粉投入同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強，B正確。C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，是因為鋁發(fā)生了鈍化，在鋁表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了反應繼續(xù)發(fā)生，所以C錯。D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性將蔗糖脫水生成碳而變黑，所以D錯。2.某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個

B．18個

C．32個

D．無法確定參考答案：B略3.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略4.下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1參考答案：B5.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B6.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停機，霧屬于下列分散系中的(

)A.膠體

B.溶液

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：A略7.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略8.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TsD.Ts在同族元素中非金屬性最弱參考答案：C分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷該元素在周期表中的位置，根據(jù)組成原子的有關(guān)物理量之間的關(guān)系以及元素周期律解答該題。詳解：A、117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是Ts，C錯誤。D、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，D正確；答案選C。點睛：明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。9.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是A.濃鹽酸

B.稀硫酸

C.濃硝酸

D.硫酸銅溶液參考答案：CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應至某反應物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答該題的關(guān)鍵，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應。10.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(

)A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題分析：A.反應前后體積不變，減小容器體積，壓強增大，平衡不移動，A錯誤；B.加入催化劑，平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，B錯誤；C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D.正反應放熱，降低溫度，平衡顯正反應方向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。11.圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A.圖甲橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價B.圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C.圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D.圖乙橫坐標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)參考答案：D試題分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確。12.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L參考答案：C13.下列操作或敘述正確的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略14.下列烷烴進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．水和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，16分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣，所用試劑除了稀HNO3,還需要

（2）試劑I的化學式為

，判斷試劑I已加過量的方法

（3）試劑Ⅱ的化學式為

②中加入試劑Ⅱ的目的是

（4）試劑Ⅲ的名稱是

③中發(fā)生反應的離子方程式為

（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

參考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不給分)（2）BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量（3）K2CO3

除去前面引入的過量的Ba2+（4）鹽酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，所以試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因為所得KCl晶體并非完全來自原樣品，所以根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度不可靠。【名師點睛】本題考查除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。①用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子；②為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；③最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。A．NaOH

B．FeCl2C．Na2SO3

D．H2O(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2molHBr，則消耗________molSO2。(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_______________。參考答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)A、B、C

(3)Br2

1

(4)Cl2＞Br2＞SO2解析：(1)步驟①發(fā)生氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步驟③發(fā)生溴氧化二氧化硫，反應的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能與單質(zhì)溴反應，A正確；B．FeCl2能被溴氧化，B正確；C．Na2SO3能被溴氧化，C正確；D．溴在水中的溶解性較小，不能用水吸收溴，D錯誤，答案選ABC；(3)步驟③中反應的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合價降低，氧化劑是Br2，若反應中生成2molHBr，則消耗1molSO2。(4)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2。18.（1）請配平下列化學方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反應物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。（3）反應中每生成標況下22.4LN2O，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。參考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4試題分析：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的概念和計算。（1）根據(jù)SO42-守恒，應以“3FeSO4”配平，反應中Fe元素的化合價由FeSO4中的+2價升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價，則“3FeSO4”化合價升高3價；N元素的化合價由HNO3中+5價降至N2O中的+1價，化合價降低4價，N2O中有2個N原子，生成“N2O”化合價降低8價；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反應中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根據(jù)上述分析，反應物中被氧化的元素是Fe，被還原的物質(zhì)是HNO3，還原產(chǎn)物為N2O。（3）根據(jù)上述分析，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，n（N2O）==1mol，則反應中轉(zhuǎn)移8mol電子。（4）反應中24molFeSO4參與反應，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3參加反應，只有6molHNO3被還原，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6mol：24mol=1:4。點睛：本題的難點是氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應配平的原則是元素化合價升降總數(shù)相等。氧化還原反應配平的步驟：標變價→列出化合價的變化值→求總數(shù)→配系數(shù)→查守恒（查原子、電子、電荷是否守恒），需要注意的是變價元素的原子個數(shù)在反應前后不同時，可先初步調(diào)整系數(shù)（如本題以“3FeSO4”和“N2O”配平）。19.（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學式）。（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。參考答案：(1)2SO2+O22SO3

脫水

(2)N2或NH3

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NaAlO2

NaCl

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(O