江西省上饒市縣第四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

江西省上饒市縣第四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱。其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)該化合物的說法中正確的是

A．分子式為C12H8O2Cl4B．是一種可溶于水的氣體C．是最危險的致癌物之一D．是一種多鹵代烴參考答案：C2.．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個未成對電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個Z元素的最高正價為+7價

下列說法正確的是

(

)

A．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY2的鍵角為180°

C．T元素在周期表中的表示為：

D．XZ3為非極性分子

參考答案：B略3.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A．

B．燃放煙花

霓虹燈廣告C． D．燃燒蠟燭

平面鏡成像參考答案：D解：平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故選D．4.長效阿司匹林的結(jié)構(gòu)為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol參考答案：D試題分析：長效阿司匹林的分子中存在3n個酯基，其中水解后又產(chǎn)生n個酚羥基，則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量是4nmol，答案選D。5.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是

A．Na2CO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：A6.在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體的成分是A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀參考答案：B硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉。結(jié)晶法可分離溶解度不同的兩種物質(zhì)。7.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.煉鐵是鐵礦石被還原的過程C.鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.純鐵比鐵合金具有更高的熔點和硬度參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是物理變化、化學(xué)變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：D略9.通常情況下，下列液體飲料的pH＜7的是（

）A．蘇打水

B．白酒

C．檸檬汁

D．純凈水參考答案：C略10.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色參考答案：D略11.下列說法不正確的是：A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的C．在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴為宜D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性參考答案：D略12.將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C略13.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之問的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可得膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀硫酸，開始生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解參考答案：D14.下列說法中正確的是（

）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略15.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(

)A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為：_______________________A.調(diào)整零點B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量C.稱量空的小燒杯D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)E.記錄稱量結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A.加水時超過刻度線_________；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)圖示填空:

水浴

（B的碳鏈沒有支鏈）

（F是環(huán)狀化合物）（1）

化合物A的分子式為C4H4O3,則A含有的官能團(tuán)的名稱是

（2）

1molA能與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是

（3）

與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）

F的結(jié)構(gòu)簡式是

。

參考答案：（1）羧基、醛基、碳碳雙鍵

(3分)

（2）HOOC－CH=CH－CHO＋2H2CH2(OH)CH2CH2COOH（3）CH2=C－COOH

（4）

CH2－CH2O=C－O－CH2略18.按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

；（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，原因是

．（3）30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為

，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為

．參考答案：

（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力??；（3）2mol；6.02×1023．

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si﹣O鍵；冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供．【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力?。唬?）SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si﹣O鍵，30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為×4=2mol，冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個數(shù)為×4××6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案為：2mol；6.02×1023．19.（8分，每空2分）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，請回答下列問題。⑴在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為

。⑵若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率