廣東省清遠(yuǎn)市連州瑤安中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市連州瑤安中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)

B．c(Na+)=10-2mol/L

C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR)—=C(Na)++C(H+)

D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A根據(jù)水的離子積進(jìn)行計(jì)算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水電離出的n(OH－)=0.001mol，A正確；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體，有2molCH2，即原子個(gè)數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；lmol·L-1NaHCO3溶液的體積不確定，因此無(wú)法計(jì)算HCO3-數(shù)目，C錯(cuò)誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。3.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略4.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生

如下反應(yīng):(未配平)。下列說法

正確的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑

C.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：

D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略5.參考答案：答案:A6.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶A（g）+2B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積為50%，則下列推論正確的是

（）

A．原混合氣體的體積為1.5V

B．原混合氣體的體積為1.25VC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.5V

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了0.5V參考答案：答案：BD7.25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：BC略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(

)

A．實(shí)驗(yàn)I：檢查裝置的氣密性

B．實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定未知鹽酸的濃度C．實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀

D．實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC9.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應(yīng)參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

（

）

A．用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

B．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C．用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物

D．用碘水檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)開始水解參考答案：A略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥

B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀

C．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害參考答案：A12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B．將58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1．00mol·L-1

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA參考答案：D略13.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選??；收集裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選取．14.參考答案：答案;B15.120℃、101Kpa時(shí)，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡(jiǎn)單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號(hào)表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強(qiáng)調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯(cuò)誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)B中CuSO4固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，E裝置用來(lái)干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來(lái)判斷草酸分解產(chǎn)物中有無(wú)CO生成。⑷兩者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關(guān)系。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)C．同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A.1個(gè)H2O與1個(gè)D2O含有的中子數(shù)不同；B．依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子，1個(gè)三氧化硫含有3個(gè)氧原子解答；C．一氧化碳和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同；D．鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化鋁；【解答】解：A.1個(gè)H2O與1個(gè)D2O含有的中子數(shù)不同，所以等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)分別為：×2=，×3=，二者不相等，故B錯(cuò)誤；C．CO的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，而NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，同溫、同壓、同體積的一氧化碳和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×（3﹣0）NA，故D正確；故選：D．18.（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：⑴A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是

______

。⑵有A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是____

。（填字母）

a．b．c．d．⑶在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是______

。（填字母）a．

b．

c．

d．⑷F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

。⑸D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

。高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

。參考答案：答案：⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化

⑵a

⑶ac⑷⑸

或解析：⑴A中含有酚羥基，屬于酚類化合物。暴露在空氣中變質(zhì)的原因是因?yàn)槠浔豢諝庵械腛2氧化了；⑵由A到B的反應(yīng)其實(shí)就是硝基取代酚類化合物鄰、對(duì)位上的氫，因此答案應(yīng)選（a）。⑶手性碳原子就是該碳原子四條鍵連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。觀察備選答案只能選擇（a）、（c）。⑷應(yīng)該不難確定F至G的反應(yīng)屬于酯的水解，H+的作用是將羧基恢復(fù)，在此整個(gè)反應(yīng)中碳個(gè)數(shù)及碳骨架不會(huì)改變，因此由G的結(jié)構(gòu)即可確定F的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是：

，C到D的過程其實(shí)就是—CN轉(zhuǎn)化為—COOH的過程，所以，D應(yīng)為，D的同分異構(gòu)體H既然是一種α-氨基酸，又可以被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是只能是：，由H通過肽鍵連接而成的高聚物L(fēng)即可確立為

。

19.在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：（1）冰晶石的化學(xué)式為____________，含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的