山西省長(zhǎng)治市路村鄉(xiāng)白云中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省長(zhǎng)治市路村鄉(xiāng)白云中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T參考答案：C略2.已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則正確的關(guān)系是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略3.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A.①③⑥B.①②⑤⑦

C.③④⑤D.①②⑤參考答案：A4.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)．下列說法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．5.下列說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時(shí)和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖在熔融時(shí)和溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應(yīng)制得屬于二次能源，故D錯(cuò)誤．故選B．6.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。7.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．8.如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1mol·L－1,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過了0．02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（

）A．（1）．（2）兩裝置均為電解池

B．（1）．（2）溶液的PH均減小

C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．（1）中陰極上析出0．32gCu參考答案：C略9.已知金屬元素X的＋1價(jià)陽離子最外層有2個(gè)電子，該陽離子有6個(gè)電子層。由此推知下列說法中正確的是（

）A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族

B、X元素的還原性比鋁元素強(qiáng)C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物

D、離子半徑X3+＞X+參考答案：B略10.我國成功研制出新型“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．鋁片作負(fù)極B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)O2得到電子D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤．故選D．11.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)

參考答案：AC試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O+NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的Ksp大小，錯(cuò)誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，正確；D、題給實(shí)驗(yàn)說明HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱，錯(cuò)誤。答案選AC。

12.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，離子組①K+、Cl－、SO32－、NO3－

②Na+、Fe2+、I―、SO42－

③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的組是（

）A、①③

B、③⑤

C、③④

D、②⑤參考答案：B略13.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.無糖月餅中不含任何糖類物質(zhì)

B.食用油反復(fù)加熱不產(chǎn)生有害物質(zhì)C.醫(yī)用酒精中乙醇濃度越高消毒效果越好

D.汽車加裝尾氣凈化裝置可減少酸雨形成參考答案：DA.無糖月餅中不含蔗糖類物質(zhì)，而可能含有其它糖類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榫凭臍⒕饔檬鞘辜?xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，如果酒精的濃度太大的話，就會(huì)使細(xì)菌的細(xì)胞壁很快的凝結(jié)，無法再使它的細(xì)胞質(zhì)凝固，就殺不死它，所以酒精的濃度不是越高越好，C錯(cuò)誤；D.汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2，可減少酸雨形成，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)與生活，側(cè)重化學(xué)知識(shí)應(yīng)用及化學(xué)與生活聯(lián)系的考查。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在350℃時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________。(2)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過氧化鈣：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是____________________________、洗滌、烘干；分離副產(chǎn)品的操作方法是______________________________。(3)工業(yè)過氧化鈣中常含有部分CaO，某同學(xué)為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計(jì)了上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是_____________________。②若稱取0.270g樣品，加熱使之完全分解，冷卻到原來溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00mL，終讀數(shù)為38.75mL(設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下Vm＝24.5L/mol)，則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況）。甲可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題。（1）甲的化學(xué)式為

。（2）寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學(xué)方程式

。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是

。（3）寫出甲與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，同時(shí)放出大量的熱，則乙的電子式為 。寫出甲的一種用途

。（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究其可能成份（寫出生成物的可能成份，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究）。

參考答案：（14分）

（1）N2H4（2分）；（2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O（2分），次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化（2分）

（3）4Cu(OH)2+N2H4==2Cu2O+N2+6H2O（2分）（4）雙氧水電子式略（2分）；作高能燃料（合理答案也給分）（1分）

（5）可能的成分有碳酸銨、碳酸氫銨或兩者的混合物（1分），稱量固體樣品的質(zhì)量mg，將樣品加熱，并將氣體通入足量的澄清石灰水，測(cè)出沉淀的質(zhì)量ng，通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。(2分)(其它合理答案也給分)18.元素周期表中，鈹（Be）與鋁處于對(duì)角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：（1）Be元素在周期表的位置______________________。（2）比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_______________________。（3）下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_______________________。a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)b．氧化鈹具有高熔點(diǎn)c．常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH＜7（4）已知：Al4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的方程式（鈹酸根離子：BeO22－）_________________________。參考答案：（1）第二周期，第ⅡA族

（2）r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)

（3）bc

（4）Be2C+4OH—===2BeO22－+CH4↑19.測(cè)得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計(jì)了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅請(qǐng)你完成下面的問題：（1）流程圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①；②；③；④；⑤．（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：

、

、

、.（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.專題：元素及其化合物．分析：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金