安徽省安慶市桐城天城高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省安慶市桐城天城高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從化學(xué)試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。2.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

（

）A、136

B、50

C、86

D、222參考答案：B略3.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同．試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強(qiáng)成正比，A．根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強(qiáng)的反比；B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比；C．根據(jù)PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強(qiáng)成反比；D．根據(jù)知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強(qiáng)成正比．解答：解：根據(jù)PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強(qiáng)成正比，A．根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強(qiáng)的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故B錯誤；C．根據(jù)PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強(qiáng)成反比，二者的密度與壓強(qiáng)成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據(jù)知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強(qiáng)成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＜乙，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據(jù)克拉伯龍方程進(jìn)行推導(dǎo)，找出這幾個物理量之間的關(guān)系來分析解答，難度中等，注意公式的靈活運(yùn)用．4.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略5.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是：A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.原子核內(nèi)含有3個中子C.和互為同位素D.的最外層電子數(shù)為2，所以容易失去電子參考答案：C略6.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H﹣+Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；B．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會置換出銅；D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．【解答】解：A．大理石溶于醋酸中，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．將Na投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．將Cl2通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選A．7.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略8.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略9.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸參考答案：D【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它們分別為碳酸鹽和堿，雖不溶于水，但溶于酸，注意選擇的酸不能與鋁反應(yīng)．【解答】解：A、濃鹽酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應(yīng)，損壞鋁壺，故A錯誤；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應(yīng)，損壞鋁壺，故B錯誤；C、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，但硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣會附著在水垢上，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤；D、冷的濃硝酸與CaCO3和Mg（OH）2反應(yīng)，生成可溶的硝酸鈣、硝酸鎂，除去水垢，且鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，不損壞鋁壺，故D正確；故選D．10.下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率參考答案：D略11.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則A、S元素的化合價降低，需要還原劑，A錯誤；B、元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、I元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。12.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。以上步驟中不涉及的反應(yīng)類型是A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)參考答案：D13.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子數(shù)

②原子數(shù)

③S原子數(shù)

④O原子數(shù)A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略14.下列有關(guān)能源的說法錯誤的是()A.天然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不可再生能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源參考答案：D15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【分析】加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應(yīng)或者增大反應(yīng)物接觸面積等角度，以此解答該題?！驹斀狻緼.加熱，升高溫度可加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B.改用濃硫酸，發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，B符合題意；C滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.改用鐵粉，增大了反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素的知識。本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應(yīng)速率的影響，本題特別是注意原電池反應(yīng)原理以及固體表面積對反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是

.（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50

mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55

mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_________________;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___________（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒,大小杯燒杯口相平.（2）

減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等

相等

（5）偏小

偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、____________

C、______________

D、______________參考答案：(1)滲析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。（2）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比和反應(yīng)中的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。（3）根據(jù)物質(zhì)的量的基本公式計算。（4）根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行計算。（5）根據(jù)銅離子為藍(lán)色進(jìn)行分析，能反應(yīng)的離子不能共存分析?！驹斀狻?1)膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜，所以出去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵可以用滲析的方法。(2)反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，說明混合氣體的相對分子質(zhì)量為24，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量守恒分析，假設(shè)2molX反應(yīng)，則生成4mol氣體，有關(guān)系式為2M/4=24，解=48g/mol。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4，溶液的質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液的體積為(36.5a/22.4+1000)/1000b，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a/22.4÷(36.5a/22.4+1000)/1000b=1000ab/(22400+36.5a)mol/L。(4)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為CV/1000mol，其質(zhì)量為58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的質(zhì)量為Vρg，假設(shè)溶解度為S，則有S/100=0.0585CV/(Vρ-0.0585VC)，則S=5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克。(5)C鹽的溶液顯藍(lán)色，說明為銅離子，四種試管中分別加入鹽酸，B中有沉淀，說明為硝酸銀。D中有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明含有為碳酸鈉。則A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為硫酸銅，D為碳酸鈉。18.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.(1)操作步驟的正確順序?yàn)?