湖南省婁底市沙田中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省婁底市沙田中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律解析：已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定，則+4價(jià)的鉛具有氧化性，+2價(jià)的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)，正確理解+2、+4價(jià)Sn和+2價(jià)、+4價(jià)Pb的氧化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵。2.[2012·江蘇卷]溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是

(

)A．Fe（OH）3膠體制備：將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，直到溶液呈紅褐色即停止加熱。B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL無(wú)水乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL無(wú)水乙酸，用酒精燈緩慢加熱。C．銀氨溶液的制備：在一支潔凈試管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。D．除去苯中混有的苯酚時(shí)，往溶液中加入足量的濃溴水后過(guò)濾。參考答案：D略5.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B6.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略7.（2分）下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣參考答案：BA．NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，ClO﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能呈強(qiáng)堿性，或?yàn)榉茄趸运崛芤海嵝詶l件下CH3COO﹣不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．8.（2008·全國(guó)Ⅱ）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個(gè)氫原子分別被碳原子取代，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷中的三個(gè)碳原子不可能在一條直線上，A正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，B正確。石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，分餾可以得到丙烷，D正確。烷烴的同系物隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)依次升高，丙烷的沸點(diǎn)低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C錯(cuò)誤。9.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性參考答案：C略10.如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，電子由碳經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鐵B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na+向鐵電極移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負(fù)極，電子由鐵流向碳；B、鐵放電，變?yōu)槎r(jià)鐵；C、鐵與電源的負(fù)極相連，可以防止鐵被腐蝕；D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．解答：解：A、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負(fù)極，電子由鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；B、鐵放電，變?yōu)槎r(jià)鐵，所以電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵與電源的負(fù)極相連，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以向碳方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池，電解池原理的分析應(yīng)用，電極名稱和判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－參考答案：BC解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨氣是1.36g，物質(zhì)的量是0.08mol，則NH4＋也是0.08mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，硫酸鋇的質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g－4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol，則溶液中SO42－和CO32－的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol。進(jìn)而確定溶液中一定沒(méi)有Ba2＋。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有鈉離子，不能確定是否含氯離子。故答案選BC12.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：檢查裝置的氣密性的一般方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握容器的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果裝置嚴(yán)密，就會(huì)有氣泡冒出或進(jìn)入一段水柱，或由壓強(qiáng)差引起的其它變化；如果漏氣就會(huì)無(wú)變化．解答：解：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、向右拉活塞，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)基本操作中的檢查裝置的氣密性，原理是：內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，會(huì)引起不同的現(xiàn)象，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．本考點(diǎn)與物理的壓強(qiáng)相聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)了理化合科．13.分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．6種

C．8種

D．10種參考答案：C分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查?？梢岳脽N基異構(gòu)判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法。14.某化學(xué)學(xué)習(xí)研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+參考答案：答案：A15.如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法確定參考答案：

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是

（填序號(hào)）。

A

B

C

D④【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過(guò)濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

溫度高于35oC，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：

操作過(guò)程中反應(yīng)溫度控制在30oC<t<

,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

。Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。裝置b口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法：

。

參考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加熱………（1分）；（3）＜……………（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會(huì)反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸堿中和滴定………………（1分）；將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2產(chǎn)生…………（2分）（必須說(shuō)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和。C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。A、B組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫出用電子式表示M的形成過(guò)程：___

____。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：

__

_。（3）Y的水溶液顯酸性原因是____

___。

（用離子方程式表示）

(4)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：______

___。（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____

___。參考答案：

略18.8分）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說(shuō)明：①不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基；②乙炔、苯等分子