湖南省永州市掛榜山學校2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省永州市掛榜山學校2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是

A．左高右低

B．左低右高C．左右一樣高

D．來回振動參考答案：B2.是誰第一個想到苯是環(huán)狀結構的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒參考答案：D3.某學生用托盤天平稱量5.5gKCl晶體（1g以下用游碼），稱量時誤將藥品與砝碼的位

置顛倒。該學生所稱KCl的實際質量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g參考答案：D略4.圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略5.下列關于氯氣、氯水的敘述中正確的是（

）A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后pH變大參考答案：B6.反應4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為

A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C略7.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2參考答案：B根據(jù)題中信息，將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。8.在一個固定容積為2L的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為0.3mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是()A．0.2mol·L－10.1mol·L－1B．0.4mol·L－10.2mol·L－1C．0.8mol·L－10.4mol·L－1D．0.6mol·L－10.3mol·L－1參考答案：C解析消耗A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則平衡時，c(A)＝－0.2mol/L＝0.8mol/L，c(B)＝－0.1mol/L＝0.4mol/L。9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為A.MgSO4

B.Ba(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2

D.Ba(OH)2參考答案：D10.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質

B．具有相似的化學性質C．分子式相同，分子內碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結構不同參考答案：CD略11.下列敘述正確的是A.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣發(fā)生的反應屬于取代反應C.甲烷與Cl2反應生成物只有一氯甲烷和氯化氫D.甲烷分子的構型為平面四邊形，C—H鍵的長度和夾角完全相同參考答案：B【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，選項B正確；C、甲烷與氯氣光照條件下的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等，選項C錯誤；D、甲烷分子的構型為正四面體形，C—H鍵的長度和夾角完全相同，選項D錯誤；答案選B。12.為證明無還原性的蔗糖水解后的生成物有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳順序是

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③參考答案：D0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質量為A.78g

B.15.6g

C.7.8g

D.3.9g參考答案：C試題分析：鋁離子和OH-的物質的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C。14.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略15.已知M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族

B．第2周VIII族

C．第2周期IIA族

D．第3周IIA族參考答案：D考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：M2+離子有2個電子層，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，以此判斷元素在周期表中的位置．解答：-解：M2+離子有2個電子層，核外電子分別為2、8，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，應位于周期表第三周期ⅡA族．故選D．點評：本題考查元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意離子或原子的核外電子排布特點，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。乙醇與鈉反應的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗產物

氣體燃燒時火焰呈

，小燒杯內壁

，澄清石灰水 。反應中只生成了

寫出乙醇與鈉反應的化學方程式

參考答案：乙醇與鈉反應的現(xiàn)象氣體燃燒的現(xiàn)象檢驗產物①

Na沉到試管底部②反應有氣泡產生③

反應時放出熱量

藍色有水珠（或有水霧)不變渾濁

H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是______、______、______、______。（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；

b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；

d、分離植物油和水：______；（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)

蒸餾

分液

(2)分液漏斗

燒杯

(3)③

②

①

④

(4)攪拌，防止液體受熱不均，液滴飛濺

(5)使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①裝置是用來分離固液混合物的，屬于過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；分液；（2）由裝置圖可知，裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，選擇④。故答案為：③；②；①；④；（4）裝置②為蒸發(fā)操作，在蒸發(fā)的過程中使用玻璃棒攪拌，防止防止液體受熱不均，液滴飛濺；故答案為：防止液體受熱不均，液滴飛濺；（5）蒸餾過程中，冷凝水要下進上出，即低進高出，原因是使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好。故答案為：使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好。點睛：本題主要考查物質的分離提純的幾種方法、裝置和基本操作，要結合熟悉的實例理解分離提純的操作及適用范圍。18.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內裝有

，導氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：

略19.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），