初中中考化學(xué)復(fù)習(xí)練測(cè)課件-素養(yǎng)綜合練測(cè)-工藝流程圖題

素養(yǎng)綜合練測(cè)22工藝流程圖題

1．某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無(wú)其他難溶性雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如圖所示：

(1)整個(gè)流程中，進(jìn)行了兩次操作1，操作1是________(填操作名稱)。過(guò)濾(2)金屬X是_____(填化學(xué)符號(hào))，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；固體A中含有___________(填化學(xué)符號(hào))。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)通過(guò)冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行操作2，請(qǐng)問(wèn)操作2是________________________。FeFe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Cu、FeFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑蒸發(fā)(或蒸發(fā)濃縮)2．某硫酸廠以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：

(1)寫出流程圖中硫的一種氧化物名稱：_______________________。(2)催化反應(yīng)室中發(fā)生的是化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室里稀釋濃硫酸的方法是_____________________，并不斷攪拌。二氧化硫(或三氧化硫)將濃硫酸慢慢注入水中2SO2＋O22SO3(4)沸騰爐中的爐渣(Fe2O3)可用于煉鐵，寫出用一氧化碳和爐渣煉鐵的化學(xué)方程式：___________________________________。(5)排放的廢氣中含有SO2，為實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，該硫酸廠脫硫工藝的主要反應(yīng)是2SO2＋2CaO＋O22CaSO4，該反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素是___________。硫元素Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23．如圖所示流程可用于制備硫酸銨。Ⅰ.制硫酸：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________。(2)反應(yīng)②為SO3＋H2O===H2SO4，該反應(yīng)屬于______________(填基本反應(yīng)類型)。Ⅱ.合成氨：化合反應(yīng)S＋O2SO2

(3)“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之______，可通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法得到。(4)“原料氣”中H2的制備：高溫時(shí)，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。四CH4＋2H2OCO2＋4H2(5)NH3溶于水時(shí)形成氨水。室溫下，氨水的Ph_____(填“＞”或“＜”)7。Ⅲ.制備硫酸銨：(6)將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋_______時(shí)，需將濃硫酸緩慢地加入______中，并不斷攪拌。(7)(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作______(填標(biāo)號(hào))。 A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥＞濃硫酸水A4．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)步驟1、2中玻璃棒的作用是__________。引流(2)步驟1中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)步驟2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋Na2SO4＋4X，X的化學(xué)式為___________。MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑H2SO4(4)用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是______(填字母)。

A．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)

C．裝瓶時(shí)不慎灑出

D．燒杯中有水，未進(jìn)行干燥(5)理論上最終所得MnO2的質(zhì)量______(填“>”“<”或“＝”)樣品中MnO2的質(zhì)量。AD>5．以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下：【資料】①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87。②CaCl2＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4Cl。(1)操作A的名稱是_________。過(guò)濾(2)加入NH4Cl將溶液酸化，說(shuō)明NH4Cl溶液的Ph_____(填“＞”“＝”或“＜”)7；酸化浸取時(shí)Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)向?yàn)V液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是：①使濾液2能吸收更多CO2；②_____________________。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和_____________。＜Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl6．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。如圖是從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。

(1)操作1中，粉碎廢極片的目的是_________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，需用到的玻璃儀器是_____________________(填一種即可)。增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率燒杯(或玻璃棒或漏斗)(3)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳，化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說(shuō)明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而__________。減小4CoC2O4＋3O22Co2O3＋8CO27．垃圾分類，全民行動(dòng)，重慶也將逐步實(shí)行生活垃圾分類。(1)廢舊電池和過(guò)期藥品都屬于_____(填字母)。

A．餐廚垃圾

B．有害垃圾

C．可回收垃圾

D．其他垃圾(2)分類后的垃圾如何進(jìn)一步利用或處理？如圖所示為可回收垃圾的部分再利用途徑。

B①稀硫酸“溶解”步驟中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中Fe與某物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。②“溶解”過(guò)程中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______(填字母)。

A．固體逐漸減少

B．溶液顏色改變

C．有氣泡生成

D．有紅褐色沉淀生成Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4D③若生銹鐵制品中含有80kg的Fe2O3，56kg的Fe，假設(shè)所有