2022-2023學(xué)年河南省安陽市高一上學(xué)期階段性測試（一）化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省安陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期階段性測試（一）試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.研究人員在含有的溶液中混入癌細(xì)胞，再用可見光照射溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)55%的癌細(xì)胞被殺滅。下列有關(guān)的說法正確的是（）A.和都是碳的化合物B.和石墨互為同素異形體C.和金剛石的性質(zhì)相同D.在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定是二氧化碳〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．C70和C60都是碳的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．C70和石墨互為同素異形體，B正確；C．C70和金剛石互為同素異形體，屬于不同單質(zhì)，性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．C70在氧氣中燃燒的產(chǎn)物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列各組物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，既是復(fù)分解反應(yīng)，又是有氣體生成的離子反應(yīng)的是（）A.稀硝酸與石灰石 B.NaCl溶液與硝酸銀溶液C.鋅與硫酸銅溶液 D.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．稀硝酸和石灰石反應(yīng)離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，其既是復(fù)分解反應(yīng)，又是有氣體生成的離子反應(yīng)，故A符合題意；B．NaCl溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)屬于鹽和鹽反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)，但反應(yīng)沒有氣體生成，故B不符合題意；C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)是金屬單質(zhì)和鹽反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，硫酸銅溶液中有離子，屬于離子反應(yīng)，沒有氣體生成，故C不符合題意；D．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，是離子反應(yīng)，但是沒有氣體生成，故D不符合題意；〖答案〗A。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.干冰B.氯化鈉C.雪花D.C60〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物〖詳析〗A．干冰是二氧化碳，二氧化碳是非電解質(zhì)，A正確；B．氯化鈉溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．雪花是水，水是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．C60是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.納米科技正引領(lǐng)和賦能國家戰(zhàn)略性產(chǎn)業(yè)發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是（）A.硅酸膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于100nmB.含直徑為1~100nm灰塵顆粒的空氣能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.蛋清的水溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nmD.石灰乳中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．硅酸膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．含直徑為1~100nm灰塵顆粒的空氣屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．蛋清的水溶液屬于膠體，其粒子直徑應(yīng)在1~100nm之間，故C錯(cuò)誤；D．石灰乳屬于懸濁液，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故D錯(cuò)誤；〖答案〗B。5.電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，其中弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿等。下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．乙醇為有機(jī)化合物，在水溶液中不電離屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水屬于弱堿在水溶液中部分電離，電離方程式為：，則氨水屬于弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在水溶液中的電離方程式為：，則在水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在水溶液中的電離方程式為：，則在水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。6.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化為屬于物理變化B.是強(qiáng)酸、含氧酸C.和的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.的電離方程式為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．轉(zhuǎn)化為有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．是弱酸，也是含氧酸，B錯(cuò)誤；C．和的水溶液都能導(dǎo)電，所以硫化氫是電解質(zhì)，但是三氧化硫是非電解質(zhì)，三氧化硫和水反應(yīng)生成的硫酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．的電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為，D正確；故選D。7.下列關(guān)于丁達(dá)爾效應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.日光透過森林形成縷縷光束的美景是大自然中的丁達(dá)爾效應(yīng)B當(dāng)光束通過有色玻璃時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液、膠體和濁液D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的光亮“通路”〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．森林中的晨霧屬于氣溶膠狀態(tài)，光線透過，可以出現(xiàn)側(cè)向光路，A正確；B．有色玻璃屬于固溶膠，能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是用于區(qū)分溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．膠體粒子大小適當(dāng)，能對(duì)光線產(chǎn)生適當(dāng)?shù)纳⑸湫Ч纬蓚?cè)向光路，D正確；綜上，本題選C。8.下圖是甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）A.甲烷屬于有機(jī)物，是電解質(zhì)B.該反應(yīng)中“○”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．甲烷屬于有機(jī)物，但不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．從甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，則小球表示的是氫原子，故B錯(cuò)誤；C．從微觀示意圖中球的顏色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C錯(cuò)誤；D．從球的顏色和個(gè)數(shù)可知屬于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故D正確；〖答案〗D。9.下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.①置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為C.③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，鹽酸和CaO反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣屬于化合反應(yīng)，氧化鈣和二氧化碳為氧化物寫化學(xué)式，碳酸鈣為難溶性物質(zhì)寫化學(xué)式，則該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．二氧化碳?xì)怏w通入Ba(OH)2反應(yīng)方程式與量有關(guān)，少量二氧化碳生成物為正鹽，過量二氧化碳生成物為酸式鹽，則少量CO2通入Ba(OH)2反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，過量CO2通入Ba(OH)2反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液：、、、B.酸性溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、D.無色透明的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．的溶液呈堿性，不能在堿性溶液中大量存在，故A不選；B．酸性溶液中不能大量存在，故B不選；C．堿性溶液中、、、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．有顏色不能在無色透明的溶液中大量存在，故D不選；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶液中粒子中心為黑球的是水合B.KCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C.KCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子D.熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動(dòng)的離子〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)水分子包圍黑球移向Y極，Y極與電源的負(fù)極相連，則可判斷黑球是陽離子，故A正確；B．KCl溶液能導(dǎo)電，KCl是電解質(zhì)，但KCl溶液不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KCl溶液能導(dǎo)電的原因是KCl在水中能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，故C正確；D．KCl溶于水或受熱熔融都能電離出自由移動(dòng)離子，不需要通電，故D錯(cuò)誤；〖答案〗AC。12.某老師在采用如圖所示裝置進(jìn)行稀硫酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，若向燒杯中加入一定量的下列物質(zhì)，一定能增加燈泡亮度的是（）A.氫氧化鋇固體 B.食鹽固體 C.燒堿溶液 D.稀鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要是由溶液中陰陽離子的數(shù)目決定的，數(shù)目多，導(dǎo)電性強(qiáng)，反之就弱．因此依據(jù)陰陽離子數(shù)目的變化情況，就能判斷出溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱?！荚斘觥紸．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在該反應(yīng)過程中，溶液的導(dǎo)電性變化情況為先減弱，再加強(qiáng)，燈泡的亮度是先逐漸變暗，后又逐漸變亮，故A不選；B．NaCl在水溶液中可以完全電離出鈉離子和氯離子，加入食鹽固體后溶液中陰陽離子的數(shù)目增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡亮度增加，故B選；C．稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，氫離子數(shù)目減少但鈉離子數(shù)目增多，導(dǎo)電能力不變，故C不選；D．由于稀鹽酸的濃度未知，加入稀鹽酸后原稀硫酸溶液離子濃度可能增大也可能減小，故D不選；故選B。13.氯化鐵是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為，為黑棕色結(jié)晶。下列關(guān)于氯化鐵的說法正確的是（）A.氯化鐵是電解質(zhì)，其電離方程式為B.含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：、、C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發(fā)生反應(yīng)：D.若氯化鐵溶液能與鐵粉反應(yīng)生成，則離子方程式為〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵是電解質(zhì)，其電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．、、、Fe3+四種離子之間不能反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．Fe可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，離子方程式為：，故D正確；故選BD。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵溶于稀硫酸：B.用白醋除水垢：C.向溶液中滴加稀鹽酸：D.將少量二氧化碳通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中要拆，故C錯(cuò)誤；D．將少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選D。15.小王同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，得出有如下六種離子：、、、、、(忽略很少量的、)，前五種離子的個(gè)數(shù)之比為3∶1∶3∶2∶4，該溶液中和的個(gè)數(shù)比為（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗假設(shè)前五種離子的個(gè)數(shù)分別為3、1、3、2、4，則根據(jù)電荷守恒分析，有3×1+1×2+3×3=2×1+4×1+2x，x=4，則鎂離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為1∶4。故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）2022年8月起，我國商務(wù)部暫停向臺(tái)灣地區(qū)出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水，說明二氧化硅是___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）常見的中和胃酸的藥物之一為含鋁和含鎂的抗酸劑，常用的有含氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸鎂、氧化鎂的抗酸劑。請(qǐng)寫出氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制成復(fù)合材料，這種分散系屬于___________；若該氧化銅溶解在硫酸中，形成的分散系屬于___________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）已知過氧化鈉()能與鹽酸反應(yīng)：，其離子方程式為___________，___________(填“是”或“不是”)堿性氧化物?！即鸢浮剑?）①.酸性②.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O（3）①.膠體②.溶液③.CuO+2H+=Cu2++H2O（4）①.2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑②.不是〖解析〗〖小問1詳析〗能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化硅是酸性氧化物；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故〖答案〗為：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；〖小問2詳析〗氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；故〖答案〗為：2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；〖小問3詳析〗顆粒直徑在1~100nm的分散質(zhì)所形成的分散系屬于膠體；若該氧化銅溶解在硫酸中，形成硫酸銅溶液，該分散系屬于溶液；對(duì)應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；故〖答案〗為：膠體；溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；〖小問4詳析〗2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑改成離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；Na2O2與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物除了鹽和水以外還有單質(zhì)，因此Na2O2不是堿性氧化物；故〖答案〗為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；不是。17.在某無色澄清透明溶液中，大量存在下列離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液于試管中，向試管中逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體放出，將所得溶液分2份。②向第1份溶液中加入溶液，沒有沉淀生成。③向第2份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）由無色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的離子是___________。（2）由實(shí)驗(yàn)①②可知，原溶液中一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。（3）由實(shí)驗(yàn)③___________(填“能”或“不能”)確定原溶液中一定有存。（4）題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________、___________?！即鸢浮剑?）（2）①.CO、K+②.Mg

2+、（3）不能（4）①.+2H+=CO2+H2O②.Ag++Cl-=AgCl〖解析〗〖祥解〗①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO，由離子共存可知，一定不含Mg2+；

②在一份溶液中逐滴加入溶液，未見明顯現(xiàn)象，則不含；

③在另一份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含Cl-，但是在實(shí)驗(yàn)①中加入了HCl，無法確認(rèn)原溶液中是否含有Cl-；另外該溶液無色則不含，結(jié)合電荷守恒一定含有K+，以此解答?！夹?詳析〗有顏色，由無色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的離子是。〖小問2詳析〗由分析可知，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①②可知，原溶液中一定存在的離子有CO、K+，一定不存在的離子有Mg2+、?！夹?詳析〗由分析可知，實(shí)驗(yàn)③不能確定原溶液中一定有存在?！夹?詳析〗題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有+2H+=CO2+H2O，Ag++NO=AgCl。18.小李同學(xué)在學(xué)習(xí)研究酸、堿和鹽之間的關(guān)系時(shí)，在燒杯A中放入少許澄清石灰水，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）A中溶質(zhì)的電離方程式是___________，B中溶液的顏色為___________。（2）B→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，該過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）C→D過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若D中溶液呈酸性，則D→E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除溶液最終變紅外，還有___________，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________?！即鸢浮剑?）①.Ca(OH)2=Ca2++2OH-②.紅色（2）①.紅色消失②.H++OH-=H2O（3）CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+（4）①.產(chǎn)生氣泡和白色沉淀②.CO+2H+=CO2+H2O③.Ca2++CO=CaCO3〖解析〗〖小問1詳析〗A中Ca(OH)2的電離方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Ca(OH)2溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以B中溶液的顏色為紅色?！夹?詳析〗向滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中加入過量稀鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，反應(yīng)后的溶液呈酸性，紅色消失?！夹?詳析〗C中有過量的HCl，加入石灰石發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+?！夹?詳析〗若D中溶液呈酸性，向其中加入Na2CO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)CO+2H+=CO2+H2O，最終溶液呈堿性，溶液又恢復(fù)紅色，又因?yàn)镈中含有Ca2+，又會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO=CaCO3，產(chǎn)生白色沉淀。19.物質(zhì)的分類就是根據(jù)物質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等某一方面的共同點(diǎn)或不同點(diǎn)將物質(zhì)分成不同種類的科學(xué)方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)下列五組物質(zhì)進(jìn)行研究：（1）、、、，若分類標(biāo)準(zhǔn)為___________，則不屬于該類別的物質(zhì)為。（2）、、、，若分類標(biāo)準(zhǔn)為___________，則不屬于該類別的物質(zhì)為，它與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）、、、，其中只有既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則與硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）、、、，若根據(jù)電離出陰陽離子的個(gè)數(shù)比進(jìn)行分類，則不屬于該類別的物質(zhì)為___________，其與溶液反應(yīng)后所得溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）、、、，若分類標(biāo)準(zhǔn)為正鹽，則不屬于該類別的物質(zhì)為___________，其在水溶液中的電離方程式為___________?！即鸢浮剑?）酸性氧化物（2）①.強(qiáng)電解質(zhì)②.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（4）①.Ba(OH)2②.（5）①.Na2HPO4②.〖解析〗〖小問1詳析〗、、屬于酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，所以分類標(biāo)準(zhǔn)為酸性氧化物；〖小問2詳析〗、、都是強(qiáng)電解質(zhì)，而是弱電解質(zhì)，所以分類標(biāo)準(zhǔn)為強(qiáng)電解質(zhì)；與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；〖小問3詳析〗與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；〖小問4詳析〗、、電離出陰陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：1，電離出陰陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，則不屬于該類別的物質(zhì)為；與溶液反應(yīng)后所得溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為；〖小問5詳析〗Na2HPO4屬于酸式鹽，不是正鹽；Na2HPO4在水溶液中的電離方程式為。20.碳酸鈉俗稱純堿，用途非常廣泛，我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。下列實(shí)驗(yàn)操作a中以飽和溶液和飽和溶液為原料制備的原理為。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中涉及的①~⑧八種物質(zhì)中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________，它屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。（3）用離子方程式表示操作a制備的原理：___________，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________。（4）若向溶液中加入足量的，該反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.③⑦⑧②.①⑤⑥⑦（2）①.②.分解（3）①.②.同溫下，的溶解度比氯化銨、氯化鈉、碳酸氫銨低；（4）〖解析〗〖祥解〗“侯氏制堿法”中，往飽和溶液先通入NH3，再通入二氧化碳，即以飽和溶液和飽和溶液為原料制備的原理為〖小問1詳析〗溶液導(dǎo)電原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，所以圖中涉及的①~⑧八種物質(zhì)中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑦⑧；在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。圖中涉及的①~⑧八種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦；〖小問2詳析〗反應(yīng)Ⅱ是加熱，化學(xué)方程式為；屬于分解反應(yīng)；〖小問3詳析〗由題意知，實(shí)驗(yàn)操作a中以飽和溶液和飽和溶液為原料制備的原理為。所以操作a制備的原理的離子方程式是；該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橥瑴叵?，的溶解度比氯化銨、氯化鈉、碳酸氫銨低；〖小問4詳析〗若向溶液中加入足量的，含量較少，可看成“1”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)應(yīng)離子方程式是?！肌狐c(diǎn)石成金』〗涉及少量/過量的離子方程式書寫時(shí)，先了解反應(yīng)的離子對(duì)，反應(yīng)先后順序，再以量少的物質(zhì)，其反應(yīng)系數(shù)看成“1”。河南省安陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期階段性測試（一）試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.研究人員在含有的溶液中混入癌細(xì)胞，再用可見光照射溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)55%的癌細(xì)胞被殺滅。下列有關(guān)的說法正確的是（）A.和都是碳的化合物B.和石墨互為同素異形體C.和金剛石的性質(zhì)相同D.在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定是二氧化碳〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．C70和C60都是碳的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．C70和石墨互為同素異形體，B正確；C．C70和金剛石互為同素異形體，屬于不同單質(zhì)，性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．C70在氧氣中燃燒的產(chǎn)物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列各組物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，既是復(fù)分解反應(yīng)，又是有氣體生成的離子反應(yīng)的是（）A.稀硝酸與石灰石 B.NaCl溶液與硝酸銀溶液C.鋅與硫酸銅溶液 D.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．稀硝酸和石灰石反應(yīng)離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，其既是復(fù)分解反應(yīng)，又是有氣體生成的離子反應(yīng)，故A符合題意；B．NaCl溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)屬于鹽和鹽反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)，但反應(yīng)沒有氣體生成，故B不符合題意；C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)是金屬單質(zhì)和鹽反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，硫酸銅溶液中有離子，屬于離子反應(yīng)，沒有氣體生成，故C不符合題意；D．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，是離子反應(yīng)，但是沒有氣體生成，故D不符合題意；〖答案〗A。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.干冰B.氯化鈉C.雪花D.C60〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物〖詳析〗A．干冰是二氧化碳，二氧化碳是非電解質(zhì)，A正確；B．氯化鈉溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．雪花是水，水是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．C60是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.納米科技正引領(lǐng)和賦能國家戰(zhàn)略性產(chǎn)業(yè)發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是（）A.硅酸膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于100nmB.含直徑為1~100nm灰塵顆粒的空氣能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.蛋清的水溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nmD.石灰乳中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．硅酸膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．含直徑為1~100nm灰塵顆粒的空氣屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．蛋清的水溶液屬于膠體，其粒子直徑應(yīng)在1~100nm之間，故C錯(cuò)誤；D．石灰乳屬于懸濁液，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故D錯(cuò)誤；〖答案〗B。5.電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，其中弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿等。下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．乙醇為有機(jī)化合物，在水溶液中不電離屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水屬于弱堿在水溶液中部分電離，電離方程式為：，則氨水屬于弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在水溶液中的電離方程式為：，則在水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在水溶液中的電離方程式為：，則在水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。6.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化為屬于物理變化B.是強(qiáng)酸、含氧酸C.和的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.的電離方程式為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．轉(zhuǎn)化為有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．是弱酸，也是含氧酸，B錯(cuò)誤；C．和的水溶液都能導(dǎo)電，所以硫化氫是電解質(zhì)，但是三氧化硫是非電解質(zhì)，三氧化硫和水反應(yīng)生成的硫酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．的電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為，D正確；故選D。7.下列關(guān)于丁達(dá)爾效應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.日光透過森林形成縷縷光束的美景是大自然中的丁達(dá)爾效應(yīng)B當(dāng)光束通過有色玻璃時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液、膠體和濁液D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的光亮“通路”〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．森林中的晨霧屬于氣溶膠狀態(tài)，光線透過，可以出現(xiàn)側(cè)向光路，A正確；B．有色玻璃屬于固溶膠，能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是用于區(qū)分溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．膠體粒子大小適當(dāng)，能對(duì)光線產(chǎn)生適當(dāng)?shù)纳⑸湫Ч纬蓚?cè)向光路，D正確；綜上，本題選C。8.下圖是甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）A.甲烷屬于有機(jī)物，是電解質(zhì)B.該反應(yīng)中“○”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．甲烷屬于有機(jī)物，但不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．從甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，則小球表示的是氫原子，故B錯(cuò)誤；C．從微觀示意圖中球的顏色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C錯(cuò)誤；D．從球的顏色和個(gè)數(shù)可知屬于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故D正確；〖答案〗D。9.下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.①置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為C.③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，鹽酸和CaO反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣屬于化合反應(yīng)，氧化鈣和二氧化碳為氧化物寫化學(xué)式，碳酸鈣為難溶性物質(zhì)寫化學(xué)式，則該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．二氧化碳?xì)怏w通入Ba(OH)2反應(yīng)方程式與量有關(guān)，少量二氧化碳生成物為正鹽，過量二氧化碳生成物為酸式鹽，則少量CO2通入Ba(OH)2反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，過量CO2通入Ba(OH)2反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液：、、、B.酸性溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、D.無色透明的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．的溶液呈堿性，不能在堿性溶液中大量存在，故A不選；B．酸性溶液中不能大量存在，故B不選；C．堿性溶液中、、、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．有顏色不能在無色透明的溶液中大量存在，故D不選；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，下列有關(guān)說法正確的是（）A.溶液中粒子中心為黑球的是水合B.KCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C.KCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子D.熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動(dòng)的離子〖答案〗AC〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)水分子包圍黑球移向Y極，Y極與電源的負(fù)極相連，則可判斷黑球是陽離子，故A正確；B．KCl溶液能導(dǎo)電，KCl是電解質(zhì)，但KCl溶液不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KCl溶液能導(dǎo)電的原因是KCl在水中能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，故C正確；D．KCl溶于水或受熱熔融都能電離出自由移動(dòng)離子，不需要通電，故D錯(cuò)誤；〖答案〗AC。12.某老師在采用如圖所示裝置進(jìn)行稀硫酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，若向燒杯中加入一定量的下列物質(zhì)，一定能增加燈泡亮度的是（）A.氫氧化鋇固體 B.食鹽固體 C.燒堿溶液 D.稀鹽酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要是由溶液中陰陽離子的數(shù)目決定的，數(shù)目多，導(dǎo)電性強(qiáng)，反之就弱．因此依據(jù)陰陽離子數(shù)目的變化情況，就能判斷出溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱?！荚斘觥紸．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在該反應(yīng)過程中，溶液的導(dǎo)電性變化情況為先減弱，再加強(qiáng)，燈泡的亮度是先逐漸變暗，后又逐漸變亮，故A不選；B．NaCl在水溶液中可以完全電離出鈉離子和氯離子，加入食鹽固體后溶液中陰陽離子的數(shù)目增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡亮度增加，故B選；C．稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，氫離子數(shù)目減少但鈉離子數(shù)目增多，導(dǎo)電能力不變，故C不選；D．由于稀鹽酸的濃度未知，加入稀鹽酸后原稀硫酸溶液離子濃度可能增大也可能減小，故D不選；故選B。13.氯化鐵是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為，為黑棕色結(jié)晶。下列關(guān)于氯化鐵的說法正確的是（）A.氯化鐵是電解質(zhì)，其電離方程式為B.含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：、、C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發(fā)生反應(yīng)：D.若氯化鐵溶液能與鐵粉反應(yīng)生成，則離子方程式為〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵是電解質(zhì)，其電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．、、、Fe3+四種離子之間不能反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．Fe可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，離子方程式為：，故D正確；故選BD。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵溶于稀硫酸：B.用白醋除水垢：C.向溶液中滴加稀鹽酸：D.將少量二氧化碳通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中要拆，故C錯(cuò)誤；D．將少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選D。15.小王同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，得出有如下六種離子：、、、、、(忽略很少量的、)，前五種離子的個(gè)數(shù)之比為3∶1∶3∶2∶4，該溶液中和的個(gè)數(shù)比為（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗假設(shè)前五種離子的個(gè)數(shù)分別為3、1、3、2、4，則根據(jù)電荷守恒分析，有3×1+1×2+3×3=2×1+4×1+2x，x=4，則鎂離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為1∶4。故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）2022年8月起，我國商務(wù)部暫停向臺(tái)灣地區(qū)出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水，說明二氧化硅是___________氧化物(填“酸性”或“堿性”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）常見的中和胃酸的藥物之一為含鋁和含鎂的抗酸劑，常用的有含氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸鎂、氧化鎂的抗酸劑。請(qǐng)寫出氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制成復(fù)合材料，這種分散系屬于___________；若該氧化銅溶解在硫酸中，形成的分散系屬于___________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）已知過氧化鈉()能與鹽酸反應(yīng)：，其離子方程式為___________，___________(填“是”或“不是”)堿性氧化物?！即鸢浮剑?）①.酸性②.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O（3）①.膠體②.溶液③.CuO+2H+=Cu2++H2O（4）①.2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑②.不是〖解析〗〖小問1詳析〗能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化硅是酸性氧化物；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故〖答案〗為：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；〖小問2詳析〗氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；故〖答案〗為：2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；〖小問3詳析〗顆粒直徑在1~100nm的分散質(zhì)所形成的分散系屬于膠體；若該氧化銅溶解在硫酸中，形成硫酸銅溶液，該分散系屬于溶液；對(duì)應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；故〖答案〗為：膠體；溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；〖小問4詳析〗2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑改成離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；Na2O2與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物除了鹽和水以外還有單質(zhì)，因此Na2O2不是堿性氧化物；故〖答案〗為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；不是。17.在某無色澄清透明溶液中，大量存在下列離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液于試管中，向試管中逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體放出，將所得溶液分2份。②向第1份溶液中加入溶液，沒有沉淀生成。③向第2份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）由無色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的離子是___________。（2）由實(shí)驗(yàn)①②可知，原溶液中一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。（3）由實(shí)驗(yàn)③___________(填“能”或“不能”)確定原溶液中一定有存。（4）題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________、___________。〖答案〗（1）（2）①.CO、K+②.Mg

2+、（3）不能（4）①.+2H+=CO2+H2O②.Ag++Cl-=AgCl〖解析〗〖祥解〗①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO，由離子共存可知，一定不含Mg2+；

②在一份溶液中逐滴加入溶液，未見明顯現(xiàn)象，則不含；

③在另一份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含Cl-，但是在實(shí)驗(yàn)①中加入了HCl，無法確認(rèn)原溶液中是否含有Cl-；另外該溶液無色則不含，結(jié)合電荷守恒一定含有K+，以此解答?！夹?詳析〗有顏色，由無色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的離子是?！夹?詳析〗由分析可知，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①②可知，原溶液中一定存在的離子有CO、K+，一定不存在的離子有Mg2+、?！夹?詳析〗由分析可知，實(shí)驗(yàn)③不能確定原溶液中一定有存在?！夹?詳析〗題中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有+2H+=CO2+H2O，Ag++NO=AgCl。18.小李同學(xué)在學(xué)習(xí)研究酸、堿和鹽之間的關(guān)系時(shí)，在燒杯A中放入少許澄清石灰水，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）A中溶質(zhì)的電離方程式是___________，B中溶液的顏色為___________。（2）B→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，該過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）C→D過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若D中溶液呈酸性，則D→E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除溶液最終變紅外，還有___________，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________?！即鸢浮剑?）①.Ca(OH)2=Ca2++2OH-②.紅色（2）①.紅色消失②.H++OH-=H2O（3）CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+（4）①.產(chǎn)生氣泡和白色沉淀②.CO+2H+=CO2+H2O③.Ca2++CO=CaCO3〖解析〗〖小問1詳析〗A中Ca(OH)2的電離方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Ca(OH)2溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以B中溶液的顏色為紅色。〖小問2詳析〗向滴有酚酞的C