山東省聊城市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省聊城市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題的〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。元素的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化B.食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得D.綠色化學(xué)其核心思想就是利用化學(xué)方法治理污染，治理應(yīng)遵循無害化、減量化和資源化的原則〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的液化過程中生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．碘酸鉀能補(bǔ)充碘的攝入，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故B正確；C．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，煤的干餾得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．C.綠色化學(xué)的核心內(nèi)容是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，因而既能充分利用資源，又能從源頭上防止污染，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.“紙電池”裝置如圖，若電解液為食鹽水，則電池工作時(shí)電子由鐵電極流出D.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)健所釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，即石墨的能量低于金剛石的能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．“紙電池”裝置Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電池工作時(shí)電子由鐵電極流出，故C正確；D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成新化學(xué)健所釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下面有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同B.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為C.乙烯的電子式為D.乙醇分子的空間充填模型為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；B．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為，B錯(cuò)誤；C．乙烯的電子式為，C錯(cuò)誤；D．乙醇分子的空間充填模型為，D正確；故選D。4.下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零B.氯酸鉀分解制氧氣時(shí)，添加少量二氧化錳，反應(yīng)速率增大C.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少許固體，對反應(yīng)速率無影響D.對于合成氨反應(yīng)，恒溫恒容條件下充入，反應(yīng)速率增大，縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故A錯(cuò)誤；B．氯酸鉀分解制氧氣，二氧化錳作催化劑，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．向反應(yīng)中硝酸鉀固體，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)，不生成氫氣，生成氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體Ne，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。5.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)試劑正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.：鎂粉B.溶液C.：酸性溶液、濃硫酸D.溶液溶液、稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂能與氧氣反應(yīng)，也能與氮?dú)夥磻?yīng)，因此除去氮?dú)庵械难鯕猓荒苡面V粉，常通過熾熱的銅網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3是雜質(zhì)，通入氯氣，氯氣將FeCl2氧化成FeCl3，正確的方法是將入鐵屑，然后過濾，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫以還原性為主，高錳酸鉀溶液能將SO2氧化成SO，然后通過濃硫酸，干燥CO2，最后得到純凈的CO2氣體，涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．加入NaOH溶液，發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，然后加入鹽酸，除去過量的NaOH溶液，但該過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。6.甲烷、乙烯是常見的烴，下列說法正確的是（）A.沼氣、天然氣、水煤氣的主要成分均為甲烷B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯分別在足量氧氣中燃燒，甲烷消耗的氧氣多D.光照下，最多能與發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沼氣、天然氣的主要成分是甲烷，水煤氣的主要成分是CO、H2，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的烴與足量的氧氣反應(yīng)，判斷耗氧量，將CxHy轉(zhuǎn)化成CHy/x，越大，耗氧量越高，等質(zhì)量的甲烷和乙烯在足量氧氣中燃燒，耗氧量最高的是甲烷，故C正確；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)除生成有機(jī)物外還生成HCl，1mol甲烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)CH4+4Cl2CCl4+4HCl，生成HCl物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或儀器的選擇正確的是（）A.測量體積 B.驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅C.產(chǎn)生藍(lán)色噴泉 D.蒸餾用冷凝管〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧氣難溶于水，可以通過排水法測量氧氣的體積，該裝置符合要求，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl對CO2與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生干擾，因此本實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，氨氣能使酚酞變紅，該裝置能產(chǎn)生紅色噴泉，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子中含有3種官能團(tuán)B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物中存在羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含有羧基，能與溶液反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物中碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.化學(xué)物質(zhì)與生命過程密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等天然有機(jī)高分子，均由碳、氫、氧三種元素組成B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C.淀粉、蔗糖、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D.工業(yè)上利用油脂在酸性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)來生產(chǎn)肥皂〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉、纖維素是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)主要有C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；B．蠶絲主要成分蛋白質(zhì)，人造纖維主要有纖維素制作而成，蛋白質(zhì)具有灼燒羽毛的氣味，而人造纖維不具有這樣性質(zhì)，故B正確；C．淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故C錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)來生產(chǎn)肥皂，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。10.下列敘述正確的是（）A.與S混合加熱生成B.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅C.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，因此可用于制光導(dǎo)纖維D.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.與S混合加熱生成，故A錯(cuò)誤；B.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，故B正確；C.二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，也是化學(xué)反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說法正確的是（）A.儀器a中的藥品添加順序?yàn)椋簼饬蛩?、乙醇、乙酸B.為防止產(chǎn)物揮發(fā)，導(dǎo)管b應(yīng)伸入燒杯液面以下C.飽和碳酸鈉溶液可用氫氧化鈉溶液代替D.可用分液的方法從燒杯中的溶液中分離出乙酸乙酯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備乙酸乙酯，添加試劑順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，故A錯(cuò)誤；B．為防止倒吸，導(dǎo)管b不能伸入液面以下，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯是難溶于水的液體，飽和碳酸鈉溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分層，然后分液方法分離，故D正確；〖答案〗為D。12.下列各組物質(zhì)中，按圖示關(guān)系在一定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（）XYZWASBCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2S和氧氣反應(yīng)可以生成S，S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和H2O2反應(yīng)生成硫酸，但是硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為H2S，故A不符合題意；B．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解熔融NaCl得到Na，故B符合題意；C．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D．Fe和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，故D不符合題意；故選B。13.時(shí)，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.4100.75151.45下列說法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為31.25%C.內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D.0和兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4∶3〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．5min時(shí)，容器中n(X)=1.8mol，n(Y)=1.8mol，10min時(shí)，容器中n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，15min時(shí)，n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，10min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=68.75%，故B說法錯(cuò)誤；C．5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)==0.035mol/(L·min)，故C說法錯(cuò)誤；D．相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0時(shí)刻時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為4.4mol，15min時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為3.3，因此兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4.4∶3.3=4∶3，故D說法正確；〖答案〗為BC。14.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①、②、④均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)③、④中的氮元素均被還原C.反應(yīng)③和⑤均屬于氮的固定D.等質(zhì)量的分別參與反應(yīng)④和⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①：NH→NH3，N的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②：NH2OH→N2H4，N的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④：NO→NH2OH，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③：N2H4→N2，N的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，N被氧化，反應(yīng)④：NO→NH2OH，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，N被還原，故B錯(cuò)誤；C．氮的固體是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此反應(yīng)③、⑤不是氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④：NO→NH2OH，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，降低4價(jià)，反應(yīng)⑤：NO→N2，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，降低3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3，故D正確；〖答案〗為D。15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證炭與濃硝酸反應(yīng)生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液再向其中1支加入少量D探究與反應(yīng)的限度將溶液與溶液混合充分反應(yīng)后再滴入幾滴溶液〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，因此向濃硝酸中插入紅熱的炭，可能是硝酸受熱分解生成NO2，不能說明炭與濃硝酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向上層清液中再滴入幾滴碳酸鈉溶液，如果溶液不渾濁，說明Ba2+完全沉淀，如果溶液變渾濁，說明Ba2+有剩余，故B正確；C．探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采用“控制變量法”，過氧化氫濃度應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．兩者反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，根據(jù)題中所給量，KI過量，F(xiàn)eCl3不足，向充分反應(yīng)后的溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變藍(lán)，說明體系中有Fe3+，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，如果溶液不變藍(lán)，說明體系中沒有Fe3+，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D正確；〖答案〗為BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.自然資源是人類社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)，利用化學(xué)知識(shí)可以對金屬礦物，海水資源等自然資源進(jìn)行科學(xué)、安全、有效和合理的開發(fā)。Ⅰ．工業(yè)上合理設(shè)計(jì)一些物質(zhì)的生產(chǎn)流程，始終是化學(xué)面對的一個(gè)重要課題。（1）工業(yè)制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是_____。A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦B．由黃鐵礦制備硫酸；黃鐵礦C．由廢銅屑制備硝酸銅：D．由石英砂制備高純硅：石英砂純硅E．由制備硝酸：Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖所示。已知：“苦鹵”中主要含有和等離子。（2）海水淡化的主要方法有蒸餾法、_____和離子交換法。（3）“精制過程”是為了除去粗鹽中的雜質(zhì)。粗鹽溶解后再進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a過濾、b加過量溶液、c加適量鹽酸、d加過量溶液、e加過量溶液。正確的操作順序是_____；A．edbacB．dabceC．bedacD．bdeac將粗鹽精制并配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列儀器必須用到的有_____。①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧酒精燈A．①②④⑥B．①⑤⑥⑧C．②③⑦⑧D．①④⑤⑥（4）“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“吸收塔”產(chǎn)生的溴化氫溶液中含有_____。（5）分別在“吹出塔”和“蒸餾塔”兩次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每獲得，理論上需消耗_____。〖答案〗（1）AC（2）電滲析法等（3）①.AC②.B（4）①.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr②.取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO（5）2〖解析〗〖祥解〗將氯氣通入吹出塔中，利用氯氣的氧化性將Br-氧化成Br2單質(zhì)，液溴易揮發(fā)，用熱空氣將液溴吹出，吸收塔內(nèi)用二氧化硫和水吸收溴蒸氣，利用溴蒸氣的氧化性，將二氧化硫氧化，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；據(jù)此分析；【小問1詳析】A．鋁土礦中含有雜質(zhì)，需要先富集，然后除雜，得到純凈的氧化鋁，然后加入冰晶石，最后電解得到鋁單質(zhì)，題中所給流程不合理，故A符合題意；B．煅燒黃鐵礦制備SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3，用濃硫酸吸收三氧化硫，得到發(fā)煙硫酸，題中所給流程合理，故B不符合題意；C．銅與濃硫酸加熱得到硫酸銅和二氧化硫，這種做法會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫氣體，同時(shí)消耗濃硫酸較多，加入硝酸鋇溶液，Ba2+為重金屬離子，可能會(huì)污染環(huán)境，因此路線是讓銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，然后CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，故C符合題意；D．石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅與焦炭在高溫下生成粗硅和CO，粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3和H2，SiHCl3與氫氣發(fā)生生成純硅和HCl，流程合理，故D不符合題意；E．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，氨氣催化氧化得到NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，流程合理，故E不符合題意；〖答案〗為AC；小問2詳析】海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法和冰凍法等，故〖答案〗為電滲析法等；【小問3詳析】Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因?yàn)樗映s試劑過量，過量除雜試劑還要除去，因此碳酸鈉溶液的另一個(gè)作用是除去過量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸鈉溶液前面，即所加試劑順序是bedac或者ebdac或者edbac，選項(xiàng)AC符合題意；將粗鹽精制需要過濾后蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈及燒杯，配制0.1000mol/LnaCl溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，因此需要儀器有①⑤⑥⑧，選項(xiàng)B符合題意；故〖答案〗為AC；B；【小問4詳析】將氯氣通入吹出塔中，利用氯氣的氧化性將Br-氧化成Br2單質(zhì)，液溴易揮發(fā)，用熱空氣將液溴吹出，吸收塔內(nèi)用二氧化硫和水吸收溴蒸氣，利用溴蒸氣的氧化性，將二氧化硫氧化，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；檢驗(yàn)SO的操作是取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO；故〖答案〗為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO；【小問5詳析】氯氣與Br-反應(yīng)離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，兩次通入氯氣的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1molBr2，理論上需消耗2molCl2；故〖答案〗為2。17.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。Ⅰ．為了探究原電池的工作原理，設(shè)計(jì)如下裝置。（1）甲裝置中負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。（2）當(dāng)乙裝置中的負(fù)極質(zhì)量減少時(shí)，正極產(chǎn)生氣體_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；向_____(填“”或“”)電極移動(dòng)。（3）當(dāng)丙裝置中導(dǎo)線通過電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差_____g(放電前兩電極質(zhì)量相等)。Ⅱ．都是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。利用還原能有效促進(jìn)“碳中和”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（5）300℃時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，反應(yīng)過程中測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①的濃度隨時(shí)間變化曲線為_____(填“a”、“b”或“c”)；在M點(diǎn)，_____(填“>”、“=”或“<”)。②時(shí)，反應(yīng)速率改變的原因可能是_____。A．升高溫度B．降低溫度C．充入一定量的D．加入催化劑③下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．B．混合氣體密度不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗〖答案〗（1）（2）①1.68②.Mg（3）12（4）放熱（5）①.b②.＞③.AD④.AB〖解析〗【小問1詳析】甲裝置中，Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：?！拘?詳析】原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。乙裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-=Mg2+，負(fù)極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，失去的電子數(shù)為=0.15mol，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，氫氣的體積為×22.4L/mol=1.68L；向負(fù)極Mg移動(dòng)?！拘?詳析】乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋，Pt為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g，所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差×0.2mol=12g?！拘?詳析】圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)?！拘?詳析】①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為可知H2的反應(yīng)速率為CO2的速率的3倍，故曲線b為的濃度隨時(shí)間變化；在M點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度在減小，生成物的濃度在增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，故＞。②時(shí)，反應(yīng)速率加快，但物質(zhì)的濃度不變，故為升高溫度或加入催化劑，故選AD。③A．反應(yīng)的任意時(shí)刻，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A符合題意；B．混合氣體的容器體積不變，質(zhì)量不變，故密度為不變的值，混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，故B符合題意；C．混合氣體質(zhì)量不變，但是氣體的物質(zhì)的量變化，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C不符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗，說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D不符合題意；故選AB。18.及其鹽都是重要的化工原料。（1）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；盛放濃氨水的儀器名稱為_____，選用下圖中的裝置制備干燥的，連接順序?yàn)閍→_____→尾氣吸收(按氣流方向，用小寫字母表示)?！拔矚馕铡毖b置，可選擇_____。（2）進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖。先打開活塞1，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_____，穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_____。（3）某研究小組用磷酸吸收氨氣制備干粉滅火劑磷酸氫二銨，裝置如圖所示。當(dāng)溶液為8.0~9.0時(shí)，停止通，即可制得溶液，裝置中活塞的作用為_____。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開。（4）將氨氣通入一定量硫酸中可得和混合物，稱取該混合物固體樣品，加入足量溶液，充分反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則_____?！即鸢浮剑?）①.CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑②.分液漏斗③.d→e→f→g→d→e④.EG（2）①.有白煙產(chǎn)生②.燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液（3）①.平衡氣壓防止倒吸②.倒吸（4）1∶2〖解析〗〖祥解〗制備氨氣，本實(shí)驗(yàn)運(yùn)用CaO與氨水反應(yīng)制備，以及收集干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，因此收集方式為向下排空氣法收集，因此連接裝置為a→d→e→f→g→d→e→收集裝置，據(jù)此分析；【小問1詳析】生石灰遇水放出大量的熱，使NH3·H2O分解為氨氣，其反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；盛放濃氨水的儀器為分液漏斗；A為制氣裝置，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，因此收集方式為向下排空氣法收集，在收集裝置與尾氣處理裝置之間需要連有一個(gè)干燥裝置，連接順序是a→d→e→f→g→d→e→收集裝置；氨氣極易溶于水，常用水來吸收尾氣，同時(shí)要防止倒吸，因此用EG作尾氣吸收裝置；故〖答案〗為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；分液漏斗；d→e→f→g→d→e；EG；【小問2詳析】先打開活塞1，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，因瓶Ⅰ中的壓強(qiáng)大于瓶Ⅱ中的壓強(qiáng)，因此在瓶Ⅱ中有白煙產(chǎn)生；氨氣是堿性氣體，遇石蕊，溶液變紅，又因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，容易引起倒吸，因此穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液；故〖答案〗為有白煙產(chǎn)生；燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液；【小問3詳析】由于氨氣極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，因此實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2，以平衡內(nèi)部氣壓，故〖答案〗為平衡氣壓防止倒吸；倒吸；【小問4詳析】令硫酸銨的物質(zhì)的量為amol，硫酸氫銨的物質(zhì)的量為bmol，因此有132a+115b=3.62，根據(jù)氮原子守恒，用2a+b=，兩式聯(lián)立解得a=0.01，b=0.02，a∶b=1∶2；故〖答案〗為1∶2。19.有機(jī)物H天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品加工的常用香料；H屬于酯類，其合成路線如圖所示。已知：?。瓵、E互為同系物，相對分子質(zhì)量相差14，G的溶液遇碘酒呈藍(lán)色。ⅱ．（1）A的名稱為_____；比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員扭傷時(shí)，隨行醫(yī)生會(huì)對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)I(沸點(diǎn)：)進(jìn)行應(yīng)急處理。I可由A與在一定條件反應(yīng)制得，I的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）F中含有的官能團(tuán)的名稱為_____。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)類型為_____。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。（5）下列說法正確的是_____。a．等物質(zhì)的量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相等b．B和D均可與反應(yīng)c．D、F互為同系物d．驗(yàn)證G已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖的試劑及條件是溶液、銀氨溶液，水浴加熱（6）久置的H自身會(huì)發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和作皮革處理劑，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.CH3CH2Cl（2）碳碳雙鍵、羧基（3）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.氧化反應(yīng)（4）CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（5）a（6）〖解析〗〖祥解〗G的溶液遇碘酒呈藍(lán)色，為淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖生成B為乙醇，A為乙烯，C為乙醇氧化得到的乙醛，乙醛氧化得到D為乙酸，A、E互為同系物，相對分子質(zhì)量相差14，則E為丙烯，B和F生成酯H，據(jù)此分析?！拘?詳析】A的名稱為乙烯；乙烯和HCl加成生成I為CH3CH2Cl?！拘?詳析】F中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基?！拘?詳析】反應(yīng)①為乙醇氧化得到乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！拘?詳析】反應(yīng)②為乙醇和F的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O?！拘?詳析】a．等物質(zhì)的量的CH2=CH2、CH3CH2OH完全燃燒，消耗氧氣的量相等，正確；b．乙醇和不反應(yīng)，錯(cuò)誤；c．D中不含有碳碳雙鍵，F(xiàn)中含有碳碳雙鍵，不互為同系物，錯(cuò)誤；d．驗(yàn)證淀粉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖的試劑需要淀粉試劑，錯(cuò)誤；故選a?！拘?詳析】H中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成20.某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）欲用該裝置驗(yàn)證的氧化性、還原性和漂白性，D中應(yīng)盛放的試劑是_____；A．碘水B．石蕊溶液C．溶液D．飽和溶液反應(yīng)過程中D中的現(xiàn)象是_____。（2）下列說法正確的是_____。a．A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性b．為確認(rèn)A中生成了，反應(yīng)結(jié)束后可向A中的燒瓶中加水，觀察溶液顏色變化c．若D中盛有溶液，反應(yīng)結(jié)束后，取下試管并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薲．E中的溶液可用飽和溶液代替（3）取下B中的試管，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。請解釋“無色→紅色→顏色變淺”的原因_____。（4）C中反應(yīng)的離子方程式為_____?？諝赓|(zhì)量報(bào)告指標(biāo)中包括的含量，為測定空氣中的含量，該小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量為_____?！即鸢浮剑?）①.C②.無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁（2）ac（3）SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色，溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺（4）①.5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+②.〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫性質(zhì)，根據(jù)裝置圖可知，A裝置制備二氧化硫，B裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，C裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D裝置驗(yàn)證應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，E裝置作用是尾氣吸收，據(jù)此分析；【小問1詳析】該裝置驗(yàn)證二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性，根據(jù)裝置圖可知，B裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，C裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，則D裝置驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，A．碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于二氧化硫，則發(fā)生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A不符合題意；B．二氧化硫能使石蕊變紅，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故B不符合題意；C．二氧化硫表現(xiàn)氧化性，能將-2價(jià)S氧化成硫單質(zhì)，故C符合題意；D．二氧化硫與NaCl溶液不反應(yīng)，故D不符合題意；二氧化硫表現(xiàn)氧化性，能將-2價(jià)S氧化成硫單質(zhì)，D溶液現(xiàn)象是無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁；故〖答案〗為C；無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁；【小問2詳析】a．A中發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故a正確；b．A反應(yīng)結(jié)束后的溶液中可能含有濃硫酸，因此確認(rèn)A中生成CuSO4，應(yīng)是將A中溶液加入到水中，觀察溶液顏色變化，故b錯(cuò)誤；c．二氧化硫與BaCl2不發(fā)生反應(yīng)，取下試管不斷振蕩，二氧化硫的水溶液被氧氣氧化成H2SO4，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故c正確；d．E裝置的作用吸收多余二氧化硫，防止污染環(huán)境，二氧化硫與NaHSO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，不能吸收二氧化硫，因此不能用飽和NaHSO3溶液代替NaOH，故d錯(cuò)誤；〖答案〗為ac；【小問3詳析】二氧化硫具有漂白性，能與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色，溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺，出現(xiàn)“無色→紅色→顏色變淺”；故〖答案〗為SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色，溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺；【小問4詳析】二氧化硫以還原性為主，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；通入空氣的體積為mL/min×nmin=mnL，樣品中二氧化硫的物質(zhì)的量為n(SO2)×2=n(KMnO4)×5=0.2L×0.100mol/L×5，解得n(SO2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取樣品二氧化硫的含量為=g/L；故〖答案〗為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；。山東省聊城市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題的〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。元素的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化B.食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得D.綠色化學(xué)其核心思想就是利用化學(xué)方法治理污染，治理應(yīng)遵循無害化、減量化和資源化的原則〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的液化過程中生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．碘酸鉀能補(bǔ)充碘的攝入，屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故B正確；C．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，煤的干餾得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．C.綠色化學(xué)的核心內(nèi)容是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，因而既能充分利用資源，又能從源頭上防止污染，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.“紙電池”裝置如圖，若電解液為食鹽水，則電池工作時(shí)電子由鐵電極流出D.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)健所釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，即石墨的能量低于金剛石的能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．“紙電池”裝置Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電池工作時(shí)電子由鐵電極流出，故C正確；D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成新化學(xué)健所釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下面有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同B.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為C.乙烯的電子式為D.乙醇分子的空間充填模型為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；B．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為，B錯(cuò)誤；C．乙烯的電子式為，C錯(cuò)誤；D．乙醇分子的空間充填模型為，D正確；故選D。4.下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零B.氯酸鉀分解制氧氣時(shí)，添加少量二氧化錳，反應(yīng)速率增大C.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少許固體，對反應(yīng)速率無影響D.對于合成氨反應(yīng)，恒溫恒容條件下充入，反應(yīng)速率增大，縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故A錯(cuò)誤；B．氯酸鉀分解制氧氣，二氧化錳作催化劑，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．向反應(yīng)中硝酸鉀固體，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)，不生成氫氣，生成氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體Ne，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。5.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)試劑正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.：鎂粉B.溶液C.：酸性溶液、濃硫酸D.溶液溶液、稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂能與氧氣反應(yīng)，也能與氮?dú)夥磻?yīng)，因此除去氮?dú)庵械难鯕?，不能用鎂粉，常通過熾熱的銅網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3是雜質(zhì)，通入氯氣，氯氣將FeCl2氧化成FeCl3，正確的方法是將入鐵屑，然后過濾，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫以還原性為主，高錳酸鉀溶液能將SO2氧化成SO，然后通過濃硫酸，干燥CO2，最后得到純凈的CO2氣體，涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．加入NaOH溶液，發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，然后加入鹽酸，除去過量的NaOH溶液，但該過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。6.甲烷、乙烯是常見的烴，下列說法正確的是（）A.沼氣、天然氣、水煤氣的主要成分均為甲烷B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯分別在足量氧氣中燃燒，甲烷消耗的氧氣多D.光照下，最多能與發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沼氣、天然氣的主要成分是甲烷，水煤氣的主要成分是CO、H2，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的烴與足量的氧氣反應(yīng)，判斷耗氧量，將CxHy轉(zhuǎn)化成CHy/x，越大，耗氧量越高，等質(zhì)量的甲烷和乙烯在足量氧氣中燃燒，耗氧量最高的是甲烷，故C正確；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)除生成有機(jī)物外還生成HCl，1mol甲烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)CH4+4Cl2CCl4+4HCl，生成HCl物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或儀器的選擇正確的是（）A.測量體積 B.驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅C.產(chǎn)生藍(lán)色噴泉 D.蒸餾用冷凝管〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧氣難溶于水，可以通過排水法測量氧氣的體積，該裝置符合要求，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl對CO2與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生干擾，因此本實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，氨氣能使酚酞變紅，該裝置能產(chǎn)生紅色噴泉，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子中含有3種官能團(tuán)B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物中存在羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含有羧基，能與溶液反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物中碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.化學(xué)物質(zhì)與生命過程密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等天然有機(jī)高分子，均由碳、氫、氧三種元素組成B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C.淀粉、蔗糖、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D.工業(yè)上利用油脂在酸性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)來生產(chǎn)肥皂〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉、纖維素是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)主要有C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；B．蠶絲主要成分蛋白質(zhì)，人造纖維主要有纖維素制作而成，蛋白質(zhì)具有灼燒羽毛的氣味，而人造纖維不具有這樣性質(zhì)，故B正確；C．淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故C錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)來生產(chǎn)肥皂，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。10.下列敘述正確的是（）A.與S混合加熱生成B.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅C.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，因此可用于制光導(dǎo)纖維D.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.與S混合加熱生成，故A錯(cuò)誤；B.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，故B正確；C.二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，也是化學(xué)反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說法正確的是（）A.儀器a中的藥品添加順序?yàn)椋簼饬蛩?、乙醇、乙酸B.為防止產(chǎn)物揮發(fā)，導(dǎo)管b應(yīng)伸入燒杯液面以下C.飽和碳酸鈉溶液可用氫氧化鈉溶液代替D.可用分液的方法從燒杯中的溶液中分離出乙酸乙酯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備乙酸乙酯，添加試劑順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，故A錯(cuò)誤；B．為防止倒吸，導(dǎo)管b不能伸入液面以下，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯是難溶于水的液體，飽和碳酸鈉溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分層，然后分液方法分離，故D正確；〖答案〗為D。12.下列各組物質(zhì)中，按圖示關(guān)系在一定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（）XYZWASBCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2S和氧氣反應(yīng)可以生成S，S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和H2O2反應(yīng)生成硫酸，但是硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為H2S，故A不符合題意；B．Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解熔融NaCl得到Na，故B符合題意；C．Si和氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D．Fe和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，故D不符合題意；故選B。13.時(shí)，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：02.02.4050.4100.75151.45下列說法錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為31.25%C.內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D.0和兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4∶3〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．5min時(shí)，容器中n(X)=1.8mol，n(Y)=1.8mol，10min時(shí)，容器中n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，15min時(shí)，n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，10min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=68.75%，故B說法錯(cuò)誤；C．5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)==0.035mol/(L·min)，故C說法錯(cuò)誤；D．相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0時(shí)刻時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為4.4mol，15min時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為3.3，因此兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4.4∶3.3=4∶3，故D說法正確；〖答案〗為BC。14.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①、②、④均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)③、④中的氮元素均被還原C.反應(yīng)③和⑤均屬于氮的固定D.等質(zhì)量的分別參與反應(yīng)④和⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①：NH→NH3，N的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②：NH2OH→N2H4，N的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④：NO→NH2OH，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③：N2H4→N2，N的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，N被氧化，反應(yīng)④：NO→NH2OH，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，N被還原，故B錯(cuò)誤；C．氮的固體是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此反應(yīng)③、⑤不是氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④：NO→NH2OH，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，降低4價(jià)，反應(yīng)⑤：NO→N2，N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，降低3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3，故D正確；〖答案〗為D。15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證炭與濃硝酸反應(yīng)生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液再向其中1支加入少量D探究與反應(yīng)的限度將溶液與溶液混合充分反應(yīng)后再滴入幾滴溶液〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，因此向濃硝酸中插入紅熱的炭，可能是硝酸受熱分解生成NO2，不能說明炭與濃硝酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向上層清液中再滴入幾滴碳酸鈉溶液，如果溶液不渾濁，說明Ba2+完全沉淀，如果溶液變渾濁，說明Ba2+有剩余，故B正確；C．探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采用“控制變量法”，過氧化氫濃度應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．兩者反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，根據(jù)題中所給量，KI過量，F(xiàn)eCl3不足，向充分反應(yīng)后的溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變藍(lán)，說明體系中有Fe3+，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，如果溶液不變藍(lán)，說明體系中沒有Fe3+，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D正確；〖答案〗為BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.自然資源是人類社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)，利用化學(xué)知識(shí)可以對金屬礦物，海水資源等自然資源進(jìn)行科學(xué)、安全、有效和合理的開發(fā)。Ⅰ．工業(yè)上合理設(shè)計(jì)一些物質(zhì)的生產(chǎn)流程，始終是化學(xué)面對的一個(gè)重要課題。（1）工業(yè)制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是_____。A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦B．由黃鐵礦制備硫酸；黃鐵礦C．由廢銅屑制備硝酸銅：D．由石英砂制備高純硅：石英砂純硅E．由制備硝酸：Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖所示。已知：“苦鹵”中主要含有和等離子。（2）海水淡化的主要方法有蒸餾法、_____和離子交換法。（3）“精制過程”是為了除去粗鹽中的雜質(zhì)。粗鹽溶解后再進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a過濾、b加過量溶液、c加適量鹽酸、d加過量溶液、e加過量溶液。正確的操作順序是_____；A．edbacB．dabceC．bedacD．bdeac將粗鹽精制并配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列儀器必須用到的有_____。①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧酒精燈A．①②④⑥B．①⑤⑥⑧C．②③⑦⑧D．①④⑤⑥（4）“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“吸收塔”產(chǎn)生的溴化氫溶液中含有_____。（5）分別在“吹出塔”和“蒸餾塔”兩次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每獲得，理論上需消耗_____?！即鸢浮剑?）AC（2）電滲析法等（3）①.AC②.B（4）①.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr②.取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO（5）2〖解析〗〖祥解〗將氯氣通入吹出塔中，利用氯氣的氧化性將Br-氧化成Br2單質(zhì)，液溴易揮發(fā)，用熱空氣將液溴吹出，吸收塔內(nèi)用二氧化硫和水吸收溴蒸氣，利用溴蒸氣的氧化性，將二氧化硫氧化，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；據(jù)此分析；【小問1詳析】A．鋁土礦中含有雜質(zhì)，需要先富集，然后除雜，得到純凈的氧化鋁，然后加入冰晶石，最后電解得到鋁單質(zhì)，題中所給流程不合理，故A符合題意；B．煅燒黃鐵礦制備SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3，用濃硫酸吸收三氧化硫，得到發(fā)煙硫酸，題中所給流程合理，故B不符合題意；C．銅與濃硫酸加熱得到硫酸銅和二氧化硫，這種做法會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫氣體，同時(shí)消耗濃硫酸較多，加入硝酸鋇溶液，Ba2+為重金屬離子，可能會(huì)污染環(huán)境，因此路線是讓銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，然后CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，故C符合題意；D．石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅與焦炭在高溫下生成粗硅和CO，粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3和H2，SiHCl3與氫氣發(fā)生生成純硅和HCl，流程合理，故D不符合題意；E．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，氨氣催化氧化得到NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，流程合理，故E不符合題意；〖答案〗為AC；小問2詳析】海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法和冰凍法等，故〖答案〗為電滲析法等；【小問3詳析】Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因?yàn)樗映s試劑過量，過量除雜試劑還要除去，因此碳酸鈉溶液的另一個(gè)作用是除去過量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸鈉溶液前面，即所加試劑順序是bedac或者ebdac或者edbac，選項(xiàng)AC符合題意；將粗鹽精制需要過濾后蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈及燒杯，配制0.1000mol/LnaCl溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，因此需要儀器有①⑤⑥⑧，選項(xiàng)B符合題意；故〖答案〗為AC；B；【小問4詳析】將氯氣通入吹出塔中，利用氯氣的氧化性將Br-氧化成Br2單質(zhì)，液溴易揮發(fā)，用熱空氣將液溴吹出，吸收塔內(nèi)用二氧化硫和水吸收溴蒸氣，利用溴蒸氣的氧化性，將二氧化硫氧化，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；檢驗(yàn)SO的操作是取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO；故〖答案〗為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO；【小問5詳析】氯氣與Br-反應(yīng)離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，兩次通入氯氣的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1molBr2，理論上需消耗2molCl2；故〖答案〗為2。17.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。Ⅰ．為了探究原電池的工作原理，設(shè)計(jì)如下裝置。（1）甲裝置中負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。（2）當(dāng)乙裝置中的負(fù)極質(zhì)量減少時(shí)，正極產(chǎn)生氣體_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；向_____(填“”或“”)電極移動(dòng)。（3）當(dāng)丙裝置中導(dǎo)線通過電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差_____g(放電前兩電極質(zhì)量相等)。Ⅱ．都是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。利用還原能有效促進(jìn)“碳中和”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（5）300℃時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中，充入和，反應(yīng)過程中測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①的濃度隨時(shí)間變化曲線為_____(填“a”、“b”或“c”)；在M點(diǎn)，_____(填“>”、“=”或“<”)。②時(shí)，反應(yīng)速率改變的原因可能是_____。A．升高溫度B．降低溫度C．充入一定量的D．加入催化劑③下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．B．混合氣體密度不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗〖答案〗（1）（2）①1.68②.Mg（3）12（4）放熱（5）①.b②.＞③.AD④.AB〖解析〗【小問1詳析】甲裝置中，Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：?！拘?詳析】原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。乙裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-=Mg2+，負(fù)極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，失去的電子數(shù)為=0.15mol，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，氫氣的體積為×22.4L/mol=1.68L；向負(fù)極Mg移動(dòng)?！拘?詳析】乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋，Pt為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g，所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差×0.2mol=12g?！拘?詳析】圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)?！拘?詳析】①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為可知H2的反應(yīng)速率為CO2的速率的3倍，故曲線b為的濃度隨時(shí)間變化；在M點(diǎn)，反應(yīng)物的濃度在減小，生成物的濃度在增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，故＞。②時(shí)，反應(yīng)速率加快，但物質(zhì)的濃度不變，故為升高溫度或加入催化劑，故選AD。③A．反應(yīng)的任意時(shí)刻，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A符合題意；B．混合氣體的容器體積不變，質(zhì)量不變，故密度為不變的值，混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，故B符合題意；C．混合氣體質(zhì)量不變，但是氣體的物質(zhì)的量變化，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C不符合題意；D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗，說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D不符合題意；故選AB。18.及其鹽都是重要的化工原料。（1）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；盛放濃氨水的儀器名稱為_____，選用下圖中的裝置制備干燥的，連接順序?yàn)閍→_____→尾氣吸收(按氣流方向，用小寫字母表示)。“尾氣吸收”裝置，可選擇_____。（2）進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖。先打開活塞1，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_____，穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_____。（3）某研究小組用磷酸吸收氨氣制備干粉滅火劑磷酸氫二銨，裝置如圖所示。當(dāng)溶液為8.0~9.0時(shí)，停止通，即可制得溶液，裝置中活塞的作用為_____。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開。（4）將氨氣通入一定量硫酸中可得和混合物，稱取該混合物固體樣品，加入足量溶液，充分反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則_____?！即鸢浮剑?）①.CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑②.分液漏斗③.d→e→f→g→d→e④.EG（2）①.有白煙產(chǎn)生②.燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液（3）①.平衡氣壓防止倒吸②.倒吸（4）1∶2〖解析〗〖祥解〗制備氨氣，本實(shí)驗(yàn)運(yùn)用CaO與氨水反應(yīng)制備，以及收集干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，因此收集方式為向下排空氣法收集，因此連接裝置為a→d→e→f→g→d→e→收集裝置，據(jù)此分析；【小問1詳析】生石灰遇水放出大量的熱，使NH3·H2O分解為氨氣，其反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；盛放濃氨水的儀器為分液漏斗；A為制氣裝置，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，因此收集方式為向下排空氣法收集，在收集裝置與尾氣處理裝置之間需要連有一個(gè)干燥裝置，連接順序是a→d→e→f→g→d→e→收集裝置；氨氣極易溶于水，常用水來吸收尾氣，同時(shí)要防止倒吸，因此用EG作尾氣吸收裝置；故〖答案〗為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；分液漏斗；d→e→f→g→d→e；EG；【小問2詳析】先打開活塞1，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，因瓶Ⅰ中的壓強(qiáng)大于瓶Ⅱ中的壓強(qiáng)，因此在瓶Ⅱ中有白煙產(chǎn)生；氨氣是堿性氣體，遇石蕊，溶液變紅，又因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，容易引起倒吸，因此穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液；故〖答案〗為有白煙產(chǎn)生；燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液；【小問3詳析】由于氨氣極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，因此實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2，以平衡內(nèi)部氣壓，故〖答案〗為平衡氣壓防止倒吸；倒吸；【小問4詳析】令硫酸銨的物質(zhì)的量為amol，硫酸氫銨的物質(zhì)的量為bmol，因此有132a+115b=3.62，根據(jù)氮原子守恒，用2a+b=，兩式聯(lián)立解得a=0.01，b=0.02，a∶b=1∶2；故〖答案〗為1∶2。19.有機(jī)物H天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品加工的常用香料；H屬于酯類，其合成路線如圖所示。已知：ⅰ．A、E互為同系物，相對分子質(zhì)量相差14，G的溶液遇碘