《第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用》教學(xué)設(shè)計(jì)(河北省縣級(jí)優(yōu)課)-九年級(jí)化學(xué)教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。（2）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題2.過(guò)程與方法學(xué)習(xí)應(yīng)用科學(xué)探究的方法來(lái)探究金屬活動(dòng)性順序。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。（3）使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，感受合作的精神和學(xué)習(xí)的快樂(lè)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)：置換反應(yīng)的判斷。教學(xué)設(shè)計(jì)一、利用金屬與氧氣的反應(yīng)構(gòu)建金屬活動(dòng)性順序【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來(lái)回憶一下，Ml、Zn、Fe、Cu、Au這五種金屬與氧氣的反應(yīng)情況，如果可以，各需要在么樣的條件下？【學(xué)生活動(dòng)】回憶思考、回答：【追問(wèn)】根據(jù)Ml、Zn、Fe、Cu四種金屬與氧氣反應(yīng)的情況，你能得出什么結(jié)論？【學(xué)生回答】Mg、Zn在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；Au在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。【講述】金屬的活潑性，化學(xué)上就叫做金屬活動(dòng)性?！緦W(xué)生活動(dòng)】探究問(wèn)題1：1、根據(jù)四種金屬與氧氣的反應(yīng)判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱學(xué)生回答：Ml、Zn〉Fe、Cu2、學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：無(wú)法比較出Ml和Zn及Fe和Cu的活動(dòng)性二、通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)構(gòu)建金屬活動(dòng)性順序【過(guò)渡】如何判斷更多金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？這就要利用金屬的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)了?！咎釂?wèn)】金屬還能與什么物質(zhì)反應(yīng)？【講述】下面，我們就通過(guò)金屬與酸的實(shí)驗(yàn)來(lái)比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】【學(xué)生活動(dòng)】1、思考回答：與酸的反應(yīng)2、學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)A組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)；B組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀硫酸反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答探究問(wèn)題2。探究問(wèn)題2：金屬與酸的反應(yīng)A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng) B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣泡產(chǎn)生冒氣泡的速率MgZnFeCu金屬是否有氣泡產(chǎn)生冒氣泡的速率MgZnFeCu【引導(dǎo)】通過(guò)你們觀察到的現(xiàn)象，能否推測(cè)出Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱？【啟發(fā)】金屬與酸反應(yīng)后會(huì)生成一種可燃性氣體和另一種化合物，你能寫(xiě)出Mg、Zn、Fe分別與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【學(xué)生活動(dòng)】1、思考，回答：活動(dòng)性強(qiáng)弱：Mg>Zn>Fe>Cu2、學(xué)生合作，討論得出：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑同理得出與稀硫酸的反應(yīng)【追問(wèn)】如果我要把這四種金屬分為兩類，可以怎么分？依據(jù)是什么？【學(xué)生活動(dòng)】思考、討論，并得出結(jié)果：可分為能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬【引導(dǎo)】根據(jù)學(xué)生回答得出活潑金屬與不活潑金屬的概念三、利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)構(gòu)建金屬活動(dòng)性順序【過(guò)渡】通過(guò)金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可以得出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?！咀穯?wèn)】但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢？【引導(dǎo)】回憶上冊(cè)課本，思考是否接觸過(guò)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)？【學(xué)生活動(dòng)】思考，回憶：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，曾經(jīng)做過(guò)用鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紅色的銅產(chǎn)生。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【引導(dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢？【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】A組：鋁絲浸入硫酸銅溶液中B組：銅絲浸入硝酸銀溶液中C組：銅絲浸入硫酸鋁溶液中將每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式填寫(xiě)在探究問(wèn)題3上。探究問(wèn)題3：金屬與金屬化合物的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A組：鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上附著一層紅色固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuB組：銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC組：銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象【提問(wèn)】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發(fā)生反應(yīng)？【引導(dǎo)】聯(lián)系Fe、Cu活動(dòng)性強(qiáng)弱，觀察一下，能夠發(fā)生反應(yīng)的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？【追問(wèn)】你能比較出Al、Cu、Ag的活動(dòng)性順序嗎？【學(xué)生活動(dòng)】觀察、思考：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)性弱的金屬，從它的化合物的溶液中提取出來(lái)金屬活動(dòng)性順序：Al〉Cu〉A(chǔ)g【過(guò)渡】下面，就請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和結(jié)論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Zn、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?！緦W(xué)生活動(dòng)】小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生的方案可能有：A組：Zn＋FeSO4溶液B組：Fe＋ZnSO4溶液【提問(wèn)】引導(dǎo)學(xué)生思考：實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【提示】鐵粉是黑色的【學(xué)生回答】思考，回答：A組:Zn的表面附著黑色物質(zhì)溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色B組：無(wú)明顯變化結(jié)論：Zn>Fe【教師評(píng)價(jià)方案】四、得出金屬活動(dòng)性順序【過(guò)渡】經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【講解】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。【學(xué)生活動(dòng)】觀察，識(shí)記，理解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用五、導(dǎo)出置換反應(yīng)的概念【提問(wèn)】觀察金屬與酸及金屬與金屬化合物的反應(yīng)，它們的反應(yīng)物和生成物從物質(zhì)分類來(lái)看有什么特點(diǎn)？【學(xué)生活動(dòng)】思考、總結(jié)、回答：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物【講述】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)六、鞏固知識(shí)，提升能力【思考題1】波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的