《第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)(福建省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想本設(shè)計(jì)重在體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，以硝酸泄漏事件激起學(xué)生探究欲望，以針對(duì)性問題激發(fā)學(xué)生探究思維，提供必要試劑和儀器，以明確的要求讓學(xué)生設(shè)計(jì)方案親自探究硝酸的氧化性。讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中形成基礎(chǔ)知識(shí)，在合作探究中形成一定的科學(xué)探究能力，在驗(yàn)證硝酸氧化性過程中培養(yǎng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)。二、教學(xué)內(nèi)容分析地位和作用：本節(jié)課為《必修1》專題四第二單元《硝酸的性質(zhì)》的內(nèi)容。學(xué)生已學(xué)習(xí)了氨、氮?dú)狻⒌难趸?，為使學(xué)生對(duì)氮及氮的化合物形成完整的知識(shí)體系，本節(jié)內(nèi)容為《硝酸的性質(zhì)》。本節(jié)內(nèi)容有硝酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存和用途，在初中階段已學(xué)過酸的通性，硝酸物理性質(zhì)是對(duì)已學(xué)知識(shí)的重溫和拓展，在專題二已學(xué)過氧化還原反應(yīng)，硝酸的氧化性分析是對(duì)該知識(shí)的具體應(yīng)用，硝酸學(xué)習(xí)將對(duì)必修2《元素周期律》學(xué)習(xí)提供有力的證據(jù)。因此，本節(jié)內(nèi)容起到了重要的承前啟后之作用。本節(jié)內(nèi)容需要讓學(xué)生掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別是硝酸的強(qiáng)氧化性，了解硝酸的保存、用途，要培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力、思考并解決實(shí)際問題的能力，實(shí)驗(yàn)探究和細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)及環(huán)保、安全意識(shí)，為學(xué)生樹立學(xué)好化學(xué)能更好地為社會(huì)作貢獻(xiàn)的想法。教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生掌握硝酸的氧化性，強(qiáng)化氧化還原還原觀及環(huán)保意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)：銅與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸作用（酸性和氧化性易混淆）。三、學(xué)情分析已知：酸的通性，濃硫酸特性未知：能熟練分析氧化還原反應(yīng)，樂學(xué)化學(xué)，關(guān)心生活。能知：氧化還原方程式配平想知：硝酸氧化性有多強(qiáng)怎么知：①硝酸物理性質(zhì)——觀察試劑、查閱學(xué)案②硝酸酸性——回憶酸的通性，探究硝酸與金屬反應(yīng)③硝酸不穩(wěn)定性——觀察比較、分析討論④硝酸氧化性——實(shí)驗(yàn)探究、視頻強(qiáng)化、討論交流四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、通過查閱學(xué)案了解硝酸物理性質(zhì)、了解王水成分；2、通過回憶初三化學(xué)酸的通性掌握硝酸酸性；3、通過觀察新置硝酸和久置硝酸，查閱學(xué)案分析掌握硝酸不穩(wěn)定性；4、通過設(shè)計(jì)探究硝酸與銅反應(yīng)、觀察碳與濃硝酸反應(yīng)視頻掌握硝酸氧化性。過程與方法：1、通過回憶初三化學(xué)酸的通性，掌握硝酸酸性，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)遷移能力和分析推理能力；2、通過查閱學(xué)案，了解硝酸物理性質(zhì)和掌握硝酸不穩(wěn)定性，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和對(duì)比分析問題能力；3、通過自主設(shè)計(jì)、討論交流，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，掌握硝酸氧化性，培養(yǎng)學(xué)生一定的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過觀看硝酸泄漏事件，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)關(guān)注社會(huì)、關(guān)心生活；2、通過自主學(xué)習(xí)完成學(xué)案，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣；3、通過設(shè)計(jì)方案探究硝酸氧化性，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究素養(yǎng)和環(huán)保意識(shí)；4、通過精簡優(yōu)美的學(xué)習(xí)過程，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)之快樂。五、教學(xué)資源學(xué)案一份、試劑儀器11組、課件1個(gè)、視頻4個(gè)。六、教學(xué)策略課前發(fā)放《導(dǎo)學(xué)案》及探究銅與濃稀硝酸反應(yīng)所需儀器，不發(fā)藥品。導(dǎo)入：《硝酸泄露事件》激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、引發(fā)思考和探究欲望。課中：以6個(gè)環(huán)環(huán)相扣的問題促進(jìn)自主閱讀、細(xì)心回憶、精心設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分析討論交流、視頻強(qiáng)化等，讓學(xué)生忙碌快樂的學(xué)習(xí)。課后：作業(yè)安排以鞏固所學(xué)知識(shí)。七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖預(yù)習(xí)制作自主學(xué)習(xí)學(xué)案完成自主學(xué)習(xí)學(xué)案培養(yǎng)預(yù)習(xí)習(xí)慣導(dǎo)入播放視頻：《硝酸泄漏事件》帶著問題觀看、思考學(xué)會(huì)關(guān)注社會(huì)、關(guān)心生活新課教學(xué)新課教學(xué)新課教學(xué)問題1：為什么事故現(xiàn)場能聞到刺鼻的氣味？硝酸有什么樣的物理性質(zhì)呢？硝酸能否露置于空氣中存放，硝酸濃度怎么變化？濃硫酸露置于空氣中濃度也會(huì)減小，二者原理是否相同？查閱學(xué)案：硝酸的物理性質(zhì)。思考、回答。對(duì)比分析、回答。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析問題的能力問題2：為什么可以用純堿進(jìn)行事故的處理？硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？回憶：酸的通性推理：硝酸的酸性培養(yǎng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的遷移能力問題3：為什么在現(xiàn)場能看到一大片紅棕色煙霧？硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)室如何保存濃硝酸？實(shí)驗(yàn)室常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些？觀察：新置硝酸和久置硝酸查閱學(xué)案：硝酸的不穩(wěn)定性思考、回答。思考、回答。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析問題能力和自主學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的能力問題4：濃硝酸是強(qiáng)酸，為什么可以用鋁罐車運(yùn)輸？探究任務(wù)：根據(jù)提供藥品和儀器，如何探究濃硝酸的氧化性？藥品：濃硝酸、銅絲、碳、硫、氫氧化鈉溶液等儀器：試管、注射器、U形管、橡皮塞、膠管等。播放視頻：碳和濃硝酸反應(yīng)硫和濃硝酸反應(yīng)思考、回答。自主設(shè)計(jì)方案小組討論交流實(shí)驗(yàn)探究記錄現(xiàn)象分析反應(yīng)式書寫尋找安全、不污染環(huán)境的方法觀看、思考。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)和實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)培養(yǎng)細(xì)致的觀察能力問題5：如何鑒別真假黃金？講述：化學(xué)史話《化學(xué)家巧藏金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆匪伎?、回答。專注聽培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)的歷史問題6：假如你是硝酸泄漏事故現(xiàn)場的群眾、消防員、領(lǐng)導(dǎo)，你應(yīng)該怎么辦？思考、回答。培養(yǎng)學(xué)生感受生活，用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。小結(jié)談?wù)劚竟?jié)課收獲總結(jié)：培養(yǎng)總結(jié)習(xí)慣八、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（課堂練習(xí)、課外作業(yè)）1、濃硝酸露置于空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)將，濃硫酸露置于空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。濃硝酸盛裝在色試劑瓶中，運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸的車輛要貼有標(biāo)志。2、濃硝酸呈色，是因?yàn)闈庀跛峋哂行?，寫出反?yīng)方程式。工業(yè)濃鹽酸呈色，是因?yàn)闈恹}酸常含有(填Fe3+或Fe2+)。3、銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成氣體呈色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為。銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成氣體呈色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在該反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為。4、在反應(yīng)C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑中，氧化劑是，還原劑是，若有1molCO2生成，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。九、板書設(shè)計(jì)：硝酸1、物理性質(zhì)2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性（2）硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑（3）硝酸的氧化性Cu+4HNO3(濃)=C