河南省信陽市分水寥東中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

河南省信陽市分水寥東中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是(

)A．可用氨氣制氮肥

B．可用氯氣制漂白粉C．可用蔗糖制食品

D．可用工業(yè)酒精勾兌白酒參考答案：D略2.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：A3.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57參考答案：A略4.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯誤的是A.Z的氧化物的水化物是強酸B.元素非金屬性的順序為X<Y<ZC.W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：A【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，D正確；故合理選項是A。

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．NA個氫氣分子中含有1mol氫原子和1mol電子

B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和

C．標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L

D．標準狀況下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為O.02NA個參考答案：A6.能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2Oks5u

B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O2Na++2OH－+H2↑+Cl2↑

C．金屬鈉與足量鹽酸反應：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O參考答案：C略7.將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但當加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色且有氣體逸出，此物質(zhì)是()A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B8.下列說法正確的是：(

)A．Na，Mg，Al還原性依次增強

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次減小參考答案：D 9.下列反應中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略10.金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第二周期第ⅥA族參考答案：C【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個電子層，最外層2個電子，由此分析解答．【解答】解：金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，所以M是鎂，三個電子層，所以第三周期，最外層2個電子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故選C．11.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略12.在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略13.下列判斷正確的是(

)A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.SO2溶于水能導電所以SO2是電解質(zhì)

D.Na2O是非電解質(zhì)參考答案：BA.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯誤；B.堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導電是因為SO2和水反應生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.Na2O盡管因與水反應而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略15.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）

。操作時應先點燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

；（4）裝置D的作用是

；（5）為將N2所排水的體積測準，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿

（水、空氣或氧氣），簡述理由

。（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：①

；②

。（7）實驗中測得N2的體積為VmL（已換算成標準狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）

。A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由

。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應的，保證最終收集到的氣體是反應生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測量，導致較大的實驗誤差；而充滿水時將保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）①量筒中的液面應與廣口瓶中的液面相持平；②視線應與刻度線和凹液面最低點相切。（7）A、B、D（8）不能達到該實驗的目的。因為堿石灰是堿性干燥劑，將同時吸收和兩種氣體，使實驗結果缺少必要的數(shù)據(jù)，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為

g。（3）若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。參考答案：略18.（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標準狀況下）。導線中通過

mol電子。

（2）H、D、T三種原子，在標準狀況下，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是

，

（3）含6.02×1023個中子的Li的質(zhì)量是

g。參考答案：共9分（1）

1、12

L

2分

0、1mol

2分

（2）1：1：1

2分（3）1、75g

3分略19.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：B

，D；（2）寫出足量鹽酸與D反應的離子方程式：

；（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：

；（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：

．參考答案：(1)AgNO3；Na2CO3；(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；(3)Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；(4)取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．考點：無機物的推斷；常見陰離子的檢驗；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答．解答：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為C