2022-2023學(xué)年安徽省淮北市西園中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省淮北市西園中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O參考答案：D略2.下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是

A

B

C

D參考答案：B略3.下列實驗操作正確的是

①把硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中；②用裂化汽油萃取溴水中的溴；③實驗室用70%的硫酸和Na2SO3固體混合制取SO2氣體；④做過KMnO4分解反應(yīng)實驗的試管可用濃鹽酸洗滌；⑤除去Al3+中溶有的少量Mg2+，可向溶液中加入過量的氨水再過濾；⑥可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)。

A．①③⑥CY

B．②③④

C．③④⑥

D．②④⑤參考答案：C4.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略5.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A、該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B、4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子C、Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD、反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C解析：該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物，Na2O2是氧化劑和還原劑，F(xiàn)e(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此在反應(yīng)中4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA的電子，A、B錯誤，C正確；反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，D錯誤。6.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯點．7.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3參考答案：C8.在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是①圖I研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖II研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動

③圖II研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

④圖III研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：A略9.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為：①加入適量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略10.下列說法正確的是A．主族金屬單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的能力一定比過渡金屬單質(zhì)強(qiáng)B．第二周期元素的原子形成的陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系參考答案：D略11.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化D.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物參考答案：D【詳解】A．焰色反應(yīng)是某些金屬的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，A正確；B．劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯誤；答案選D。12.25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10﹣9，CaF2的Ksp為2.7×10﹣11．下列說法正碗的是（

）A．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C．25℃時，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D．25℃時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A、等體積混合后的c（Ca2+）會較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只減少到原來的為，此時溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞Ksp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以會析出CaF2固體，故A錯誤；B、25℃時，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯誤；C、25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca2+）·c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）時，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，故C正確；D、25℃時，CaCO3固體在20mL0.01mol·L﹣1鹽酸中的Ksp與在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯誤；故選C．13.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl參考答案：B【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合來判斷產(chǎn)物．【解答】解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會出現(xiàn)BrCH2CH2﹣的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯誤．故選B．14.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略15.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：CA、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、乙烯和聚乙烯的最簡式都是CH2，所以等質(zhì)量時完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則B正確；C、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子的碳原子不飽和，而不能說明含有碳碳雙鍵，則C錯誤；D、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一個氫原子，苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原子，二者都是取代反應(yīng)，故D正確。因此本題正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):

→

→

→

.(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

,B瓶溶液的作用是

。C瓶溶液的作用是

。

(4)裝置②中所加的固體藥品是

,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

,可驗證的產(chǎn)物是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1="—1214"kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2="—566"kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：

。

（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為

。

②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

（答一種情況即可）。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）CH4－8e-+10OH-CO32-+7H2O；

（3）B、D；

（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)（任答一種）

略18.尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________________________________（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________（5）下列化合物