重慶開(kāi)縣河堰中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

重慶開(kāi)縣河堰中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量A．2.40gB．8.00gC．6.40gD．1.92g參考答案：B2.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價(jià)化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD3.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度．專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析： 血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．4.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D5.下列分離與提純物質(zhì)的方法正確的是A．通過(guò)過(guò)濾的方法用自來(lái)水制取蒸餾水

B．用過(guò)濾的方法提純含有少量氯化鐵的氫氧化鐵膠體

C．用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鋇中含有的少量硫酸鋇

D．用萃取的方法提取氯化鈉溶液中含有的碘參考答案：D略6.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：CA、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應(yīng)避光保存的原因是：次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果，因?yàn)榉磻?yīng)后生成次氯酸濃度增大，反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。7.糖類(lèi)與我們的日常生活息息相關(guān)。關(guān)于糖類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.糖類(lèi)均有甜味

B.淀粉和纖維素均不是糖類(lèi)C.糖類(lèi)均不可水解

D.糖類(lèi)都含有C、H和O元素參考答案：DA．糖類(lèi)不一定有甜味如多糖，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類(lèi)，B錯(cuò)誤；C．二糖和多糖能水解，單糖不能水解，C錯(cuò)誤；D．糖類(lèi)含有C、H、O三種元素，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注意糖類(lèi)的含義、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的歸納與總結(jié)。8.水解反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．果糖參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（

）A

冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B

汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te參考答案：B略10.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比約為

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7參考答案：B略11.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A12.下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A．17g氨氣中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)

B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA

C．16g甲烷與足量的氯氣在強(qiáng)光作用下最多可得4NA個(gè)HCl分子

D．0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵參考答案：D略14.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：

4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是A

正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B15.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1B.H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1C.2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJD.C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1參考答案：B【分析】①要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可以不予注明；

②要注明反應(yīng)物的聚焦?fàn)顟B(tài)；

③△H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H對(duì)應(yīng)不要弄錯(cuò)；

④△H數(shù)值后要注明單位，一般為KJ·mol－1；據(jù)以上要求進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，方程式中未注明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，方程式中注明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱，且燃燒過(guò)程為放熱反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，△H的單位為KJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D.碳的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝-393.5KJ·mol－1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結(jié)晶

過(guò)濾分析：通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過(guò)程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過(guò)量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái)，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過(guò)灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體，過(guò)濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過(guò)量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過(guò)濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾。點(diǎn)睛：通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái)，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過(guò)灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)要求填空：（1）16g甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出890.3KJ的能量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6KJ/mol，則H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝

KJ/mol。參考答案：略18.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)．電子的流動(dòng)方向是：

；負(fù)極：

；正極：

；電池的總反應(yīng)：

．參考答案：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此回答．解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，總反應(yīng)是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故答案為：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類(lèi)型、電子流向即可分析解答，難度不大．19.海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫(xiě)出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。參考答案：(1)蒸餾或滲析或離子交換法（任寫(xiě)一種即可）

(2)＜

(3)Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

(4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）

Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾）【分析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾；向溶液1中通入氯