2022-2023學年山東省日照市港務局中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年山東省日照市港務局中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略2.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略3.將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：D略4.滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說法正確的是A．合成滌綸的反應為加聚反應B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結構簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應為縮聚反應，選項A錯誤；B、結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1mol滌綸水解會產生2nmol羧基，與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項C正確；D、根據羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結構簡式為：，選項D錯誤。答案選C。5.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是（）A．電源A為負極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：）D．導線中電子流動方向為：A→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉移電子的物質的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設參加反應的苯的物質的量是xmol，參加反應的氫氣的物質的量是3xmol，剩余苯的物質的量為10mol×24%-xmol，反應后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉化為環(huán)己烷轉移電子的物質的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，所以導線中電子流動方向為：A→D，C→B，故D錯誤。故選D。6.釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質，選項B正確；C、結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，選項C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項D不正確。答案選D。7.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質量和產生的氣體的體積

(標準狀況)關系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案：C8.某同學按下圖所示的步驟配制50mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氫氧化鈉容易變質，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，故②錯誤；③轉移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應該平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C。9.電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質）配制的食鹽水，d極附近有白色沉淀生成，以下判斷正確的是

A．a是電解池的正極B．電子流動的方向：d→bC．c極發(fā)生還原反應D．d電極上還有黃綠色氣體產生

參考答案：A10.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

（

）A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數為2NAB．12g金剛石中含有碳碳鍵的數目為2NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數目為NA參考答案：B11.苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應參考答案：D【點睛】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，涉及同分異構體種類判斷、反應類型判斷等知識點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是B。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項沒有說明氣體的狀態(tài)，錯誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個數相同，B正確；C項沒有說明溶液體積，錯誤；D項鐵與稀硫酸反應后呈＋2價，失去的電子數為0.2NA個。

14.下列變化的實質相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過以下流程制得TiO2：其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：________________、________________。②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為

。③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2·nH2O膠體，該分散質顆粒直徑大小在____________范圍。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_____________。方法二：通過以下反應制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti在實際生產中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：

。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為____________。參考答案：（13分）（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__

2分__SiO2

+

2NaOH=Na2SiO3+H2O

2分②

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2分③

1～100nm

1分（2）

TiO2+4e-=Ti+2O2-_

2分

利用高溫使碳與O2反應減小O2的濃度，并利用反應放熱，使生成更多TiCl4

2分（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。學習物質結構與性質，回答下列問題：(1)太陽中的主要化學元素是氫和_______。(2)氫負離子H-基態(tài)電子排布式為_______。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為________。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質如下表所示：氫化物LiHNaHKH密度/g/cm30.78

1.43分解溫度/℃850425400

從化學結構的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請畫出H5O2+的結構式：______。當用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應的離子方程式_______。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結構如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個，設阿伏伽德羅常數為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個。參考答案：(1)氦

(2)1s2

(3)73kJ/mol

(4)均為離子晶體，陽離子離子半徑Li+<Na+<K+，晶格能LiH>NaH>KH，離子鍵強，分解溫度高

(5)sp3

(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+

(6)8

(7)8【分析】(1)根據太陽中各種元素含量多少分析判斷；(2)H-核外有有2個電子，根據核外電子排布規(guī)律書寫；(3)根據第一電離能定義推斷；(4)從離子半徑、晶格能大小分析；(5)根據雜化軌道理論分析，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子；據此判斷微粒的空間構型；結合圖示書寫反應方程式；(6)以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個，晶胞中AlH4-數目為1+8×+4×=4，Na+數目為6×+4×=4，則二者配位數相等；結合晶胞中AlH4-、Na+數目，表示出晶胞質量，再根據ρ=計算密度；(7)根據該（1，1，1)晶面中在上下兩個面上的位置及個數分析；【詳解】(1)太陽上含量最豐富的元素是氫，其次是氦元素，故太陽中的主要化學元素是氫和氦；(2)H原子核內只有1個質子，氫負離子H-核外有2個電子，基態(tài)電子排布式為1s2；(3)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為73kJ/mol。(4)LiH、NaH、KH三種晶體均為離子晶體，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大，陽離子的離子半徑：Li+<Na+<K+，離子半徑越大，與H-結合形成的離子鍵就越弱，晶格能就越小，所以晶格能LiH>NaH>KH，晶格能越大，離子鍵就越強，晶體分解溫度就越高，所以分解溫度LiH>NaH>KH；(5)H3O+中，中心O原子的雜化類型是sp3雜化；H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，所以H5O2+的結構式是；根據圖示可得高能射線照射水的總反應的離子方程式為：(n+2)H2Oe(H2O)n-+·OH+H3O+；(6)以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個，晶胞中AlH4-數目為1+8×+4×=4，Na+數目為6×+4×=4，則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；晶胞質量=4×g，晶胞密度為=g/cm3；(7)在該（1，1，1)晶面中，該平面通過上面一個頂點，下面2個頂點形成一個（1，1，1)晶面，上面共有4個這樣頂點，可形成4個這樣晶面；同樣，若該晶面通過上面2個頂點，下面一個頂點，也可以形成4個這樣的晶面，因此共可以形成8個這樣晶面?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布式、第一電離能、原子的雜化、均攤方法在物質結構計算的應用的知識。(6)微粒配位數確定是解題難點，通常用均攤方法、直接讀圖、補全晶胞法等，需要學生具有一定的空間想象能力和書寫計算能力。18.（2010·福建卷）30．[化學-物質結構與性質]（13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為（已配平）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

。②在生成物中，A的晶體類型為

，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

。③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為

。（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為

，的未成對電子數是

。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：交換出來的經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,該配離子的化學式為

。參考答案：（1）①

②離子晶體

③1：1.（2）（3）（1）①鉀為活潑金屬，電負性比較?。辉谕芷谠谕芷?，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大②是離子化合物，屬于離子晶體，產物中含有極性共價鍵的分子為，其空間構型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；③中與結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以分子中σ鍵和鍵數目之比為2：2，即為1：1.（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，即Fe2+的未成對電子數是4.（3）中和生成的需要濃度為0.1200