湖北省荊州市石首金平中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省荊州市石首金平中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(三個(gè)選項(xiàng))正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外，還必須含有A.水

B.微量維生素

C.礦物質(zhì)

D.食品添加劑參考答案：ABC2.如圖所示,電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關(guān)說法正確的是()A.C1為陽極,電解時(shí),該極附近溶液先變紅色B.C2為正極,電解時(shí),該極上Cl-被還原為氯氣C.電解時(shí)若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用,整個(gè)電解反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑D.電解時(shí),電流從電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線至C1經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2經(jīng)導(dǎo)線至電源正極參考答案：C解析：C1電極與電源負(fù)極相連,為電解池陰極,C2為陽極,Cl-在該電極上被氧化,A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤。D項(xiàng),電流從電源正極流出。C項(xiàng),將反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。3.下列說法正確的是：A．煤的氣化、液化、干餾主要是化學(xué)變化

B．乙烯在工業(yè)上主要通過石油裂化得到C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

D．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴參考答案：A略4.25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L參考答案：B略5.對(duì)反應(yīng)大理石與稀鹽酸來說，按以下情況進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（

）A．20℃20mL0.1mol/L稀鹽酸與塊狀大理石B．20℃20mL0.1mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石C．30℃10mL0.5mol/L稀鹽酸與塊狀大理石

D．30℃10mL0.5mol/L稀鹽酸與粉末狀大理石參考答案：D略6.下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說法正確的A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上

D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵參考答案：C略7.將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，讓分離出的苯置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是

A.硫酸鈉

B．溴化鐵

C．鋅粉

D．硫酸銅參考答案：D略8.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．x＝2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：C通過圖1可知，2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol/(L·min)，v(C)＝0.05mol/(L·min)，x=2，A項(xiàng)錯(cuò)誤，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)增加c(C)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)的速率增加幅度更大，此時(shí)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確。當(dāng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C2H4CH4

B.CO2H2S

C.C60

C2H4

D.NH3

HCl參考答案：A試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，是非極性鍵和極性鍵，是非極性分子，甲烷含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，選A；B、二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，硫化氫含有極性鍵，是極性分子，不選B；C、碳-60，是含有非極性鍵的非極性分子，乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，不選C；D、氨氣是含有極性鍵的極性分子，氯化氫是含有極性鍵的極性分子，不選D。10.下列說法中正確的是A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

B.糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一

D.糖類是有甜味的物質(zhì)參考答案：C略11.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末(Na2CO3)H2O、CO2加熱、結(jié)晶B氯化鉀溶液(FeCl3)氫氧化鉀溶液過濾C乙烷(乙烯)溴水洗氣D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣

參考答案：A碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C項(xiàng)中乙烯能與溴水中的溴反應(yīng)，而乙烷不能，所以可通過洗氣除去雜質(zhì)；D項(xiàng)中，SO2在水溶液中能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，所以通過洗氣就可除掉。12.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是(

)A．CF2

B．

C．CH3CH2OH

D．——COOH參考答案：D略13.關(guān)于加碘食鹽，下列說法正確的是

A、要密封、防潮和避光保存

B、碘鹽中加的是單質(zhì)碘C、使用碘鹽時(shí)宜高溫煎炒

D、使用碘鹽不利于人體健康參考答案：A略14.下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是A．B．－Br

C．－COOH

D．－C≡C－參考答案：A略15.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說明理由

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行Cl-含量的測定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL。①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是

；②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式

。參考答案：略18.有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中氣體D能使Br2的CCl4溶液褪色，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式A

B

C

（2）由A轉(zhuǎn)化生成D的反應(yīng)方程式

（3）D與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

（4）寫出C屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：（1）A

CH3CH2OH

B

CH3CHO

C

CH3COOH

（2）

CH3CH2OH

→CH2=CH2+H2O（反應(yīng)條件，濃硫酸，170℃）

（3）

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

、

加成反應(yīng)

（4）

HCOOCH3

略19.（1）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是

；