安徽省蕪湖市精誠(chéng)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省蕪湖市精誠(chéng)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ/mol，?S=231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略2.某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其加成產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代,則該烴是

A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6參考答案：C略3.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率v（x）為（）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1

B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.006mol?（L?s）﹣1

D．v（NH3）=0.002mol?（L?s）﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．解答：-解：在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）==0.002mol?（L?s）﹣1，各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)定義式理解反應(yīng)速率規(guī)律，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．4.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍．下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)＋b＜c＋dC．z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略5.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是(

)A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略6.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④參考答案：C7.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是()A．2,2-二甲基-3-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯

D．3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略8.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略9.硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是A．硬水渾濁、軟水澄清B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物參考答案：D略10.有機(jī)物的準(zhǔn)確命名是

A．3，3一二甲基一4一乙基戊烷

B．3，3，4一三甲基己烷C．3，4，4一三甲基己烷 D．2，3，3一三甲基己烷參考答案：B11.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（

）

A.體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍

B.平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺

C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍

D.平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度不變參考答案：C略12.已知700K時(shí)，N2+3H2

2NH3

ΔH＝－QkJ/mol，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是（

）A．Q=Q1=1/2

Q2

B．Q＞Q1＞2Q2

C．Q＞2Q2＞Q1

D．Q=Q1=Q2參考答案：B略13.能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為

A．碳酸鈉溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．銀氨溶液參考答案：B略14.t℃時(shí)，水的離子積為，該溫度下將amol?L-1一元酸HA與bmol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的pH=7

B．混合液中c(H＋)=C．a(chǎn)=b

D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：B15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸氫鈉的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑參考答案：B

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解前銨根離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；D．溶液中含有鋁離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉的水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器，鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液，硫酸鋁銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．①茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定．我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt﹣Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中

是負(fù)極，

是電解質(zhì)溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．②如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑．通電時(shí)，石墨電極發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個(gè)電解過(guò)程中，OH﹣的濃度

（填“增大”或“減小”或“不變”）．參考答案：①鋁合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3；②還原；增大；考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt﹣Fe合金作正極發(fā)生還原反應(yīng)，海水為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析；②根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極方總反應(yīng)判斷OH﹣的濃度的變化．解答：解：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷兩極，鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt﹣Fe合金作正極發(fā)生還原反應(yīng)，海水為電解質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即正反應(yīng)為鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；故答案為：鋁合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3；②根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極方總反應(yīng)，消耗水，則溶液中OH﹣的濃度增大，故答案為：還原；增大；點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，注意陰陽(yáng)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用，題目難度不大．18.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

試回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H2

d．c（CO2）＝c（CO）參考答案：略19.如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子。試回答：(1)用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

、

(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是

、

、

；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤對(duì)電子均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是

、

、

；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(3)短周期元