湖南省益陽市楊林中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

湖南省益陽市楊林中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有某化學(xué)式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為3∶2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（

）A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH參考答案：B2.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．3.下列敘述正確的是A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B.苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑參考答案：D略4.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C5.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是A.2–甲基–4–乙基戊烷

B.3,4,4–三甲基己烷C.2,3–二乙基–1–戊烯

D.1,2,4–三甲基–1–丁醇參考答案：C略6.2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。我市已將PM2.5列入空氣質(zhì)量播報指標(biāo)。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)A．空氣中PM2.5含量較高時，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病B．國家應(yīng)該大力開發(fā)和使用太陽能、風(fēng)能、天然氣等可再生能源來降低環(huán)境污染C．PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量參考答案：B7.已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46．2kJ。則x、y的值為

A．1．5,6．5

B．2,8

C．5,21

D．3,13

參考答案：C略8.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中，錯誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．甘油(水)：用分液漏斗分離C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略9.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

(

)A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱參考答案：B略10.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B．將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液參考答案：A略11.微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I－。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)：2Li－2e＝＝2Li＋

B.負極反應(yīng)：I2＋2e－＝2I－C.總反應(yīng)是：2Li＋I2＝2LiI

D.金屬鋰作正極參考答案：C12.參考答案：C13.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2

△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（

）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O42NO2

△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．14.已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是A．2Q2＝Q1＝92.4

B．Ql<Q2<92.4

C．Q2<Q1<92.4

D．Ql＝Q2<92.4參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．常溫常壓下，2gH2含氫原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為11.2LC．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的碳原子數(shù)為6NA參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

參考答案：（1）（2）向下排空氣法，堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨水極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________________.(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________．(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________．

參考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－16QkJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3kJ/mol略18.（12分）醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________C(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。(2)25℃時，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是__________。(3)室溫下，如果將0.lmolCH3COONa固體和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比

多0.05mol。(4)在25℃下，將mmol的醋酸溶液與0.001mol的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。(5)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是________。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

參考答案：（1）酸性

＜

（2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。?）①CH3COOH

CH3COO-

②CH3COO-

OH-

c（H+）（4）Ka=[10-10/(m-0.001)]mol·L-1

（5）A【Ks5u解析】（1）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）。（2）25℃時，向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。?3)①根據(jù)C原子守恒可知，溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；②根據(jù)電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），則c（OH-）+c（CH3COO-）-c（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.1mol-0.05mol=0.05mol；（4）根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則c（CH3COO-）=c（Na+）=0.0005mol/L,根據(jù)N原子守恒，c（CH3COOH）=m/2-0.0005,則Ka=[10-10/(m-0.001)]mol·L-1；（5）A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致濃度降低，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高；B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致數(shù)讀小了，測定結(jié)果偏低；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響，選A。

19.以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B：

；

F：

；（2）寫出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程式：①

④