山東省菏澤市鄆城第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山東省菏澤市鄆城第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若a<b<m=n=4，則晶體類(lèi)型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>XB．若8>m>3，則X必定為主族元素

C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y參考答案：A略2.酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略3.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于

(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦參考答案：B略4.下列滴定操作的有關(guān)順序正確的是①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥參考答案：B5.溫室效應(yīng)與下列氣體無(wú)關(guān)的是

A．二氧化碳

B．甲烷

C．水蒸氣

D．氧氣參考答案：D略6.500mL0.2mol/L的NaCl溶液與100mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl－離子濃度之比為

A、5∶1

B、5∶3

C、1∶3

D、5∶2參考答案：C7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行 B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 C．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行 D．△H＞0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，燃燒都是放熱反應(yīng)卻需要加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，熵增大的吸熱反應(yīng)，在低溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、蓋斯定律的意義、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，題目難度不大．8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A.①②③④

B.①②④C.②③④

D.①②③參考答案：B10.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對(duì)二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略11.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）====H2O（l）

ΔH=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH=ckJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A它們都是吸熱反應(yīng)

B.a、b和c均為正值

C.a=b

D.2b=c參考答案：略12.電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A13.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是A．過(guò)濾

B．觀察顏色、狀態(tài)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)

D．聞氣味參考答案：C14.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B15.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應(yīng)該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計(jì)是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

④滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無(wú)影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CCH2Cl。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。

請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱）。（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱）。（5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是

mL。參考答案：(1).(CH3)3CCH2CH3

(2).(CH3)3CCH2COOH

(3).水解或取代

(4).消去

(5)、224略18.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）A的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）加熱條件下，D的單質(zhì)與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成D的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

。.（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)

，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào))

；a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（12分）

（1）

（1分）（2）

Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（2分）

（3）S+6HNO3(濃)

H2SO4+6NO2↑+2H2O

（2分）（條件不寫(xiě)扣1分）

（4）AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑（2分）（5）氧（1分）bc（2分）（6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）略19.工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出N2的一種用途．(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是．（3）對(duì)于氮的化合物，下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）．a(chǎn)．氨可用作制冷劑b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1molNO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=﹣241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣92.0kJ/mol寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時(shí)的熱化學(xué)方程式．參考答案：1.工業(yè)合成氨

2.3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法

3.d4.2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=﹣633.4KJ/mol考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；熱化學(xué)方程式．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素及其化合物．分析：工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：（1）N2的一種用途是工業(yè)上合成氨；反應(yīng)④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法；（3）a．氨液化后揮發(fā)帶走能量，所以可用作制冷劑；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性；c．依據(jù)硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用分析；d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反，隨反應(yīng)進(jìn)行硝酸變稀后生成一氧化氮；（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）氮?dú)獾挠猛臼枪I(yè)合成氨，保護(hù)氣等，故答案為：工業(yè)合成氨；反應(yīng)④是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是排水法；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；（3）a．液氨揮發(fā)過(guò)程中吸收能量，可用作制冷劑，故a正確；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性，一般不能與堿性化肥共同使用，故b正確；c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等，故c正確；d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液濃度變稀后反