2023年化學(xué)一輪高效提能：4-2富集在海水中的元素-氯(人教版含解析)

1〔12〕山東世紀(jì)金榜科教文化股份世紀(jì)金榜 圓您夢想 更多精品資源請登錄“://jb1000/“jb1000第4章 第2節(jié)[熱點集訓(xùn)]以下關(guān)于氯氣的說法中不正確的選項是A．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是枯燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)斗中被用于制造毒氣彈解析在通常狀況下，枯燥的液氯可以用鋼瓶儲運，所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反響的枯燥劑，由于氯氣[含H2O(g)]呈酸性，不宜選用堿性枯燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性枯燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，因此C選項是正確的。氯氣有毒，對人體有害，曾經(jīng)用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)斗中。答案B向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入以下液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如以下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③

B．②①③D．①③②解析甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是參加NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中消滅白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是參加AgNO3氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是參加水。答案B世紀(jì)金榜圓您夢想“://jb1000/“世紀(jì)金榜圓您夢想“://jb1000/“2〔12〕山東世紀(jì)金榜科教文化股份以下離子方程式正確的選項是2 ①氯氣與水反響：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO2 2 ②氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2 △ 2③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO＋4HCl=====Mn＋＋Cl↑＋2H

O＋2Cl－2 2 2④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO①③

②④解析反響①生成的HClO為弱酸，應(yīng)用HClO表示；反響③中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H＋和Cl－的形式。答案B4．以下關(guān)于漂白粉的表達正確的選項是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸2解析對于漂白粉的制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)；用途：作為漂白劑、2消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣22中發(fā)生如下反響：Ca(ClO)2＋CO＋H22

3中使用濃鹽酸，效果反而不好，由于Ca(ClO)2有強氧化性，會將氯離子氧化，發(fā)生反響：3Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案B5．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，依據(jù)氯水分別與如以下圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合局部代表物質(zhì)間反響，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。c過程中的現(xiàn)象是 ，b過程中反響的離子方程式為 。(3)a過程中反響的化學(xué)方程式為 解析(1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明白氯水的酸性和漂白性。氯水中含有Cl－，能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。氯水中有鹽酸，能與Na2CO3反響生成CO2氣體。氯水中的Cl2Fe2＋Fe3＋。答案(1)d (2)產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋CO2－===HO＋CO↑(3)2FeCl＋Cl2===2FeCl3

3 2 2 26．(2023·廣東)化學(xué)試驗有助于理解化學(xué)學(xué)問，形成化學(xué)觀念。在試驗室中用濃鹽酸與MnO2Cl2并進展相關(guān)試驗。以下收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計試驗比較Cl2和Br2CCl4于試管中， 。解析Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必需有尾氣吸取裝置。A沒有排氣管不能用于收集氣體；B用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸取裝置；D吸取氯氣不能收集。氯氣與水反響生2Cl、HClOClO－。比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反響。所以其具體操作是：取少量制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙紅色。22 答案(1)C (2)ClHClO和ClO－ (3)取少量制氯水和CCl于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr2 [力量提升][45分鐘總分值100分]一、選擇題(560分)1(2023汕頭模擬在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反響，以下表達中錯誤的選項是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反響產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸取過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸取解析棉球②D項錯誤。答案D被復(fù)原、既被氧化又被復(fù)原的挨次排列，正確的選項是

B．②①③D．③①②解析工業(yè)上制鹽酸，是利用Cl2和H2在點燃條件下反響生成，氯元素被復(fù)原。工業(yè)制漂粉精是利用Cl2MnO2與濃鹽酸反響制得，氯元素被氧化。答案D3．以下變化過程不能直接實現(xiàn)的是①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO

B．②→③D．④→⑤解析由濃鹽酸與MnO、ClCa(OH)、Ca(ClO)

HClA、B、C均正2 2 2 2確；HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。答案D4．(2023·青島模擬)以下物質(zhì)能使枯燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是①氯氣②液氯③制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液C．③⑥

B．①②③⑥D(zhuǎn)．③④⑥解析能使枯燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中，①②Cl2④Cl2分子和酒精分子，也沒有酸性和漂白性。⑤H＋Cl－及水分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。氯水中的一局部氯氣與水發(fā)生反響生成鹽酸和次氯酸，漂白粉的有效成分為()且鹽酸過量，所以只有③和⑥中的物質(zhì)，既有酸性也有漂白性(HClO)，因此應(yīng)選C。答案C某學(xué)生在試驗室制取Cl2時可能進展如下操作：2①連接好裝置檢查氣密性②緩慢加熱③參加MnO2粉末④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸⑤多余的Cl2NaOH吸取⑥用向上排空氣法收集Cl，其正確操作挨次是2A．①②③④⑤⑥C．①③④②⑥⑤

B．③④②①⑥⑤D．③①④②⑥⑤解析試驗室制取Cl2時，首先要檢查裝置的氣密性，選項B、D錯誤；試驗完畢時，多余的Cl2要用堿液吸取，選項A錯誤。答案C檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可承受的方法是用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用枯燥的有色布條C．用潮濕的淀粉碘化鉀試紙D．將氣體通入硝酸銀溶液中解析A、B項枯燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白；C項Cl2會把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍(lán)；D項HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀。答案C7．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是AAgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向未知溶液中參加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，參加鹽酸，沉淀不消逝向未知溶液中參加稀硝酸酸化后，再參加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中參加稀鹽酸酸化后，再參加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析A操作不正確，它不能排解CO2－等的干擾；B操作不正確，由于AgCOHCl3 2 3反響時，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正確；D操作用鹽酸酸化，參加了Cl－，無法確定原溶液中是否有Cl－。答案C3 3 8C2N2SOKAlClFeC2AgNO3 3 ⑥稀鹽酸，覺察局部藥品變質(zhì)，它們是A．①②④⑤C．①②④

B．①②③④D．③⑥解析用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能3將SO2－、Fe2＋、I－等氧化。3答案A9．(2023·華師大附中模擬)物質(zhì)X是某反響中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大，然后減小，以下各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是AABCDNaClO溶液中通入SO2中滴加鹽酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴操作加稀氯水世紀(jì)金榜圓您夢想“://jb1000/“世紀(jì)金榜圓您夢想“://jb1000/“7〔12〕山東世紀(jì)金榜科教文化股份XXNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析A項中S2會被氧化成S2－AB項中NaClB2NaHCO4 33＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO＋2H2O及Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH3C項對；D項中生成的Br2質(zhì)量不會削減，D錯。答案C1Cl2Cl2體積為V1

時到達飽和，溶液中c(H＋)變化如以下圖中曲線a。Cl2的溶解度隨溫度上升而快速降低，以下表達中正確的選項是將飽和氯水升溫，連續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線b在飽和氯水中參加NaOH使p＞7(N＋＋(＋＝(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)降溫，不連續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大在飽和氯水中參加NaOH使p＝(N＋＞(ClO－＞(Cl－)＞c(HClO)解析Cl2與水反響的離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。假設(shè)上升溫度，Cl2的溶解度降低，c(Cl2)減小，c(H＋)也削減，A錯誤；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液中存在的陽離子有Na＋、H＋，陰離子有Cl－、ClO－、OH－，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，B正確；降溫時，不再通入Cl2，則c(H＋)不變，只是氯水變成不飽和溶液，C錯誤；Cl2與NaOH完全反響后溶液呈堿性，則溶液呈中性時說明NaOH缺乏量，Cl2略過量，由于生成的NaCl、NaClO等物質(zhì)的量，NaClO水解，則c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)，D錯誤。答案B如以下圖所示，A處通入枯燥Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，B閥后，CD瓶中裝的是C．濃鹽酸

B．NaOH溶液D．NaCl溶液解析紅色布條是否褪色打算于布條上是否產(chǎn)生了HClO。A處通Cl2，翻開B閥后，DCCHClO，進一步說明紅色布條是濕的。當(dāng)關(guān)閉B閥通Cl2時，氣體首先進入D中，此時，C處的紅色布條看不到明顯Cl2到達CCl2在DCl2的只有NaOH溶液。答案B向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖。有關(guān)說法不正確的選項是線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化狀況原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析復(fù)原性強弱挨次為：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最終氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化狀況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化狀況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化狀況B－需氯氣3moB－為6moCl22mol－和F2＋均為2mo，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯誤。世紀(jì)金榜圓您夢想“://jb1000/“世紀(jì)金榜圓您夢想“://jb1000/“10〔12〕山東世紀(jì)金榜科教文化股份答案B二、非選擇題(共40分)13．(12分)(2023·濰坊質(zhì)檢)室溫下，單質(zhì)ABC分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在適宜的反響條件下，它們可以按以下圖所示進展反響，又知E溶液是無色的。請答復(fù)：A是 ，B是 ，C是 。(請?zhí)罨瘜W(xué)式)反響①的化學(xué)方程式為： (3)反響③的化學(xué)方程式為： (4)反響④的化學(xué)方程式為： 2 解析BB為Cl，CCl反響，產(chǎn)物為E，E2 于水后又能和固體A反響，重生成無色氣體C，初步推想CH2，EHCl，A為金屬單質(zhì)，F(xiàn)為金屬氯化物。據(jù)F＋B ④ D，而D是A和Cl

反響得到的金屬氯化物，推斷A22 2 為變價金屬(FeCu)，結(jié)合A與鹽酸反響能制取H，故AFe，BCl，CH2 2 物質(zhì)依次可推出。答案(1)Fe Cl H (2)2Fe＋ 點燃

Fe＋2HCl===FeCl＋H↑2 22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

3Cl2====2FeC3 2 214．(14分)(2023·北京)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反響進展試驗探究：操作4g100mL水pHA

現(xiàn)象局部固體溶解，溶液略有顏色pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方消滅白霧；ⅱ.稍后，消滅渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 。pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。2向水中持續(xù)通入SO，未觀看到白霧。推想現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進展如下試驗：2a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①試驗a目的是 。②由試驗a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是 ?，F(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反響。通過進一步試驗確認(rèn)了這種可能性，其試驗方案是 。AX①向沉淀X中參加稀HCl，無明顯變化。取上層清液參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的緣由： 。解析(1)Cl2Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；pH試紙先變藍(lán)(12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；①反響中生成Cl2，用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否有Cl2Cl2干擾；2 2 SOSOAgNO2 2 向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀看溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；4①取上層清液，參加BaCl2SO2SO2－，故沉淀X4CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2SO2反響生成鹽酸與硫酸。(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否有Cl2，排解Cl2干擾②白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀看溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色4(5)①CaSO4 ②Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－415(14分一氧化二氯(C2O116沸點是3.8℃。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水且易與水反響形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用枯燥的氧化汞與氯氣反響(同時還生成HgO·HgCl2)。制備裝置如以下圖所示，加熱裝置和夾持儀器已略去。局部物質(zhì)的有關(guān)資料如下：化學(xué)式化學(xué)式熔點(℃)沸點(℃)N2－209.86－195.8O2－218.4－183CO2－78.5(升華)NH3－77.3－33.35Cl2－101－34.6試答復(fù)：(1)試說明參加試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法 。(2)A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是 ，分液漏斗中的b試劑是