第三節(jié) 第3課時(shí)　物質(zhì)的量濃度

第3課時(shí)DISANKESHI物質(zhì)的量濃度/與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算/隨堂演練知識(shí)落實(shí)/課時(shí)對(duì)點(diǎn)練物質(zhì)的量濃度第二章核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。內(nèi)容索引一、物質(zhì)的量濃度二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練物質(zhì)的量濃度

一1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)

溶液2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol·L－1(或mol/L)體積物質(zhì)的量cB特別提醒

①表達(dá)式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不發(fā)生變化。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1(

)(3)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol(

)(4)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1(

)√×√正誤判斷×應(yīng)用體驗(yàn)1.將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。Na2CO30.010.010.021.06×10－22.(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝

，c(Al3＋)＝______

，n()＝

，c()＝

，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c()＝

，由此可知，對(duì)于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于

。(2)某BaCl2溶液中，測(cè)得c(Cl－)＝0.5mol·L－1，則c(Ba2＋)＝

。1

mol1

mol·L－11.5

mol1.5

mol·L－11∶2∶3微粒個(gè)數(shù)之比0.25

mol·L－1(3)下列與0.2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是

(填序號(hào))。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液②③易錯(cuò)警示(1)注意整體與部分的關(guān)系，如：0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中―→(2)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：①帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，其溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。易錯(cuò)警示③NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。返回與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算

二1.有關(guān)定義式的計(jì)算計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度？例12.與溶液稀釋或混合有關(guān)的計(jì)算(1)濃溶液稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。(2)相同溶質(zhì)兩溶液混合①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。

從1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100mL，將其加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。例20.2mol·L－1100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，

取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL，所得混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。例30.42令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則：100×10－3L×0.3mol·L－1＋300×10－3L×0.25mol·L－1＝500×10－3L×a，解得：a＝0.21mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21mol·L－1＝0.42mol·L－1。3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1L，則

市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。例418.4mol·L－1先計(jì)算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，則市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。4.溶液中的電荷守恒關(guān)系在溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。電荷守恒式即溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和等于所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c()＋c(Cl－)。

已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c()為A.0.3mol·L－1

B.0.8mol·L－1C.0.4mol·L－1

D.0.5mol·L－1例5√KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，設(shè)c()為x，由電荷守恒可知，0.2mol·L－1×1＋0.5mol·L－1×2＝0.4mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8mol·L－1。(1)溶液的體積越大，濃度越大(

)(2)將1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)(3)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的體積是1L(

)(4)1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同(

)(5)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的一半(

)××√×正誤判斷√應(yīng)用體驗(yàn)1.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋

m

g，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。2.將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)溶液體積變化)。答案4∶1本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液及所需0.60mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)方法2(十字交叉法)：歸納總結(jié)(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒，因?yàn)榉肿又g有間隙。(2)混合后溶液的體積①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；返回隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1的是A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水中配成0.5L的溶液C.將1L10mol·L－1的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液√12341234A項(xiàng)和C項(xiàng)，溶液的體積不是1L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1mol，c(NaOH)＝1mol·L－1，正確。2.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2,0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·

L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－11234√A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L－1，Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1，錯(cuò)誤。12343.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL3mol·L－1KCl溶液B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液√12341mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。A項(xiàng)，3mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；B項(xiàng)，0.5mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；C項(xiàng)，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；D項(xiàng)，2mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1。12344.(1)用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。12340.2(2)若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。1234從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。0.21.42(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，

的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。12340.250mL溶液用水稀釋到100mL，根據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，0.1返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

題組一物質(zhì)的量濃度1.閱讀并分析體檢報(bào)告(1mmol＝1×10－3mol,1mg＝1×10－3g)，下列說(shuō)法不正確的是12345678910111213141516序號(hào)項(xiàng)目名稱(chēng)英文縮寫(xiě)檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol·L－13.5～5.513*鈉Na140mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*鈣Ca0.68mmol·L－12.13～2.701234567891011121314151616胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0318*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.121*無(wú)機(jī)磷P1.19mmol·L－10.81～1.4522*總膽固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7023*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-C1.08mmol·L－10.93～1.81A.報(bào)告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度B.報(bào)告單各項(xiàng)目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C.根據(jù)以上體檢報(bào)告可以診斷為缺鈣D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)

的指標(biāo)單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結(jié)合以上

參考范圍，可診斷為高血糖12345678910111213141516√12345678910111213141516若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結(jié)果為2mmol·L－1，結(jié)合以上參考范圍，低于血糖濃度的最低值，可診斷為低血糖，D錯(cuò)誤。2.將8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol·L－1的水溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L12345678910111213141516√3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法正確的是A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和

的總物質(zhì)的量為0.9molB.將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度

不同C.標(biāo)況下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1D.要配制100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要膽礬1.6g12345678910111213141516√12345678910111213141516溶液體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度都是2mol·L－1，故B錯(cuò)誤；100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol膽礬的質(zhì)量為250g·mol－1×0.1mol＝25.0g，故D錯(cuò)誤。4.下列溶液與20mL1mol·L－1

硝酸鈉溶液中

的物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL1mol·L－1

硝酸鎂溶液B.5mL0.8mol·L－1

硝酸鋁溶液C.10mL2mol·L－1

硝酸銀溶液D.10mL0.5mol·L－1

硝酸銅溶液√12345678910111213141516123456789101112131415165.將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是A.10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B.20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C.30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D.40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液√12345678910111213141516要滿足“加水稀釋至100mL含Cl－濃度最大”的要求，則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量最大，A、B、C、D選項(xiàng)所給溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量分別為0.003mol、0.004mol、0.006mol、0.01mol。6.4℃時(shí)，在100mL水中溶解22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)。下列關(guān)于所形成溶液的說(shuō)法正確的是A.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B.若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.該溶液中含有0.1mol的Cl－D.該溶液的體積為22.5L12345678910111213141516√12345678910111213141516由于沒(méi)有提供溶液的密度，無(wú)法計(jì)算出溶液的體積，因此該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤、B正確；溶液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCl的體積，D錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A.含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B.體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同C.1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋與

的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1D.從1L0.2mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，這100mL溶液的物質(zhì)的

量濃度是0.02mol·L－112345678910111213141516√12345678910111213141516含1mol溶質(zhì)的任何溶液，如果溶液體積不同，則物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液，根據(jù)n＝cV可知，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，含有溶質(zhì)的粒子數(shù)也一定相同，故B正確；1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度是1.0mol·L－1，而c()＝0.5mol·L－1，故C錯(cuò)誤；1L0.2mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，由于溶液具有均一性，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是0.2mol·L－1，故D錯(cuò)誤。題組二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算8.將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1mol·L－1

B.0.1mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.02mol·L－1√1234567891011121314151612345678910111213141516將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol,10mL溶液稀釋至50mL時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量不發(fā)生改變，9.將50mL12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為A.50mL B.50.5mL

C.55mL D.59.5mL√12345678910111213141516根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，先求出6mol·L－1鹽酸的體積為100mL，再求出其質(zhì)量105.5g，求出所加水的質(zhì)量為50.5g，體積為50.5mL。注意不能直接將溶液的體積相減。10.(2022·重慶七校聯(lián)考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c()為A.0.15mol·L－1 B.0.20mol·L－1C.0.30mol·L－1 D.0.40mol·L－112345678910111213141516√12345678910111213141516代入c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，1234567891011121314151611.VL濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VLB.將溶液加熱濃縮到0.5VLC.加入10.0mol·L－1的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD.加入VL3mol·L－1的鹽酸混合均勻√A項(xiàng)，通入氣體后，溶液的體積不再是VL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)鹽酸會(huì)揮發(fā)，錯(cuò)誤；12345678910111213141516D項(xiàng)，混合溶液體積不能相加，錯(cuò)誤。12.將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是A.0.2mol·L－1

B.0.01mol·L－1C.0.1mol·L－1

D.0.02mol·L－1

12345678910111213141516√混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子的濃度為13.用100mL0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀釋到500mL，混合液中H＋的物質(zhì)的量濃度為A.0.36mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.0.09mol·L－112345678910111213141516√設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則0.3L×2×0.25mol·L－1－0.1L×0.3mol·L－1＝0.5L×2a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀釋后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1。14.如圖是某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。12345678910111213141516硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%據(jù)此分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

9.2mol·L－1B.100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D.10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸的

濃度是相同的1234567