《第一單元從鋁土礦到鋁合金》教學(xué)設(shè)計(河北省市級優(yōu)課)-化學(xué)教案

蘇教版必修一專題3第一單元第一課時鋁及鋁合金教學(xué)設(shè)計河北省邱縣第一中學(xué)燕亞群教學(xué)思路課一開始讓學(xué)生觀看神舟七號升空視頻，先讓學(xué)生感受那激動人心的一刻，引起學(xué)生的興趣。再由日常生活中的鋁展開，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，然后通過實驗探究等，使學(xué)生認識鋁的性質(zhì)，并會運用所學(xué)的知識解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象，拉近了化學(xué)與生活的距離。學(xué)生根據(jù)老師的引導(dǎo)通過動手實驗，觀察現(xiàn)象對比討論歸納出鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解鋁及鋁合金的物理性質(zhì)和應(yīng)用；理解鋁的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法：經(jīng)歷對鋁的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究活動，培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力和觀察、比較分析能力。情感態(tài)度與價值觀：通過小組共同完成實驗，培養(yǎng)學(xué)生主動參與交流、團隊合作精神。并能利用化學(xué)知識解答生活中的常識性問題，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點、難點重點：鋁的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。難點：鋁與強堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)資源課本，導(dǎo)學(xué)案，課件，視頻資料教學(xué)流程1、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，明確要求。2、通過視頻，激發(fā)興趣，引入課題→學(xué)習(xí)鋁的物理性質(zhì)及應(yīng)用。3、分析鋁的原子結(jié)構(gòu)→推測鋁比較活潑，具有較強的還原性。4、創(chuàng)設(shè)情境提出問題→復(fù)習(xí)鈉鎂的性質(zhì)，預(yù)測鋁的化學(xué)性質(zhì)5、（重點）提出問題實驗探究→學(xué)習(xí)鋁和酸、強堿反應(yīng)及鈍化提出問題：（1）、前面學(xué)習(xí)過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鋁是否也可以呢？(2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？(3)、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液？如何通過實驗驗證？學(xué)生分組實驗：未打磨的Al片浸入6mol/L的NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。6、觀看實驗視頻，學(xué)以致用→學(xué)習(xí)鋁和氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）。最后組織引導(dǎo)學(xué)生歸納鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用，并做鞏固練習(xí)及布置作業(yè)7、課堂小結(jié)，擺脫了傳統(tǒng)老師的總結(jié)方法，而是讓學(xué)生去說，通過這節(jié)課大家學(xué)習(xí)到了什么，有些什么收獲。這不僅是對學(xué)生歸納能力的培養(yǎng)，也便于教師獲得最快的教學(xué)反饋，進行及時的補充說明。對隨堂練習(xí)的處理，我把練習(xí)設(shè)計成了趣味性的小禮包，讓學(xué)生選擇做題，提高了學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)了學(xué)習(xí)的主動性。教學(xué)過程（導(dǎo)學(xué)案）[課前檢測]下列有關(guān)金屬鈉和鎂的性質(zhì)敘說不正確的有（）A.都是銀白色金屬、硬度小、密度小B.反應(yīng)中都易得電子，被氧化C.與同濃度鹽酸反應(yīng)時，Mg比Na劇烈D.常溫下，Na、Mg都會與O2反應(yīng)【新課引入】地殼中含量最多的金屬元素是______元素。鋁的物理性質(zhì)和用途___________色固體，有_________光澤鋁的密度_________，可用于___________；鋁具有良好的__________性，可用作__________；（4）鋁具有良好的__________性，可用作__________；（5）鋁具有良好的__________性，可用作__________?！窘涣髋c討論】鐵與鋁相比，誰的性質(zhì)更活潑，誰更容易生銹？[問題解決]鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，最外層電子數(shù)是_______，易_____電子（填得或失），被_________（填氧化或還原），在反應(yīng)中常作為______(填氧化劑或還原劑)，具有較強的_________(填氧化性或還原性)，所以說鋁是較活潑的金屬元素。但是鋁在空氣中卻能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因為它能與空氣中的反應(yīng)生成并牢牢的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進一步。二、鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬的反應(yīng)⑴常溫下鋁與O2反應(yīng)方程式：。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，人們常通過一定的方法來增加，以加強對鋁的保護。⑵鋁與Cl2反應(yīng)方程式：。2.與酸反應(yīng)a.與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)化學(xué)方程式：。離子方程式：。b.與氧化性酸反應(yīng)常溫下，鋁遇到或時會在表面形成而發(fā)生，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng)。因此，常用鋁桶裝運濃H2SO4、濃HNO3。鈍化屬于變化。3．鋁與強堿溶液（如NaOH溶液）反應(yīng)將鋁片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，靜止一段時間后觀察實驗現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：。離子方程式：。4．與某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)利用鋁的和鋁轉(zhuǎn)化成氧化鋁時的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物（如氧化鐵、五氧化二釩、二氧化錳等），這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)?，F(xiàn)象：反應(yīng)原理：鋁熱劑：用途：5.與鹽溶液反應(yīng)鋁桶能否用于配制波爾多液（主要成分：CuSO4）？為什么？化學(xué)方程式：。離子方程式：。三、鋁合金1．合金：合金是指兩種或兩種以上的或熔合而成的具有的物質(zhì)。2．鋁合金的特點：小、高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、強、裝飾效果好。3．鋁合金的應(yīng)用：。課后作業(yè)1.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁表面形成一層致密的氧化膜B．鋁與O2在常溫下不反應(yīng)C．鋁的性質(zhì)不活潑D．鋁耐酸堿腐蝕2.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食鹽水3.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂4.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A.1：1B.2：3C.1：2D.1：35.既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．Al2O36.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰17.指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)A.Na與H2OB.Mg與H2O（沸水）C.Cl2與H2OD.Al與NaOH水溶液8.用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是A.MnO2B.WO3C.Fe3O4D.Cr2O39.鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁A.密度小，熔點較低B.是金屬C.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱D.在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光10.在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液質(zhì)量會減少的是A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．食鹽水11．某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.Fe2+、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、NO3-、OH-D.OH-、