黑龍江省伊春市宜春荷湖中學高二化學知識點試題含解析

黑龍江省伊春市宜春荷湖中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）下列敘述中，正確的是（）A．醛和酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似B．能發(fā)生銀鏡反應的物質是醛，1mol醛與銀氨溶液反應只能還原出2molAgC．醛類化合物既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應D．丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應參考答案：C【考點】有機化學反應的綜合應用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能團，化學性質不相似；B.1mol甲醛中含有2個醛基，能與銀氨溶液反應生成4molAg；C．醛類既有還原性又有氧化性；D．丙酸不能發(fā)生加成反應．【解答】解：A．醛和酮含有的官能團分別是醛基和羰基，化學性質不同也不相似，故A錯誤；B.1mol甲醛能還原出4molAg，故B錯誤；C．醛類既能發(fā)生氧化反應也能發(fā)生還原反應，故C正確；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤，故選C．2.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

)A、H+、Ca2+、NO、CO

B、K+、Na+、Br－、NOC、Ag+、Na+、Cl－、K+

D、NH、K+、NO、OH－參考答案：B略4.速效感冒沖劑中的主要成分之一為對乙酰氨基酚,其結構簡式為,則下列有關敘述不正確的是

A．能溶于NaOH溶液B．在人體內能水解C．1mol對乙酰氨基酚與溴水反應時最多消耗Br24molD．與對硝基乙苯互為同分異構體

參考答案：C略5.某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是1111]A．加入新制Cu（OH）2加熱，有紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛B．能發(fā)生銀鏡反應，證明含甲醛C．試液與足量NaOH溶液混合其蒸餾產物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛D．先將試液充分進行酯化反應收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產生，則含甲醛參考答案：C試題分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應，所以要檢驗甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會被蒸出，蒸餾產物若能發(fā)生銀鏡反應，則說明含有甲醛，答案選C【考點定位】考查甲醛的檢驗【名師點睛】本題考查有機物的結構、性質。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹的實驗設計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應，所以要檢驗甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾。6.制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：①Si+3HCl（氣）====SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2====3HCl（氣）+Si對上述兩個反應的敘述錯誤的是A．都是置換反應

B．都是氧化還原反應C．反應中硅元素都被還原

D．都不是離子反應參考答案：C7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略8.由NH3·H2O與NH4Cl組成的緩沖溶液，下列何種情形緩沖能力最強A.

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)>1

B.

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)<1C.

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1

D，

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都較大參考答案：D9.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH>0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。參考答案：D略10.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質量為().A.

B.

C.

D.參考答案：C略11.能正確表示下列反應的離子方程式是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOC2H5+OH－→CH3COOH+C2H5O-B．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：參考答案：D12.下列描述中，不符合生產實際的是（

）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略13.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（

）A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：B略14.將乙醛和乙酸分離的正確方法是

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸

C．加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應進行分離參考答案：B15.下列物質的主要成分屬于有機高分子材料的是（

）A．聚丙烯

B．新型陶瓷

C．鎂鋁合金

D．鋼化玻璃參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現象乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝

。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝

。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度

為

。mol·L－1（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA

VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“＜”“＞”或“＝”）。（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應的離子方程式為

。參考答案：略18.右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的

混合溶液的方法是___________________________。（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了。（3）濃硫酸的作用_____________________________________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________________________________________。（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有_______氣味。（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的化學方程式是___________________________________________________________。（7）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質。試分析產生上述各種現象的原因:____________________________。參考答案：（1）在試管里先加入乙醇，然后一邊震蕩一邊慢慢加入濃硫酸和乙酸或濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2分）（2）防止暴沸（1分）

防止倒吸（1分）（3）催化劑（1分）；吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動（1分）

（4）降低酯在水中的溶解度，使其容易分層(1分)；除去酯中混有的酸和醇(1分)（5）?。?分）

果香（1分）

（6）2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O（2分）（7）①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽（3分） 19.（10分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成